篇一：第二章 化学物质及其变化知识点总结
一、第二章知识结构梳理
1、物质的分类
(1) 以分散质粒子大小对分散系分类
(2) 以组成为标准对物质进行分类
2、物质的化学变化
二、本章重难点概括 1、电解质和非电解质
（1）电解质应该是化合物；
（2）电解质的导电条件：水溶液或熔融状态
（3）电解质导电必须是化合物本身能电离出自由移动的离子，而不是发生化学反应的生成物（如CO2、SO2、SO3、NH3溶于水形成的水溶液可以导电，但是本身为非电解质）。 【注意】
（1）单质和混合物既不是电解质也不是非电解质。{电解质和非电解质都是化合物} （2）（纯净的）酸碱盐都是电解质。
电解质包括：酸碱盐、大多金属氧化物、水； 非电解质包括：大多数有机物、非金属氧化物、氨。 （3）电解质本身不一定能导电{NaCl晶体}，
能导电的不一定是电解质{石墨、金属单质、混合物}。
（4）熔融状态下，一般的盐和强碱能导电，酸不能导电{分子构成}。 （5）液氨、液态HCl、HCl、酒精是纯净物，氨水、盐酸是混合物。
2、离子方程式的书写
（1）可拆：强酸、强碱、可溶盐；
不可拆：弱酸、弱碱、不溶盐、单质、气体、氧化物。 （2）HCO3-不可拆、HSO4-要拆开。
3、H+ + OH－= H2O虽然能表明酸碱中和反应的实质，但只能表示强酸和强碱反应生
成可溶性盐的酸碱中和反应。
4、离子方程式正误判断
（1）得失电子不守恒、电荷不守恒、原子个数不守恒。 （2）弱酸、弱碱、难溶盐、气体、氧化物没写成化学式。 （3）反应不符合客观事实。
5、离子共存
（1）无色溶液中不能大量存在有颜色离子：Cu2+(蓝色)、Fe3+(棕黄色)、Fe2+(浅绿色)、MnO4-(紫
色)，但有颜色离子可大量存在于澄清透明溶液中。
（2）强酸性溶液中不能大量存在以下离子：OH-、CO32-、HCO3-。
（3）强碱性溶液中不能大量存在以下离子：H+、NH4+、Al3+、Fe3+、Mg2+。 （4）能发生复分解反应的离子不能大量共存。
6、氧化还原反应
（1）概念：化学反应过程中元素化合价发生变化的反应叫做氧化还原反应。 （2）特征：化合价发生变化。 （3）本质：电子发生转移。
（4）失去电子的物质是还原剂，化合价升高，发生氧化反应，得到氧化产物。 （5）得到电子的物质是氧化剂，化合价降低，发生还原反应，得到还原产物。 （6）氧化剂表现出氧化性。 （7）还原剂表现出还原性。
注意点:氧化剂与还原剂都是指反应物。
化合价升高，失电子，被氧化，发生氧化反应
化合价降低，得电子，被还原，发生还原反应
（2）单、双线桥表示电子转移的方向和数目(失电子总数=得电子总数)
2
篇二：第二章--化学物质及其变化练习及答案
第二章 化学物质及其变化
第一节 物质的分类
一、选择题(每小题4分，共48分)
1．生物学家借助新的显微技术，成功观察到小于200纳米的微粒。下列分散系中，分散质微粒直径最小的是 ( )
A．雾B．蛋白质溶液C．石灰乳 D．KNO3溶液
2．日常生活中常用到下列物质，其中属于纯净物的是 ( )
A．降温用的冰水共存物 B．做饭用的不锈钢锅 C．餐饮用的可口可乐 D．消毒用的碘酒
3．在实验中手不慎被玻璃划破，可用FeCl3
溶液应急止血，其主要原因可能是( )
A．FeCl3溶液有杀菌消毒作用 B．FeCl3溶液能使血液聚集沉降
C．FeCl3溶液能产生Fe(OH)3沉淀堵住伤口 D．FeCl3能使血液发生化学反应
4．化学概念在逻辑上存在下图所示关系：对下列概念的说法正确的是( )
A．纯净物(B)与混合物(A)属于包含关系 B．化合物(B)与氧化物(A)属于包含关系
C．单质及化合物属于交叉关系 D．氧化反应与化合反应属于并列关系
