篇一：趣味实验汇总
趣味实验一 红糖变白糖
【实验原理】
红糖中含有一些有色物质，要制成白糖，须将红糖溶于水，加入适量活性炭，将红糖中的有色物质吸附，再经过滤、浓缩、冷却后便可变成白糖。
【实验步骤及现象】
1、称取5～10g红糖放在小烧杯中，加入40ml水，加热使其溶解，加入0.5～1g活性炭，并不断搅拌，趁热过滤悬浊液，得到无色液体。如果滤液呈黄色，可再加入适量的活性炭，直至无色为止。
2、将滤液转移到小烧杯里，在加热中蒸发浓缩。当体积减少到原溶液体积的1/4左右时，停止加热。取出烧杯，自然冷却，有白糖析出。
趣味实验二 写密信
【实验原理】
在白纸上用无色试液写字，晾干后看不到字迹，再用能与这种无色试液作用显示一定颜色的试剂来处理，就能显示出所写的字迹。例如：酚酞遇氨水变红色；淀粉遇碘变蓝紫色等。
【实验步骤及现象】
1、取一张白纸，用酚酞试剂写一封信，晾干后放在盛有浓氨水的试剂瓶口熏，立即显示出红字迹。放在通风处，稍等一会又变成无色。可以反复若干次。
2、用稀淀粉溶液在白纸上写字，干后无字迹，用碘水（碘和碘化钾的水溶液）涂抹，显出蓝色字迹，放在火焰上方烘，蓝色又褪去，也可以反复若干次。
趣味实验三 魔棒点灯
【实验原理】
浓硫酸与高锰酸钾反应生成氧化性很强的七氧化二锰，它和易燃物如乙醇等剧烈反应放出大量热，可将乙醇等点燃。
【实验步骤及现象】
1、将少量研得很细的高锰酸钾粉末放在一块玻璃片上，用蘸有少量浓硫酸的玻璃棒去粘一点高锰酸钾粉末，用蘸有少量浓硫酸与高锰酸钾的混合物的玻璃棒去接触新鲜的酒精灯芯，酒精灯即被点燃。
2、用此玻璃棒可以迅速连续点燃3～4盏酒精灯。
【实验成败关键及注意事项】
1、高锰酸钾与浓硫酸要临时调混。用量要少些，用后残留物要及时清洗掉。
2、酒精灯芯要剪平、拉松。
趣味实验四 滴水生紫烟
【实验原理】
碘与镁（锌、铝）反应（水作催化剂）时放出大量的热，使碘升华成碘蒸气。
【实验用品】
药品：碘、锌粉、Na2 CO3 溶液
仪器：锥形瓶、胶头滴管、药匙、橡皮塞、纸
【实验步骤及现象】
1、用药匙的小匙分别取少量干燥的碘和锌粉，在纸上混合均匀。
2、 用小纸条将碘和锌的混合物送入锥形瓶底中央，用带滴管（预先吸入水）的橡皮塞塞住锥形瓶口。
3、向锥形瓶中逐滴滴入4滴水，观察现象。
4、向锥形瓶中加入适量Na2CO3 溶液，振荡以吸收碘，防止污染。
趣味实验五 大象牙膏
【实验原理】
双氧水在碘盐催化下瞬间分解为大量水和氧气，加上适量洗洁精一类的发泡剂，可以产生大量的泡沫。因其产生的现象像一个巨大的牙膏，很像大象采用的牙膏，故被实验者称为“大象的牙膏”或“大象牙膏”。 化学反应如下： 2H2O2=(KI）2H2O+O2↑
【实验用品】
药品：30% 的双氧水、洗衣液，碘化钾，二氧化锰粉末
仪器：50ml量筒，木条。
【实验步骤及现象】
1、用量筒量取10ml 30%双氧水，向量筒中加入2 ml洗衣液，然后加入2克碘化钾固体，观察现象。 2、用带火星的木条伸进这些充满氧气的泡沫，观察现象。 3、用量筒量取10ml 30%双氧水，向量筒中加入2 ml洗衣液，然后加入2克二氧化锰粉末，观察现象。 4、用带火星的木条伸进这些充满氧气的泡沫，观察现象。
趣味实验六 法老之蛇
【实验原理】
