篇一：高中化学会考复习必过资料
《化学必修1、2》复习资料精编
A.学业水平测试必修1、2必背考试点
1、化合价(常见元素的化合价)：
碱金属元素、Ag、H：+1 F：-1
Ca、Mg、Ba、Zn：+2 Cl：-1，+1，+5，+7 Cu：+1，+2 O：-2
Fe：+2，+3 S：-2，+4，+6 Al：+3P：-3，+3，+5
Mn：+2，+4，+6，+7 N：-3，+2，+4，+5 2、氧化还原反应
定义：有电子转移(或者化合价升降)的反应 本质：电子转移(包括电子的得失和偏移) 特征：化合价的升降
氧化剂(具有氧化性)——得电子——化合价下降——被还原——还原产物 还原剂(具有还原性)——失电子——化合价上升——被氧化——氧化产物 口诀：得——降——(被)还原——氧化剂 失——升——(被)氧化——还原剂 四种基本反应类型和氧化还原反应关系：氧化还原反应
分解
复分解
置换
3、金属活动性顺序表
K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt 还 原 性 逐 渐 减 弱
4、离子反应
定义：有离子参加的反应
电解质：在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物
非电解质：在水溶液中和熔融状态下都不能导电的化合物 离子方程式的书写：
第一步：写。写出化学方程式 第二步：拆。易溶于水、易电离的物质拆成离子形式；难溶(如CaCO3、BaCO3、BaSO4、AgCl、AgBr、
AgI、Mg(OH)2、Al(OH)3、Fe(OH)2、Fe(OH)3、Cu(OH)2等)，难电离(H2CO3、H2S、CH3COOH、HClO、H2SO3、NH3·H2O、H2O等)，气体(CO2、SO2、NH3、Cl2、O2、H2等)，氧化物(Na2O、MgO、Al2O3等)不拆
第三步：删。删去前后都有的离子
第四步：查。检查前后原子个数，电荷是否守恒 离子共存问题判断：
①是否产生沉淀(如：Ba2+和SO42，Fe2+和OH)；
--
②是否生成弱电解质(如：+和
NH4-，H+和-) OHCH3COO
③是否生成气体(如：+和2-，H+和2-)
HCO3SO3
④是否发生氧化还原反应(如：H+、NO-和Fe2+/ I-,Fe3+和I-)
3
5、放热反应和吸热反应
化学反应一定伴随着能量变化。
放热反应：反应物总能量大于生成物总能量的反应
常见的放热反应：燃烧，酸碱中和，活泼金属与酸发生的置换反应 吸热反应：反应物总能量小于生成物总能量的反应 常见的吸热反应：Ba(OH)2·8H2O和NH4Cl的反应，灼热的碳和二氧化碳的反应C、CO、H2还原CuO 6、各物理量之间的转化公式和推论
⑴微粒数目和物质的量：n==N / NA，N==nNA NA——阿伏加德罗常数。规定0.012kg12C所含的碳原子数目为一摩尔，约为6.02×1023个，该数目称为阿伏加德罗常数 ⑵物质的量和质量：n==m / M，m==nM ⑶对于气体，有如下重要公式
a、气体摩尔体积和物质的量：n==V / Vm，V==nVm 标准状况下：Vm=22.4L/mol
b、阿伏加德罗定律：同温同压下V(A) / V(B) == n(A) / n(B) == N(A) / N(B) c、气体密度公式：ρ==M / Vm，ρ1/ρ2==M1 / M2 ⑷物质的量浓度与物质的量关系
(对于溶液)a、物质的量浓度与物质的量C==n / V，n==CV
b、物质的量浓度与质量分数C==(1000ρω) / M
7、配置一定物质的量浓度的溶液
①计算：固体的质量或稀溶液的体积