5．将下列物质按酸、碱、盐分类依次排列正确的是 ( )
A．硫酸、纯碱、石灰石
B．氢硫酸、烧碱、绿矾
C．石炭酸、熟石膏、醋酸钠 D．磷酸、乙醇钠、苛性钾
6．“纳米材料”是粒子直径为几纳米至几十纳米的材料，纳米碳就是其中一种。若将纳米碳均匀地分散到蒸馏水中，所形成的物质 ( )
①是溶液 ②是胶体 ③能产生丁达尔效应 ④能透过滤纸 ⑤不能透过滤纸 ⑥静置后会析出黑色沉淀
A．①④⑤ B．②③④ C．②③⑤ D．①③④⑥
7．分类方法在化学学科的发展中起到了非常重要的作用。下图是某反应在密闭容器中反应前后的分子状况示意图，“●”和“○”分别表示不同的原子。对此反应的分类一定不正确的是 ( )
A．化合反应 B．氧化还原反应 C．可逆反应 D．置换反应
8．下列液体中，不会出现丁达尔效应的分散系是 ( )
①鸡蛋白溶液 ②水 ③淀粉溶液 ④硫酸钠溶液 ⑤沸水中滴入饱和FeCl3溶液 ⑥肥皂水
A．②④ B．③④ C．②④⑥ D．④
9．下列说法正确的是 ( )
A．可用丁达尔现象区分溶液与胶体 B．生石灰与水混合的过程只发生物理变化
C．O3是由3个氧原子构成的化合物 D．CuSO4·5H2O是一种混合物
10．(模拟精选)下列关于胶体和溶液的说法中，正确的是 ( )
A．胶体不均一、不稳定，静置后易产生沉淀；溶液均一、稳定，静置后不产生沉淀
B．布朗运动是胶体粒子特有的运动方式，可以据此把胶体与溶液、悬浊液区分开
C．光线通过时，胶体产生丁达尔效应，溶液则无丁达尔效应
D．只有胶状物如胶水、果冻类的物质才能称为胶体
11．奥运会会旗是五环旗，假定奥运五环旗中的每一环表示一种物质，相连环物质间一定条件下能发生反应，不相连环物质间不能发生反应。且四种反应中必须包含化合反应、置换反应及复分解反应，合适的一组是 ( )
12．(2011·合肥模拟)一瓶气体经过检验只含有一种元素，则该气体是 ( )
A．一种单质 B．一种化合物
C．化合物与单质的混合物 D．可能是一种单质，也可能是几种单质组成的混合物
二、非选择题(本题包括4个大题，共52分)
13．(13分)对于数以千万计的化学物质和为数更多的化学反应，分类法的作用几乎是无可替代的。
(1)现有下列六种物质：SO2、SiO2、CaO、MgO、Fe2O3、Na2O2，按照不同的分类标准，它们中有一种物质与其他五种有明显的不同，请找出这种物质，并写出分类的依据(至少要写出两种分类方法)。 ①________________________________________________________________________；
②________________________________________________________________________。
(2)从反应中有无离子参加，可以将化学反应分为离子反应和非离子反应。Na2O2与水反应的离子方程式是________。从反应中________，可以将化学反应分为氧化还原反应和非氧化还原反应，从上述物质中分别找出两种能相互反应的物质，各写一个非氧化还原
反应的方程式和氧化还原反应的方程式：_____________________________________、
________________________________________________________________________。
14．(13分)取少量Fe2O3粉末(红棕色)加入适量盐酸，所发生反应的化学方程式为_____________
