篇一:高中化学选修5化学方程式总汇
有机化学方程式(选修五)
烷烃(甲烷为例)
1.CH4+Cl2 光照 CH3Cl+HCl ….
2.CnH2n+2+(3n+1)/2O2 2+(n+1)H2O 烯烃(乙烯为例)
1.CH2=CH2+Br2→CH2Br—CH2Br
2.CH2=CH2+H2CH3CH2OH
3.CH2=CH2+HCl CH3CH2Cl
4.CH2=CH2+H2CH3—CH3 △ 催化剂 催化剂 催化剂 点燃
5.nCH2=CH2催化剂 2—CH6.CnH2n+3n/2O2nCO2+nH2O
炔烃(乙炔为例)
1.CH≡CH+2H2CH3—CH3
2.CH≡CH+HCl CH2=CHCl △ △ 催化剂 催化剂 点燃
3.CH≡CH+Br2 → CHBr=CHBr
4.CH≡CH+2Br2→CHBr2—CHBr2
5.nCH2=CHCl 2—
苯
浓硫酸
55~60℃ 1. +HNO3 NO2+H2O
—Br + HBr 2.+Br2 (液溴3.+3H2△ 催化剂
苯的同系物(甲苯为例)
3
3
浓硫酸 O2NNO2
1. +3HNO3 +3H2O 55~60℃ NO2 3 KMnO4(H+) COOH 2、
卤代烃(溴乙烷为例)
2O 1.CH3CH2Br+NaOH H CH3CH2OH+NaBr
△
醇
2.CH3CH2Br+NaOH △ CH2=CH2↑+NaBr+H2O 醇
1.2CH3CH2OH+2Na → 2CH3CH2ONa+H2↑
2.CH3CH2OH+CH3CH2Br+H2O
浓硫酸 △
3.CH3CH2OH ℃ CH2=CH2↑+H2O 170
4.2CH3CH2OH 3CH2—O—CH2CH3+H2O 140℃ 浓硫酸
5.2CH3CH2OH+O23CHO+2H2O △ Cu或Ag
6.2CH3CH(OH)CH3+O23COCH3+H2O △
7. C(CH3)3 OH+O2 催化剂 很难被氧化
△ Cu或Ag
酚(苯酚为例)
1. +2Na→2 + H2↑
2+ NaOH →+H2O
3.+CO2 + H2O → + NaHCO3
4. +Na2CO3→+ NaHCO3
Br Br—5.+3Br2→↓ +3HBr
Br
6. 溶液呈紫色 醛(乙醛为例)
1.CH3CHO+H2 CH3CH2OH △ 催化剂
2.2CH3CHO+O2 2CH3COOH △ 催化剂
3.CH3CHO+2[Ag(NH3)2]OH △ 3COONH4+3NH3+H2O+2Ag↓
4.CH3CHO+2Cu(OH)2+NaOH CH3COONa+Cu2O↓+3H2O 羧酸 酯
1.CH3CHOOH+CH3CH2OH
2.CH3COOCH2CH3+H2O浓硫酸 △ 稀硫酸
△ △ CH3COOCH2CH3+H2O CH3CHOOH+CH3CH2OH
3. CH3COOCH2CH3+NaOH →CH3CHOONa+CH3CH2OH
篇二:高二选修5化学方程式总汇.
高二化学选修5化学方程式汇总
(知识点总结)
【编辑】Mr Liao 【日期】2012-6
1、甲烷 烷烃通式:CnH2n+2 ☆☆ (1)结构:分子式:CH4 结构式:
(2)电子式
(3)空间构形:正四面体
(4
(5)饱和烃,化学性质稳定,光照下能发生取代反应,不能使溴的CCl4溶液或酸性KMnO4
H2)。
?CH3Cl+HCl CH3Cl+Cl2???? CH2Cl2+ HCl 取代反应: CH4+Cl2???
? CHCl3+ HCl CHCl3+Cl2???? CCl4+ HCl CH2Cl2+Cl2???
2、乙烯 烯烃通式:CnH2n ☆☆☆☆
(1)结构:乙烯分子式:C
4 结构简式:CH2=CH2(
2)化学性质:
光照
光照
光照光照
?2CO2+2H2O ①可燃性:C2H4+3O2???
②加成、加聚反应,都能使溴的CCl4溶液或酸性KMnO4溶液褪色。
点燃
??CH3CH2OH CH2=CH2+Br2→CH2BrCH2Br 加成反应 CH2=CH2+H2O??