②称量：天平称量固体，量筒或滴定管量取液体(准确量取) ③溶解：在烧杯中用玻璃棒搅拌 ④检漏：检验容量瓶是否漏水(两次)
⑤移液：冷却到室温，用玻璃棒将烧杯中的溶液转移至选定容积的容量瓶中 ⑥洗涤：将烧杯、玻璃棒洗涤2—3次，将洗液全部转移至容量瓶中(少量多次)
⑦定容：加水至叶面接近容量瓶刻度线1cm—2cm处时，改用胶头滴管加蒸馏水至溶液的凹液面最低点
刚好与刻度线相切
⑧摇匀：反复上下颠倒，摇匀，使得容量瓶中溶液浓度均匀 ⑨装瓶、贴标签
必须仪器：天平(称固体质量)，量筒或滴定管(量液体体积)，烧杯，玻璃棒，容量瓶(规格)，胶头滴管
9、钠的氧化物比较
10、碳酸钠和碳酸氢钠的比校
11、金属的通性：导电、导热性，具有金属光泽，延展性，一般情况下除Hg外都是固态
12、金属冶炼的一般原理：
①热分解法：适用于不活泼金属，如Hg、Ag
②热还原法：适用于较活泼金属，如Fe、Sn、Pb等
③电解法：适用于活泼金属，如K、Na、Al等(K、Ca、Na、Mg都是电解氯化物，Al是电解Al2O3) 13、铝及其化合物 Ⅰ、铝
①物理性质：银白色，较软的固体，导电、导热，延展性
-②化学性质：Al—3e==Al3+
点燃 点燃 △
a、与非金属：4Al+3O2==2Al2O3，2Al+3S==Al2S3，2Al+3Cl2==2AlCl3 b、与酸：2Al+6HCl==2AlCl3+3H2↑，2Al+3H2SO4==Al2(SO4)3+3H2↑
常温常压下，铝遇浓硫酸或浓硝酸会发生钝化，所以可用铝制容器盛装浓硫酸或浓硝酸
--c、与强碱：2Al+2NaOH+2H2O==2NaAlO2(偏铝酸钠)+3H2↑ (2Al+2OH+2H2O==2AlO2+3H2↑) 大多数金属不与碱反应，但铝却可以
高温
d、铝热反应：2Al+Fe2O3===2Fe+Al2O3，铝具有较强的还原性，可以还原一些金属氧化物 Ⅱ、铝的化合物
①Al2O3(典型的两性氧化物)
-- a、与酸：Al2O3+6H+==2Al3++3H2O b、与碱：Al2O3+2OH==2AlO2+H2O ②Al(OH)3(典型的两性氢氧化物)：白色不溶于水的胶状物质，具有吸附作用a、实验室制备：AlCl3+3NH3·H2O==Al(OH)3↓+3NH4Cl，Al3++3NH3·H2O==Al(OH)3↓+3NH4+b、与酸、碱反应：与酸Al(OH)3+3H+==Al3++3H2O
-- 与碱Al(OH)3+OH==AlO2+2H2O ③KAl(SO4)2(硫酸铝钾)KAl(SO4)2·12H2O，十二水和硫酸铝钾，俗名：明矾
-KAl(SO4)2==K++Al3++2SO42，Al3+会水解：Al3++3H2OAl(OH)3+3H+ 因为Al(OH)3具有很强的吸附型，所以明矾可以做净水剂 14、铁
①物理性质：银白色光泽，密度大，熔沸点高，延展性，导电导热性较好，能被磁铁吸引。铁在地壳中的含量仅次于氧、硅、铝，排第四。 ②化学性质：
点燃 点燃 △
a、与非金属：Fe+S==FeS，3Fe+2O2===Fe3O4，2Fe+3Cl2===2FeCl3
△
b、与水：3Fe+4H2O(g)===Fe3O4+4H2
c、与酸(非氧化性酸)：Fe+2H+==Fe2++H2↑
与氧化性酸，如硝酸、浓硫酸，会被氧化成三价铁d、与盐：如CuCl2、CuSO4等，Fe+Cu2+==Fe2++Cu Fe2+和Fe3+离子的检验： ①溶液是浅绿色的
Fe2+②与KSCN溶液作用不显红色，再滴氯水则变红
③加NaOH溶液现象：白色灰绿色红褐色 ①与无色KSCN溶液作用显红色
Fe ②溶液显黄色或棕黄色
③加入NaOH溶液产生红褐色沉淀 15、硅及其化合物