_____________________________，反应后得到的溶液呈________色。用此溶液进行以下实验：
(1)取少量溶液置于试管中，滴入NaOH溶液，可观察到有红褐色沉淀生成，反应的化学方程式为______________________________________，此反应属于___________(填反应类型)。
(2)在小烧杯中加入20 mL蒸馏水，加热至沸腾后，向沸水中滴入几滴FeCl3溶液，继续煮沸直至液体呈________色，即可制得Fe(OH)3胶体。
(3)取另一小烧杯也加入20 mL蒸馏水，向烧杯中加入1 mL FeCl3溶液，振荡均匀后，将此烧杯(编号甲)与盛有Fe(OH)3胶体的烧杯(编号乙)一起放置于暗处，分别用激光笔照射烧杯中的液体，可以看到____烧杯中的液体产生丁达尔效应。这个实验可以用来区别____________。
(4)取乙烧杯中少量Fe(OH)3胶体置于试管中，向试管中滴加一定量稀盐酸，边滴边振荡，可以看到溶液红褐色逐渐变浅，最终得到棕黄色的FeCl3溶液，发生此变化的化学方程式为_____________ _______________________________，此反应也属于____________反应。
(5)已知Al(OH)3胶体能够净水，则Fe(OH)3胶体__________(填“能”或“不能”)净水。
15．(13分)分别设计实验，用最佳方法证明明矾溶于水发生的下列变化。提供的药品和仪器有：明矾溶液、石蕊试液、酚酞试液、pH试纸、氢氧化钠溶液、酒精灯、聚光束仪。
(1)证明明矾发生了水解反应_______________________________________________。
(2)证明其水解反应是一个吸热反应_________________________________________。
(3)证明生成了胶体______________________________________________________。
16．(13分)已知A、B、C为中学化学中常见的单质。室温下，A为固体，B和C均为气体。在适宜的条件下，它们可以按下面框图进行反应。
回答下列问题：
(1)A、B、C三种元素中的任意两种元素形成的化合物所属物质类别一定不是_______。
①氢化物 ②酸 ③碱 ④盐 ⑤氧化物
(2)A、B、C三种元素中有一种是金属，则这种元素是A、B、C中的________，理由是
________________________________________________________________________。
(3)如果E溶液是一种强酸，则E的化学式为___________________________________。
第二节 离子反应
一、选择题(每小题4分，共48分)
1．某化学兴趣小组在家中进行化学实验，按照图甲连接好线路发现灯泡不亮，按照图乙连接好线路发现灯泡亮，由此得出的结论正确的是 ( )
A．NaCl是非电解质B．NaCl溶液是电解质
C．NaCl是弱电解质D．NaCl在水溶液中电离出了可以自由移动的离子
2．在下述条件下，一定能大量共存的离子组是 ( )
A．无色透明的水溶液中：K、Ba2、I、MnO4 ＋＋－－
B．含有大量NO3的水溶液中：NH4、Fe2、SO24、H －＋＋－＋
C．c(HCO3)＝0.1 mol·L－－1
－的溶液中：Na、K、CO23、Br ＋＋－－－－＋D．强碱性溶液中：ClO、S2、HSO3、Na
3．(2009·江苏化学，7)在下列各溶液中，离子一定能大量共存的是 ( )
A．强碱性溶液中：K、Al3、Cl、SO24 ＋＋－－
B．含有0.1 mol·L1Fe3的溶液中：K、Mg2、I、NO3 －
－＋＋＋－－C．含有0.1 mol·L1Ca2的溶液中：Na、K、CO23、Cl ＋＋＋－－