加聚反应
(3)用途:①石油化工基础原料 (乙烯的产量是衡量一个国家石油化学工业的重要标志);
②植物生长调节剂、催熟剂。
3、乙炔 炔烃的通式:CnH2n-2 ☆☆☆☆
(1)结构:乙炔分子式:C
CH ≡ CH
(2)化学性质:
催化剂
?4CO2+2H2O ①可燃性:2C2H2+5O2???
乙炔可以使酸性高锰酸钾溶液褪色,发生氧化反应。 ②实验室制乙炔
CaC2+2H2
Ca(OH)2+C2H2↑
③加成、加聚反应
点燃
图1 乙炔的制取
加成反应 CH ≡ CH+Br
CHBr = CHBr+Br
2CHBr2
加聚反应
乙炔加聚,得到聚乙炔:n HC? n
4、苯☆☆☆☆
(1)结构:没有真正意义上的双键,而是介于单键和双键之间的一种独特的键。
(2)化学性质:“难氧化、易取代、难加成”。 性质稳定,不能酸性KMnO溶液褪色。 氧化反应
点燃
苯的燃烧:2C6H6+15O22+6H2O
取代反应
①苯与液溴反应(需铁作催化剂):(取代反应)
②苯的硝化反应:(取代反应)
催化剂 △
苯硝化反应生成硝基苯,它是一种带有苦杏仁味、无色油状液体,有毒。 加成反应 苯与氢气加成+3H2
苯还可以和氯气在紫外光照射下发生加成反应,生成C6H6Cl6(剧毒农药)。 ...
5、甲苯 苯的同系物通式:CnH2n-6☆☆☆ (1)氧化反应
点燃
甲苯的燃烧:C+9O+4H (2)取代反应
CH3 3 CH浓硫酸 N— NO2 2
+3H2O +3HNO3△
NO2
甲苯硝化反应生成2,4,6-三硝基甲苯,简称三硝基甲苯,又叫梯恩梯(TNT), 是一种淡黄色晶体,不溶于水。它是一种烈性炸药,广泛用于国防、开矿等。
注意:甲苯在光照条件下发生侧链的取代,而在催化剂条件下发生苯环上的取代。 (3)加成反应 CH3
+3HCH3
6、溴乙烷☆☆☆☆
纯净的溴乙烷是无色液体,沸点38.4℃,密度比水大。 (1)取代反应
水
溴乙烷的水解:C2H5Br+C2H5—OH+NaBr
△
(2)消去反应
醇
溴乙烷与NaOH溶液反应:CH3CH2Br+NaOH CH2=CH2↑+NaBr+H2O
△
7、乙醇☆☆☆☆ (1)与钠反应
2CH3CH2OH+2CH3CH2ONa+H2↑(乙醇钠)
(2)氧化反应
Cu或乙醇的燃烧:2CH3CH2OH+O2 3CHO+2H2O
△
乙醇在常温下的氧化反应
酸性KMnO4或酸性重铬酸钾溶液??????????CHCHCHOH
3
2
3
(3)消去反应
乙醇在浓硫酸做催化剂的条件下,加热到170℃生成乙烯。
浓硫酸
CH3CH2OH CH2=CH2↑+H2O
170℃
注意:该反应加热到140℃
浓硫酸
2C2H5
2H5—O—C2H5+H2O (乙醚)
140℃
8、苯酚
☆☆☆☆ 图2乙烯的制取 苯酚是无色晶体,露置在空气中会因氧化显粉红色。苯酚具有特殊的气味,熔点 43℃,水中溶解度不大,易溶于有机溶剂。苯酚有毒,是一种重要的化工原料。 (1)苯酚的酸性
ONa OH +H2O
(苯酚钠)
苯酚(俗称石炭酸)的电离: -
OH O +
+H2O +H3O
苯酚钠与CO2反应:
ONa OH
+CO2+H2 +NaHCO3
苯酚钠与HCl反应:
ONa +HClOH +NaHCO3
(2)取代反应 OH
OH Br +3Br2 Br↓+3HBr
(三溴苯酚)
Br
(3)显色反应
苯酚能和FeCl3溶液反应,使溶液呈紫色。
9、乙醛☆☆☆☆
乙醛是无色无味,具有刺激性气味的液体,沸点20.8℃,密度比水小,易挥发。
O (1)加成反应 || 催化剂
乙醛与氢气反应:CH3—C—H+H2 CH3CH2OH
△
O (2)氧化反应 || 催化剂
乙醛与氧气反应:2CH3—C—H+O2 3COOH(乙酸)
△
乙醛的银镜反应:
△
CH3CHO +2Ag(NH3)2CH3COONH4+2Ag+3NH3+H2O
(乙酸铵)