Ⅰ、硅
硅是一种亲氧元素，自然界中总是与氧结合，以熔点很高的氧化物及硅酸盐的形式存在。硅有晶体和
无定型两种。晶体硅是带有金属光泽的灰黑色固体，熔点高、硬度大、有脆性，常温下不活泼。晶体硅的导电性介于导体和绝缘体之间，是良好的半导体材料，可制成光电池等能源。 Ⅱ、硅的化合物 ①二氧化硅
a、物理性质：二氧化硅具有晶体和无定形两种。熔点高，硬度大。 b、化学性质：酸性氧化物，是H2SiO3的酸酐，但不溶于水
高温
SiO2+CaO===CaSiO3，SiO2+2NaOH==Na2SiO3+H2O，SiO2+4HF==SiF4↑+2H2O
c、用途：是制造光导纤维德主要原料；石英制作石英玻璃、石英电子表、石英钟等；水晶常用来制
造电子工业的重要部件、光学仪器、工艺品等；石英砂常用作制玻璃和建筑材料。
②硅酸钠：硅酸钠固体俗称泡花碱，水溶液俗称水玻璃，是无色粘稠的液体，常作粘合剂、防腐剂、
耐火材料。放置在空气中会变质：Na2SiO3+CO2+H2O==H2SiO3↓+Na2CO3。实验室可以用可溶性硅酸盐与盐酸反应制备硅酸：Na2SiO3+2HCl==2NaCl+H2SiO3↓
③硅酸盐：
a、是构成地壳岩石的主要成分，种类多，结构复杂，常用氧化物的形式来表示组成。其表示方式 活泼金属氧化物·较活泼金属氧化物·二氧化硅·水。如：滑石Mg3(Si4O10)(OH)2可表示为3MgO·4SiO2·H2O
b、硅酸盐工业简介：以含硅物质为原料，经加工制得硅酸盐产品的工业成硅酸盐工业，主要包括陶
瓷工业、水泥工业和玻璃工业，其反应包含复杂的物理变化和化学变化。
水泥的原料是黏土和石灰石；玻璃的原料是纯碱、石灰石和石英，成份是Na2SiO3·CaSiO3·4SiO2；
陶瓷的原料是黏土。注意：三大传统硅酸盐产品的制备原料中，只有陶瓷没有用到石灰石。
16、氯及其化合物
①物理性质：通常是黄绿色、密度比空气大、有刺激性气味气体，能溶于水，有毒。
②化学性质：氯原子易得电子，使活泼的非金属元素。氯气与金属、非金属等发生氧化还原反应，一
般作氧化剂。与水、碱溶液则发生自身氧化还原反应，既作氧化剂又作还原剂。
拓展1、氯水：氯水为黄绿色，所含Cl2有少量与水反应(Cl2+H2O==HCl+HClO)，大部分仍以分子形
---式存在，其主要溶质是Cl2。新制氯水含Cl2、H2O、HClO、H+、Cl、ClO、OH等微粒
拓展2、次氯酸：次氯酸(HClO)是比H2CO3还弱的酸，溶液中主要以HClO分子形式存在。是一种具
有强氧化性(能杀菌、消毒、漂白)的易分解(分解变成HCl和O2)的弱酸。
拓展3、漂白粉：次氯酸盐比次氯酸稳定，容易保存，工业上以Cl2和石灰乳为原料制取漂白粉，其
主要成分是CaCl2和Ca(ClO)2，有效成分是Ca(ClO)2，须和酸(或空气中CO2)作用产生次氯酸，才能发挥漂白作用。
18、二氧化硫
篇二：高中化学选修1化学与生活知识点
1
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4
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篇三：高中化学会考复习必备 (1)
学业水平测试复习纲要——必修1
1．常见的有机物有：甲烷、乙烯、苯、乙醇、乙酸、糖类、油脂、蛋白质等。 2．常见的混合物有煤，石油，漂白粉，硬铝、黄铜、钢等合金，氯水，氨水等溶液，胶体。
3．液氯、液氨、冰醋酸属于纯净物。
4．常见的电解质有：酸、碱、盐等，其在水溶液中能发生电离。 56．反应前后元素化合价发生变化的反应是氧化还原反应。一般而言，反应物或生成物中有单质的一定是氧化还原反应，同素异形体之间的转换除外。