硫氰酸汞Hg(SCN)2 白色粉末，受热易分解，体积膨胀很大，像弯曲生长的蛇。 化学反应如下：
4Hg(SCN)? =4HgS + 2CS? + 3(CN)?↑ + N?↑
硫氰化汞不溶于水，可由硝酸汞和硫氰化钾溶液反应制得，并以Fe3+作指示剂，当溶液变成红色时，说明Hg2+已完全沉淀，如果硫氰化钾过量，硫氰化汞则会生成络合物而溶解。
Hg?+ + 2SCNˉ=Hg(SCN)?↓
【实验用品】
药品：0.1摩/升硝酸汞溶液、0.1摩/升氯化铁溶液、1摩/升硫氰化钾溶液、糊精。
仪器：400毫升烧杯、玻棒、吸滤瓶、酒精灯、滴管、锥形纸模子。
【实验步骤及现象】
1、烧杯中倒入0.1摩/升硝酸汞溶液300毫升，滴入10滴氯化铁溶液，然后逐滴加入1摩/升硫氰化钾溶液60毫升，直到刚出现红色，经揽拌而不褪色为止。
2、用吸滤瓶抽滤得硫氰化汞沉淀，取出晾干。
3、将干燥的硫氰化汞加入适量糊精和水调成糊状，灌入锥形模子，晾干。用火点燃锥状物的尖端，就有黄绿色烟产生，曲曲折折而成蛇状。
趣味实验七 喷雾作画
【实验原理】
FeCl3溶液遇到硫氰化钾(KSCN)溶液显血红色,遇到亚铁氰化钾〔K4[Fe(CN)6]〕溶液显蓝色,遇到铁氰化钾〔K3[Fe(CN)6]〕溶液显绿色,遇苯酚显紫色。FeCl3溶液喷在白纸上显黄色。
【实验仪器及药品】
白纸、毛笔、喷雾器、木架、摁钉。
FeCl3溶液、硫氰化钾溶液、铁氰化钾浓溶液、苯酚浓溶液
【实验步骤及现象】
1、用毛笔分别蘸取硫氰化钾溶液、亚铁氰化钾浓溶液、铁氰化钾浓溶液、苯酚浓溶液在白纸上绘画。
2、把纸钉在木架上，晾干。
3、用装有FeCl3溶液的喷雾器在绘有图画的白纸上喷上FeCl3溶液。
趣味实验八 滴水生火 吹气生火
【实验原理】
1、过氧化钠和水反应产生氧气并放出大量的热，使脱脂棉着火。
2、过氧化钠与二氧化碳、水蒸气反应产生氧气并放出大量的热，使脱脂棉着火。
【实验仪器及药品】
三角架、泥三角、蒸发皿、长导管、滴管，滤纸、细砂、Na202粉末。
【实验步骤及现象】
1、把蒸发皿放在三角架的泥三角上。
2、在蒸发皿的底部铺一层细砂，砂上放一层脱脂棉，在脱脂棉上放一药匙Na202固体。
3、用滴管向Na202滴1～2滴水，脱脂棉便立即燃烧起来。
4、在蒸发皿的底部铺一层细砂，砂上放一层脱脂棉，在脱脂棉上放两药匙Na202固体，再在上面铺一层脱脂
棉。
5、用长导管向Na202吹气，片刻脱脂棉便立即燃烧起来。
趣味实验九 彩色温度计
篇二：趣味实验
化学是一门以实验为基础的自然科学，化学实验在化学教学中最有魅力，尤其是趣味性实验，它对激发学生的学习兴趣，培养学生的科学素养和提高教学质量有着极其重要的作用。教学中趣味实验有效的引入课堂教学中，充分调动学生积极性，挖掘学生的潜在能力，一定能够取得事半功倍的教学效果。下面是我在教学中运用趣味实验的一些反思总结。
1．利用趣味实验引入新课，激发学生的学习兴趣。