D．室温下，pH＝1的溶液中：Na、Fe3、NO3、SO24 ＋＋－－
4．下列离子组在一定条件下能共存，当加入相应试剂后会发生化学变化，且所给离子方程式正确的是( )
5．下列离子方程式正确的是 ( )
A．硫酸与氢氧化钡溶液反应：Ba2＋SO24===BaSO4↓ ＋－
B．铝和氢氧化钠溶液反应： Al＋OH＋H2O===AlO2＋H2↑
C．向次氯酸钠溶液中通入足量SO2气体： ClO＋SO2＋H2O===HClO＋HSO3
D．向沸水中逐滴加入FeCl3饱和溶液： Fe3＋3H2O=====Fe(OH)3(胶体)＋3H ＋＋－－－－△
6．(2010·安徽合肥4月)下列反应离子方程式正确的是 ( )
A．过量石灰水与碳酸氢钙反应：Ca2＋2HCO3＋2OH===CaCO3↓＋CO23＋2H2O ＋－－－
B．FeSO4酸性溶液暴露在空气中：4Fe2＋O2＋4H===4Fe3＋2H2O ＋＋＋
C．向氯化铝溶液中滴加过量氨水：Al3＋4NH3·H2O===AlO2＋4NH4＋2H2O ＋－＋
D．H2SO4与Ba(OH)2溶液反应：Ba2＋OH＋H＋SO24===BaSO4↓＋H2O ＋－＋－
7．能正确表示下列反应的离子方程式是( )
A．向Mg(OH)2的悬浊液中滴加FeCl3溶液： 3Mg(OH)2＋2Fe3===2Fe(OH)3↓＋3Mg2 ＋＋
B．小苏打溶液与少量石灰水反应： HCO3＋Ca2＋OH===CaCO3↓＋H2O －＋－
C．单质铜与稀硝酸反应：Cu＋2H＋2NO3===Cu2＋2NO↑＋H2O ＋－＋
D．氯气溶于水：Cl2＋H2O===2H＋Cl＋ClO
8．下列离子方程式正确的是 ( )
A．漂白粉溶液在空气中的漂白原理： Ca2＋2ClO＋CO2＋H2O===2HClO＋CaCO3↓ ＋－＋－－
B．向Ba(OH)2溶液中逐滴加入NH4HSO4溶液至刚好沉淀完全
Ba2＋OH＋H＋SO24===BaSO4↓＋H2O ＋－＋－
C．用铁作电极电解饱和食盐水： 2Cl＋2H2O=====Cl2↑＋H2↑＋2OH
D．FeSO4溶液中加H2O2溶液： Fe2＋2H2O2＋4H===Fe3＋4H2O ＋＋＋－电解－
9．(2009·全国Ⅰ理综，6)下列各组离子在溶液中能大量共存，加入NaOH溶液后加热既有气体放出又有沉淀生成的一组是 ( )
A．Ba2、NO3、NH4、Cl B．Ca2、HCO3、NH4、AlO2 ＋－＋－＋－＋－
C．K、Ba2、Cl、HSO3D．Mg2、NH4、SO24、K ＋＋－－＋＋－＋
10．向物质的量相等的硫酸铝和硫酸铵溶于水形成的混合溶液中逐滴加入氢氧化钠溶液直至过量。下列表示氢氧化钠溶液加入的体积(X)与溶液中沉淀的量(Y)的关系示意图中正确的是 (
)
11．下列各组离子在溶液中按括号内的物质的量之比混合，得到无色、碱性、澄清溶液的是 ( )
A．Na、Al3、Cl、OH(5∶2∶7∶4)B．NH4、Ba2、OH、Cl(1∶1∶1∶2) ＋＋－－＋＋－－
C．Fe3、Na、Cl、S2(1∶2∶3∶1) D．K、H、I、HCO3(1∶1∶1∶1) ＋＋－－＋＋－－
12．(2009·全国Ⅱ，13)含有a mol FeBr2的溶液中，通入x mol Cl2。下列各项为通Cl2过程中，溶液内发生反应的离子方程式，其中不正确的是 ( )
A．x＝0.4a,2Fe2＋Cl2===2Fe3＋2Cl ＋＋－
B．x＝0.6a,2Br＋Cl2===Br2＋2Cl
C．x＝a,2Fe2＋2Br＋2Cl2===Br2＋2Fe3＋4Cl ＋－＋－－－
D．x＝1.5a,2Fe2＋4Br＋3Cl2===2Br2＋2Fe3＋6Cl ＋－＋－
二、非选择题(本题包括3个大题，共52分)