7．升失氧化还原剂：化合价升高，失去电子，被氧化，发生氧化反应，是还原剂 8．摩尔是物质的量的单位
9．摩尔质量的单位g/mol或g．mol-1
10． 22.4mol/L的使用条件：①标准状况下（0℃ 101KPa）；②气体。注：水在标准状
况下为液体。
11． n= 错误！未找到引用源。
12． c(浓溶液)·V(浓溶液) = c(稀溶液）·V(稀溶液)
13． 配制一定物质的量浓度溶液必需的仪器：XX mL容量瓶、烧杯、玻璃棒、胶头滴
管。
14． 过滤用于分离固体和液体的混合物，主要仪器：漏斗、烧杯、玻璃棒。 15． 蒸馏用于分离液体混合物，如：乙醇和水的混合物。冷凝水“下进上出”。 16． 萃取可用于提取碘水中的碘单质。主要仪器：分液漏斗；萃取剂不能溶于水，如
四氯化碳，不可使用酒精。
17． 分液用于分离互不相溶的液体，如：乙酸乙酯和饱和Na2CO3溶液，植物油和水。
主要仪器：分液漏斗。使用时注意“上倒下放”。
18． 蒸发的主要仪器：蒸发皿。当蒸发皿中出现较多的固体时，停止加热。 19． 氢氟酸应存放在塑料瓶中，不能存放在玻璃瓶中。 20． 氢氧化钠溶液在存放时不能使用玻璃塞。 21． 金属钠、钾存放在煤油中 22． 氯水存放在棕色瓶中
23． 托盘天平精确到0.1g，量筒精确到0.1mL。
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24． 可直接加热的仪器：试管﹑蒸发皿、坩埚。 25． 点燃可燃气体前要验纯。
26． 酒精着火应迅速用湿抹布盖灭，钠、钾着火用细沙盖灭
28． 钠是质软、密度小、熔点低
29． 过氧化钠为淡黄色固体，可作供氧剂。 30． 碳
31． 除杂Na2CO3（NaHCO3）方法：加热 32． 除杂NaHCO3（Na2CO3）方法：通CO2
33． 铝在空气中却能稳定存在是因为铝表面覆盖有致密氧化膜，保护内层金属不被腐
蚀。
34． 既能与HCl反应又能与NaOH反应的物质有：Al、Al2O3、Al(OH)3、NaHCO3 35． 常温下，铝、铁遇浓硫酸、浓硝酸发生钝化。 36． Al(OH)3的制备：AlCl3溶液中滴加氨水至过量 37． Al(OH)3不能溶于氨水中。 38． 除杂Fe2O3（Al2O3）试剂：NaOH 39． Fe2O3 红棕色固体
Fe(OH)3 红褐色沉淀
40． Fe(OH)2为白色沉淀，在空气中极易被氧化成红褐色Fe(OH)3沉淀 41． 除杂FeCl2（FeCl3）方法：加铁粉
42． 除杂FeCl3（FeCl2）方法：通氯气或加氯水
43． 单质硅是半导体材料，可用于制硅芯片、太阳能电池板等 44． 氯气：黄绿色气体，有刺激性气味，密度大于空气，有毒 45． Fe在Cl2中燃烧只能生成FeCl3，不能生成FeCl2 46． 氯气溶于水生成盐酸HCl和次氯酸HClO 47． 氯气具有强氧化性，可用于消毒、杀菌、漂白。 48． 氯气可使品红溶液褪色，且红色不可恢复。 49． 多余的氯气用NaOH溶液吸收 50． 漂白粉的有效成分：Ca(ClO)2
51． 二氧化硫：无色、有刺激性气味的气体，易溶于水，有毒 52． SO2可使品红溶液褪色，但加热后红色可以恢复 53． 浓硫酸作干燥剂，不能干燥氨气（NH3） 54． 浓硫酸与金属反应不能生产氢气
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59． 氨气用向下排空气法收集 60． 硝酸不能与金属生成氢气