注意:硝酸银与氨水配制而成的银氨溶液中含有Ag(NH3)2OH(氢氧化二氨合银), 这是一种弱氧化剂,可以氧化乙醛,生成Ag。
有关制备的方程式: ++Ag+NH3·H2O===AgOH↓+ NH4
+-
AgOH+2NH3·H2O===[Ag(NH3)2]+OH+2H2O △
乙醛还原氢氧化铜:CH3CHO+2Cu(OH) CH3COOH+Cu2O+2H2O 10、乙酸☆☆☆(1)乙酸的酸性
-+
乙酸的电离:CH3COOHCH3COO+H (2)酯化反应
O || 浓硫酸
CH3—C—OH+C2H5—OH CH3—C—OC2H5+H2O
△(乙酸乙酯)
注意:酸和醇起作用,生成酯和水的反应叫做酯化反应。 11、乙酸乙酯☆☆☆
乙酸乙酯是一种带有香味的无色油状液体。 (1)水解反应
稀硫酸
CH3COOC2H5+H2O CH3COOH+C2H5OH
△
(2)中和反应
CH3COOC2H5+3COONa+C2H5OH
附加:烃的衍生物的转化
篇三:高二化学选修五有机化学方程式整理特全
一.甲烷的反应 1、(氧化反应)
2、(取代反应) (取代反应) (取代反应)
(取代反应)
3、
(分解反应)
二.乙烯的实验室制法
(消去反应)
三.乙烯的反应 1
、(加成反应) 2
、(加成反应) 3
、(加成反应)
4
、(氧化反应)
5
、(加成反应)
6*、(氧化反应)
7
、
(聚乙烯)(加聚反应)四.烯烃的反应
1
、(聚丙烯)(加聚反应)
2
、
(1,2加成)
3
、
(1,4加成) 五.乙炔的实验室制法
(水解反应)
6.乙炔的反应
1、
(氧化反应)
2
、
(加成反应)
3、(加成反应) 4、(加成反应)
5、(加成反应) 6*、
(加成反应)
六.苯及其同系物的反应
1
、(取代反应)
2、(硝基苯)(取代反应) 3*、
(苯磺酸)(取代反应)
4
、(环己烷)(加成反应)
5
、
(取代反应)
七.卤代烃的反应 1
、(取代反应) 2
、(取代反应)
3
、(消去反应)4、(加成反应)
5
、
(聚氯乙烯)(加聚反应)
八.乙醇的反应 1
、(氧化反应) 2
、(置换反应)
3
、(氧化反应) 4
、(氧化反应)
5
、(取代反应) 6
、
(消去反应)
7
、(取代反应) 8
、
(酯化反应)
九.苯酚的反应
1、(置换反应)
2、(复分解反应)
3、(复分解反应)
4、(取代反应)
5、(取代反应)
6、
(酚醛树脂)(缩聚反应)详解:
,苯酚钠与二氧化碳水溶液反应,无论二
氧化碳是否过量,都生成苯酚和碳酸氢钠。
十.乙醛的反应 1
、2
、3
、(加成反应、还原反应) (氧化反应)
+++(银镜反应)
4、(乙酸甲酯)(酯化反应)
5
、(酯化反应)
(+
++
++
+
)
4
、+
+
+
+(氧化反应)
详解:
十一.甲醛的反应 1
、(还原反应)
2、+
+++(氧化反应)3、+
+
+
+
(氧化反
应) 4
、+
+++(氧化反应) 5
、
+
+
+
+
(氧化反应)
十二.乙酸的反应 1
、
+2Na=
+
2
、+
=
+
+
;
3
、
(乙酸乙酯)(酯化反应)
6
、
(酯化反应)
十三.甲酸的反应
1、
() 2、
++
3、+
+++
4、+
+
+
+
5、
6、
+
+(酯化反应)
十四.高级脂肪酸的反应
1
、
(酯化反应)
2
、(酯化反应)
3
、
(酯化反应)
十五.乙酸乙酯的反应 1、(取代反应)
2、
+
+
(取代反应)
十六.糖类 1、(氧化反应)
2
、(分解反应)
3
、
+
+
+
+
(银镜反应)
4、
+
+
+
+(氧化反应)
5、
+
(加成反应)
6
、(氧化反应)
7、
+
+
(水解反应)
8、、
+
(水解反应)
9、(淀粉或纤维素)
(葡萄糖) (水解反应)
十七.油脂
1
、
2
、
(加成反应)
(水解反应)
十八.氨基酸 1、
+
+
(中和反应)
2、
+
(中和反应)
3
、
(两个α-氨基酸
分子脱水形成二肽)