一个好的开端就成功了一半，一堂课也是这样。新课的导入，如化学魔术，不仅可以引发学生的好奇心、吊起学生探究谜底的胃口，还能在他们脑海里留下深刻的印象，在轻松的课堂氛围下学好化学知识。特别是对那些化学基础不好、有厌学情绪的差生，趣味实验的作用尤其重要。趣味实验中五彩缤纷的实验现象比一般演示实验更能激起学生的好奇心理，利用学生的这种心理，引导他们去观察、分析实验现象，随着这种情绪体验的不断深化与积累，自然产生出进一步学习的需要。如果趣味实验贴近生产生活实际的STS教育，教师不仅可培养学生联系生活实际解决化学问题的能力，还高效的完成了课堂知识教学的任务。这样的课堂真是一举多得！【例如】《浓硫酸的性质》：今天我给大家表演一个节目叫“引蛇出洞”。”将蔗糖放入大试管中，向其中注入浓硫酸，用玻璃棒搅拌，再用少量水调成糊状，玻璃棒搅拌并往外牵引。观察蔗糖颜色，体积变化，让学生闻气味。
[学生观察结果] 注入浓硫酸后，蔗糖变黑，再用少量水，体积膨胀，像一条“黑蛇”一样被玻璃棒引出来。同时放出大量热，产生有酸味、刺激味的气体。
2．用趣味实验，攻克教学难点，启发学生的思维。
在课堂教学中适时引入趣味实验，有利于学生注意力的控制，从而使其能全神贯注、专心致志地投入学习，也有利于攻克教学上的难点。【例如】学习《钠的重要化合物》这一节课，如何理解过氧化钠与水或二氧化碳反应的产物是教学的难点。为此，我们可以在做完了教材演示实验后再设计一个“滴水生火”或“吹气生火”的趣味实验，分析脱脂棉为何能燃烧，即分析燃烧的条件，不仅复习了初中的知识，还理解了两者反应的产物有氧气这种助燃剂。由于趣味实验现象明显，情景生动，给予学生的视觉刺激较大，印象深，学生探求知识奥妙的兴趣浓厚，学生会迫不及待跃跃欲试地提出各种见解，这对于攻克教学中的难点会起到四两拨千斤的奇效。
3．利用趣味实验，调节教学节奏，活跃课堂气氛。
课堂教学过程，本质上体现的是教与学的有效互动过程。要使这个过程保持一种和蔼的、积极、互动、有效的状态，科学把握教学的节奏是至关重要的。“一张一弛，相得益彰”。在一堂化学课上，在适当的教学环节上，根据教学内容和学生的学习状态，设计一个“趣味实验”，是教师教学机智的体现。它有助于保持学生的积极思维，使学生的思维得到一种积极的休息，可以激发饱满的学习情绪，使学生在辛劳的学习活动中忘记疲劳，产生视辛劳为快乐的情感体验，提高教学效果。【例如】在学习《氢氧化铝的化学性质》时，当学生已经了解Al(OH)3具有两性后，我们可以变个小魔术“清水—牛奶—清水”给大家缓解疲劳。不仅活跃了课堂气氛，还进一步深化理解了白色胶状沉淀Al(OH)3也可以与强碱NaOH反应,此趣味操作简单易行，实验现象明显。
4．利用趣味实验，培养学生的动手能力，发展创造思维。
化学趣味实验能以简单的操作，鲜明的现象对学生产生极大的吸引力，易被学生掌握。所以，在课堂教学中，可在讲明实验原理的基础上，都让学生们独立操作，让他们亲自感受一下“化学魔术”的魅力。学生经常接触趣味实验，从中可以摸索出一些有规律性的东西，有些学生从模仿、练习开始自己试着设计出了一些有新意的趣味实验，比如根据“碱遇酚酞变红”的原理设计了“喷水枪射靶心”、“蒙眼画人像”的趣味实验，在元旦晚会上为同学们做表演，获得了成功。【例如】在学习《Fe3+的检验》时，讲解完知识后，教师安排一个“喷雾作画”的趣味实验，两位学生分别手持含FeCl3、FeCl2溶液的喷雾器，喷向涂有硫氰化钾溶液的白纸，该实验现象一目了然！课堂知识也得以掌握！