61． 不能一步实现的转化有：Al2O3→Al(OH)3、Fe2O3→Fe(OH)3、SiO2→H2SiO3、S→
SO3
62． 电离方程式 如H2SO4= 2H++SO42- 、Ba(OH)2 =Ba2+ +2OH- 、Na2CO3 = 2Na++
CO32-
63． 在离子反应中不可以拆开的物质：单质、氧化物、气体、沉淀、水、弱酸弱碱。 64． 离子方程式典型错误：
1) 电荷、原子不守恒，如：Fe+Fe3+=2Fe2+、 2) 拆分错误，
如：碳酸钙与稀盐酸反应不能写成：CO32－+2H+ = CO2↑+H2O，
应写成：CaCO3+2H+ =Ca2++ CO2↑+H2O
3) 化学原理错误，不符合客观事实。
如：Fe和HCl反应不能写成2Fe+6H+＝2Fe3++3H2↑，应写成Fe+2H+=Fe2++H2↑；
H2SO4与Ba(OH)2溶液反应不能写成H++OH-+SO42-+Ba2+=BaSO4↓+H2O，
应写成2H++2OH-+SO42-+Ba2+ =BaSO4↓+2H2O
65． 不能与H+共存的离子有：OH-、CO32-、HCO3-
66． 不能与OH-共存的离子有：除K+、Na+、Ba2+、Ca2+以外的所有阳离子、HCO3- 67． 不能与CO32-共存的离子有：除K+、Na+、NH4+以外的所有阳离子 68． Cl-不能与Ag+共存 69． SO42-不能与Ba2+共存
70． 有色离子有：Cu2+（蓝色）、Fe3+（黄色）、Fe2+（浅绿色）
学业水平测试复习纲要——必修2
1．符号错误！未找到引用源。，其中：质量数=A 、质子数=Z、中子数=A-Z 电子数=Z
原子序数＝核电核数＝质子数=原子的核外电子数 质量数（A）＝质子数（Z）＋中子数（N）
如：错误！未找到引用源。 其中：质量数=14，质子数=6，中子数=14-6=8 电子数=6
2． 元素周期表的横行称为周期，共有7个周期，1~3周期为短周期共有18种元素。
元素周期表的纵行称为族，共有7个主族，7个副族，1个0族和1个Ⅷ族。 主族的表示方法：ⅠA、ⅡA、ⅢA、ⅣA、ⅤA、ⅥA、ⅦA。 3
4． 元素金属性越强，越容易与水或酸反应生成氢气，其氢氧化物碱性越强。 元素非金属性越强，越容易与H2反应生成氢化物，其氢化物越稳定，其最高价含氧酸酸性越强。
5．周期表中，左下方元素，原子半径大，元素金属性最强。 6．周期表中，右上方元素，原子半径小，元素非金属性最强
7．短周期元素中，原子半径最大的是Na，最小的是H；最活泼的金属是Na，最活泼
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的非金属是F，最强的碱是NaOH，最强的含氧酸是HClO4，最稳定的氢化物是HF。 8．O元素和F元素没有正价
9． 在周期表中金属与非金属的分界处可以找到半导体材料。
10． 判断离子键和共价键的方法：离子键存在于金属离子[或铵根离子（NH4+）]与阴
离子之间。共价键存在于非金属元素之间
11． 离子化合物：含有金属元素或铵根离子（NH4+）的化合物。如：NaCl、CaCl2、
NaOH等。
共价化合物：全部由非金属元素组成的化合物（除铵盐）。如：H2O、CO2、H2SO4等。 1213．同 分异构体具有相同的分子式，如：丁烷（C4H10）有正丁烷（CH3CH2
CH2CH3）、异丁烷（CH3CH3）两种同分异构体；戊烷有正戊烷、异戊烷、新戊烷三种
同分异构体。 3
14． 化学键的断裂和形成是物质在化学反应中发生能量变化的主要原因。 15． 断键吸收能量，形成键放出能量。
16． 放热反应：反应物的总能量>生成物的总能量；
吸热反应：反应物的总能量<生成物的总能量