13．(17分)有一瓶澄清溶液，其中可能含有NH4、K、Na、Mg2、Ba2、Al3、Fe3、Cl、I、－－2－NO3、CO23、SO4中的几种。取该溶液进行以下实验： ＋＋＋＋＋＋＋－－
(1)用pH试纸检验，表明溶液呈强酸性。排除______存在。
(2)取出部分溶液，加入少量CCl4及数滴新制氯水，经振荡，CCl4层呈紫红色。排除______存在。
篇三：化学物质及其变化练习题及答案
化学物质及其变化
一、选择题
1．下列有关氧化还原反应的叙述中，正确的是( )。 A．在反应中不一定所有元素的化合价都发生变化 B．肯定有一种元素被氧化，另一种元素被还原 C．非金属单质在反应中只作氧化剂 D．金属原子失电子越多，其还原性越强 2．下列变化中，属于还原反应的是( )。 A．Cl→Cl2 C．C→CO2
－
B．FeCl2→FeCl3D．KMnO4→MnO2
3．下列有关实验室制取气体的反应中，其原理不属于氧化还原反应的是( )。 A．实验室中用稀硫酸与锌粒反应制取H2B．实验室中用高锰酸钾加热分解制取O2 C．实验室中用H2O2与MnO2作用产生O2 D．实验室中用稀盐酸与石灰石反应制取CO2
4．关于酸、碱、盐的下列各种说法中，正确的是( )。 A．化合物电离时，生成的阳离子有氢离子的是酸 B．化合物电离时，生成的阴离子有氢氧根离子的是碱 C．化合物电离时，生成金属阳离子和酸根离子的是盐
D．NH4Cl电离的电离方程式是：NH4Cl＝NH＋4＋Cl，所以NH4Cl不是盐 5．下列反应中，能用H＋OH＝H2O表示的是( )。 A．NaOH溶液和CO2的反应 C．NaOH溶液和盐酸的反应
B．Ba(OH)2溶液和稀H2SO4的反应 D．氨水和稀H2SO4的反应
＋
－
－
6．下列反应的离子方程式中，正确的是( )。 A．稀硫酸滴在银片上：2Ag＋2H＝2Ag＋H2↑
2?B．稀硫酸与氢氧化钡溶液混合：SO2＝BaSO4↓ 4＋Ba
＋
＋
＋
C．稀硝酸滴在大理石上：CaCO3＋2H＝Ca2＋H2CO3
＋
＋
D．氧化铁与稀盐酸混合：Fe2O3＋6H＝2Fe3＋3H2O
＋
＋
7．下列自然、生活中的事例不属于氧化还原反应的是( )。 A．动物呼吸 C．金属生锈
B．植物光合作用D．石膏点制豆腐
8．重金属离子具有毒性。实验室中有甲、乙两种重金属离子的废液，甲废液经化验呈碱性，主要的有毒离子为Ba2，如将甲、乙两废液按一定比例混合，毒性明显降低。则乙
＋
废液中可能含有的离子是( )。
－
A．Cu2和SO24
＋
B．Cu2和Cl?
＋
－－
C．K和SO24D．Ag和NO3
＋＋
9．下列分散系与纳米级微粒在直径上具有相同数量级的是( )。 A．溶液
B．胶体
C． 悬浊液D．乳浊液
10．将纳米级微粒物质溶解于液体溶剂中形成一种分散系，对该分散系及分散质颗粒的
下列叙述中不正确的是( )。
A．该分散系能发生丁达尔现象B．分散质颗粒能透过滤纸
C．该分散质颗粒大小在1～100 nm之间 D．该分散系很稳定
11．把0.05 mol NaOH晶体分别加入到下列100 mL液体中，溶液导电性变化最大的是( )。
A．自来水
B．0.5 mol/L 盐酸 D．0.5 mol/L NaNO3
C．0.5 mol/L H2SO4
12．用下列方法来制备胶体，能够得到胶体的是( )。 A．将等体积、等物质的量浓度的BaCl2溶液和硫酸相混合并振荡
B．把1 mL饱和三氯化铁溶液逐滴加入到20 mL温水中，边加边振荡，并加热到沸腾 C．把1 mL饱和三氯化铁溶液一次性加入到20 mL沸水中，并加以搅拌 D．把1 mL饱和三氯化铁溶液逐滴加入到20 mL沸水中，边加边振荡