17． 常见的放热反应有：金属与酸的反应，酸碱中和反应，燃烧反应，大部分的化合
反应，氧化钙与水反应，钠与水反应，铝与氧化铁反应等
18． 常见的吸热反应有：氢氧化钡晶体与氯化铵的反应、碳酸钙受热分解、大部分的
分解反应
19． 原电池是将化学能转变为电能的装置。其中活泼金属做负极。负极失电子发生氧
化反应，电子从负极到正极。 20． 原电池工作原理：Cu－Zn原电池：
负极（Zn片）：Zn－2e－＝Zn2＋（Zn片溶解）（氧化反应） 正极（Cu片）：2H＋＋2e－＝H2↑（Cu片有气泡产生）（还原反应） 电子流动方向：从Zn片沿导线流向Cu片 电流方向：从Cu到Zn
21． 影响化学反应速率的条件有温度（温度越高，速率越大）、反应物的浓度（一般浓
度越大，速率越大）、固体表面积（粉状比块状速率大）、催化剂等。 22． H2O2分解的催化剂有MnO2和FeCl3。
23． 对于可逆反应，反应物不可能全部转化为生成物。
24． 当可逆反应达到平衡状态时：①正反应速率=逆反应速率≠0；②各物质的量保持
恒定；③达到了该条件下该反应所能进行的最大限度；④此时，所有的反应物和生成物同时存在。 25． 天然气的主要成分为甲烷
26． 石油分分馏属于物理变化，煤的干馏属于化学变化 27． 工业中的乙烯来自于石油的裂解，苯来自于煤的干馏。 28． 乙烯的结构简式为CH2＝CH2，结构中存在碳碳双键。 29． 苯的结构中不存在碳碳双键。 30． 乙醇的官能团为羟基（—OH） 31． 乙酸的官能团为羧基（—COOH） 32． 甲烷、乙烯常温下为气体
33． 苯、乙醇、乙酸常温下为液体，其中苯不能溶于水，乙醇、乙酸易溶于水。 34． 甲烷可以发生取代反应
35． 乙烯易发生加成反应，可以使溴水、酸性高锰酸钾褪色。 36． 乙烯可以做催熟剂
37． 苯易发生取代反应，可以发生加成，不能使高锰酸钾褪色。
38． 乙醇可以发生取代反应，易被氧化（高锰酸钾或O2），能与Na反应生成H2 39． 常见的高分子化合物有：纤维素（棉花、麻）、淀粉、蛋白质（羊毛、蚕丝）、聚
乙烯
40． 乙酸具有酸性，能与乙醇生成乙酸乙酯（取代反应）
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41． 有机反应类型：取代反应 A+B→C+D
加成反应 A+B→C
氧化反应：反应物中有O2、高锰酸钾等物质加聚反应：nA → B
42． 会引起温室效应的气体CO2，会引起酸雨的气体SO2和NO2
43． 金属冶炼的方法：K Ca Na Mg Al ︳Zn Fe SnPb (H) Cu ︳Hg
Ag
电解熔融物法
︳热还原法︳热分解法
常见的还原剂有：H2、CO、C、Al
44． 符合“绿色化学”的思想，原子利用率100%的反应类型有：化合反应、加成反应、
加聚反应。
45． 三大合成材料：塑料、合成橡胶、合成纤维
学业水平测试复习纲要——选修
1
1．葡萄糖分子式C6H12O6，不能水解。
2．葡萄糖的检验方法有：（1）在碱性、加热的条件下，与银氨溶液反应析出银。该反应被称为葡萄糖的银镜反应。（2）在碱性、加热的的条件下，与新制氢氧化铜反应产生砖红色沉淀（Cu2O）。
3．葡萄糖为人体提供能量的化学方程式：C6H12O6+6O2 6CO2+6H2O。
4．淀粉是一种多糖，分子式(C6H10为：(C6H10O5)n（淀粉）+nH2O
nC6H12O6（葡萄糖）。
5．淀粉的检验：加碘水（I2）变成蓝色。
6．棉花、麻的成分为纤维素，其分子式为(C6H10O5)n，是一种多糖，其水解的最终产物为葡萄糖。
7．油脂的主要成分为高级脂肪酸甘油酯，是单位质量提供热量最多的物质。 8．油脂在酸性或酶的作用条件下水解生成高级脂肪酸和甘油；在碱性条件下水解生成高级脂肪酸盐和甘油，油脂的碱性水解又称为皂化反应。
9． 氨基酸的通式为R
COOH，分子中所包含的官能团有氨基（—NH2）和羧基（—
COOH）
。NH22 10． 羊毛、蚕丝属于蛋白质。检验蛋白质的简单方法：灼烧有特殊气味
11． 蛋白质的盐析是指向蛋白质溶液中加入某些浓的无机轻金属盐（如：NaCl、
(NH4)2SO4、Na2SO4）后，蛋白质发生凝聚从溶液中析出的过程。盐析是一个可逆过程。利用该反应可以进行蛋白质的分离和提纯。
12． 能使蛋白质发生变性有铜盐、钡盐等，误食重金属离子后应喝大量牛奶解毒。 13． 人体有8种氨基酸自身不能合成，称为必需氨基酸。
14． 维生素按照其不同的溶解性，分为脂溶性维生素（如维生素A、D、E和K）和水
溶性维生素（如维生素C、B族）。
15． 维生素C又称抗坏血酸，是一种水溶性维生素，具有酸性和还原性，广泛存在于
新鲜水果和绿色蔬菜中。
16． 碘是人体必需的微量元素，有“智力元素”之称。其中一半左右集中在甲状腺内。
在食物中，海带、海鱼等海产品中含碘最多。加碘盐中添加的是碘酸钾（KIO3）。 17． 铁是人体中必需微量元素中含量最多的一种。缺铁会发生缺铁性贫血。含铁较多
的食物有动物内脏、动物全血、肉类、鱼类、蛋类等。
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18． 食
19． 正常情况下，人体血液的pH总保持弱碱性范围（7.35~7.45）。长期以来，我国居
民由于摄入蔬菜水果偏少，一般尿液偏酸性。 20． 婴儿食品内不能加入任何着色剂。 21． 常用的调味剂有食盐、醋、味精、糖等。
22． 常用的防腐剂有苯甲酸钠、山梨酸钾、亚硝酸钠。亚硝酸钠既是防腐剂又是抗氧
化剂。
23． 阿司匹林具有解热镇痛作用。
24． 青霉素是重要的抗生素即消炎药，在使用之前要进行皮肤敏感试验（皮试），以防
止过敏反应的发生。
25． 胃酸成分为盐酸（HCl）。常见的抗酸药成分包括碳酸氢钠、碳酸钙、碳酸镁、氢
氧化铝和氢氧化镁等，其与胃酸反应的化学方程式及离子方程式分别为： NaHCO3 + HCl = NaCl + H2O + CO2HCO3- + H+ = H2O + CO2 CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + H2O +CO2 CaCO3 + 2H+ = Ca2+ +H2O + CO2 MgCO3 + 2HCl = MgCl2 + H2O + CO2 MgCO3 + 2H+ = Mg2+ + H2O + CO2 Al(OH)3 + 3HCl = AlCl3 + 3H2O Al(OH)3 + 3H+ = Al3+ + 3H2O Mg(OH)2 + 2HCl = MgCl2 + 2H2O Mg(OH)2 + 2H+ = Mg2+ + 2H2O 26． 麻黄碱属于天然中草药，是国际奥委会严格禁止的兴奋剂。 27． R表示处方药，OTC表示非处方药。
28． 合金是由两种或两种以上的金属 (或金属与非金属)熔合而成的具有金属特性的
物质。与各成分的金属相比，其具有硬度大，熔点低的特点。
29． 金属的腐蚀可以分为化学腐蚀和电化学腐蚀，在潮湿环境中发生的腐蚀属于电化
学腐蚀。
30． 生铁和钢是含碳量不同的的两种铁合金。 31． 铁发生电化学腐蚀时的负极反应为Fe-2e-=Fe2+
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