13．已知某酸性溶液中含有Ba2、Fe3，则下述离子组中能与上述离子共存的是( )。
＋
＋
2－
A．CO3、Cl
－
B．NO－3、Cl D．OH、NO－3
－
－
2－C．NO－3、SO4
14．对四种无色溶液进行离子检验，实验结果如下，其中明显错误的是( )。
A．K、Na、Cl、NO－3
＋
＋
－
－
B．Cu2、NO－3、OH、HCO3
＋
－
C．Na、OH、Cl、NO－3
＋
－
－
D．OH、K、S2、Na
－
＋
－
＋
15．下列叙述正确的是( )。
A．固体氯化钠不导电，所以氯化钠不是电解质 B．铜丝能导电，所以铜是电解质
C．氯化氢水溶液能导电，所以氯化氢是电解质 D．SO3 溶于水能导电，所以 SO3 是电解质 二、填空题
16．电解质是指在下能够导电的电解质导电的根本原因在于它在这种状态下能够 出自由移动的离子。科学家从这个角度对化合物进行了分类，根据这种分类，酸、碱、盐应该属于。
17．在反应2Al＋3H2SO4＝Al2(SO4)3＋3H2↑中， 还原剂与氧化剂的物质的量之比为_________；若在标准状况下产生2.24 L氢气，发生电子转移的数目为____________。
18．火药是中国古代的“四大发明”之一，永远值得炎黄子孙骄傲，也永远会激励着我们去奋发图强。黑火药在发生爆炸时，发生如下反应：2KNO3＋C＋S＝K2S＋2NO2↑＋CO2↑。其中被还原的元素是，被氧化的元素是 ，氧化剂是 ，还原剂是 。
三、实验题
19．NaCl溶液中混有Na2CO3、Na2SO4，为检验两种物质的存在，请你根据所选择的试剂，按实验步骤的先后顺序写出相应的化学方程式：
20．下列各组物质中，从某种特征分析，其中有三种物质可归为一类，请指出它们所属同一类的类别，并指出属于另一类的一种物质(将答案分别填写在题后的横线上)。
(1)CuSO4·5H2O 金刚石 食盐水 NaOH
(2)H2O CO2H2SO4 CaO
(3)H2SO4 Ca(OH)2 Mg Na2CO3 四、计算题
21．取一定量Na2CO3和Na2SO4的混合溶液与过量盐酸反应，生成2.016 L CO2(标准状况下)，然后加入足量的Ba(OH)2溶液，得到沉淀的质量为2.33 g。试计算混合物中Na2CO3和Na2SO4的物质的量分别为多少？
参考答案
一、选择题 1．A
解析：B．在一个氧化还原反应中，可以是同种元素既被氧化也被还原；C．一些非金属单质在反应中也作还原剂，如C、H2；D．金属还原性的强弱取决于原子失电子的难易程度，而非多少。
2．D
解析：寻找反应前后有元素化合价降低的反应。 3．D
解析：寻找反应前后元素化合价没有发生变化的反应。 4．C
解析：A．化合物电离时，生成的阳离子全部是氢离子的才是酸；B．化合物电离时，生成的阴离子全部是氢氧根离子的才是碱；D．NH4Cl是盐，从化学性质上看，NH＋4可看成金属阳离子。
5．C
解析：只有可溶性的强酸与可溶性的强碱反应生成可溶性的盐和水的反应才符合条件。 6．D
2－
解析：A．银与稀硫酸不反应；B．稀硫酸与氢氧化钡溶液混合：2H＋SO2＋4＋Ba
＋
＋
2OH＝BaSO4↓＋2H2O；C．稀硝酸滴在大理石上：CaCO3＋2H＝Ca2＋H2O＋CO2↑。
－
＋
＋
7．D
解析：石膏点制豆腐，为胶体的聚沉，元素化合价没有发生变化。 8．A
－解析：Cu2＋2OH＝Cu(OH)2↓，Ba2＋SO24＝BaSO4↓。
＋
－
＋
9．B
解析：胶体微粒的直径在1～100 nm之间。 10．D
解析：胶体的稳定性介于溶液和浊液之间，属于介稳定性。
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