化学趣味实验能以简单的操作、鲜明的现象对学生产生极大的吸引力，让学生对化学产生高度的兴趣，促使学生积极地参与化学教学活动，改变老师做实验，学生看实验；老师提出问题，老师引导学生解决问题，学生往往处于被动地位的状况。“学而有用”，有用的东西才能激发持续性学习的兴趣。老师应该让学生运用所学的知识去设计有趣的实验，用实验去解决生活中的化学问题。
浅谈化学实验在教学中的重要性
2005-12-15 10:07 雷称丽 本站原创(阅读：1340)
化学是一门以实验为基础的自然学科。许多物质的性质、概念、理论的得出都是通过实验来完成的，所以实验是化学的“灵魂”，也是化学同其他学科比较的“魅力”所在。如何使学生掌握好化学的基础知识和基本技能，提高运用知识的能力；如何培养和发展学生的观察力，思维能力以及创新能力，提高学生的综合素质，实验起着十分重要的地位。
一、化学实验能提高学生的学习兴趣
美国著名心理学家卡尔卡耐基说过：“兴趣是最好的老师。”兴趣是一种特殊的意识倾向，是动机产生的重要原因。良好的学习兴趣是求知欲的源泉，是思维的动力。学生对化学实验比较喜欢，是因为化学实验能够产生光、声、热、沉淀、气体等新奇的现象，这是唤起学生学习兴趣的有效手段。因此教师在教学中应该挖掘教材中的兴趣因素，充分调动学生的积极性和求知欲，发挥学生的主体作用。例如：教材中许多实验现象对学生来说相当有趣，如：点燃镁带、铁丝在氧气中燃烧等等。兴趣的培养除了加强课堂上的演示实验外，在初中化学教学中还可很好的借助于家庭小实验。如：讲酸碱指示剂时可让学生自己动手从花瓣或果皮的天然色素中制作指示剂，观察它遇酸碱时颜色变化并做好记录。再如：学习大理石、石灰石的主要成分碳酸钙，它们可与盐酸反应得到CO2,让学生在家用
水垢或鸡蛋壳和醋精反应来证明它们的组成也有碳酸钙。在这些和生活密切相关的小实验中，学生知道了知识来源与生活，并可被用来解决生活和工作中的问题，明白了一些现象的化学本质，提高了学习化学的兴趣，达到事半功倍的效果。
二、化学实验能培养学生的观察能力
观察是认识的窗口，是思维的前提，也是一切创造的开端，如果没有敏锐而细致的观察，就不能深入认识事物的本质，正因为如此，巴普洛夫才把“观察、观察、再观察”作为座右铭。
化学教学中，一些化学概念的形成和一些化学知识的获得都要通过对实验认真地观察。学生在观察实验时有着强烈的好奇心，兴趣很浓，这时学生往往容易忽略实验目的，不分主次。教师需要在保证实验质量的前提下加强对学生观察能力的培养。（1），培养学生有目的性的观察。例如演示镁条在空气中燃烧的实验，目的是通过实验为理论知识提供感性认识，这个实验要引导学生把观察的重点放在反应前后物质的对比上。在点燃镁条前，让学生看清镁条的外观—银白色、有光泽、有弹性等。在反应后，观察生成物—白色、无光泽、松脆的固体，用手能捻成粉末，根据现象的对比，学生总结出在反应前后物质的本质发生了变化。
（2）培养学生精确、全面的观察能力。在有目的性的实验中，学生常常忽略一些微小的现象，所以也要加强学生精确、全面观察能力的培养。例如在镁条燃烧实验中，学生往往被耀眼的白光所吸引，忽略了随着燃烧产生的白烟，因此在做这以实验时，注意让学生观察这个现象，并指出白烟是飞扬的氧化镁。此外还可以通过比较的方法来培养这种能力。如同是燃烧，木条燃烧产生的是火焰，铁燃烧产生的是火花。
三、实验能培养学生的思维能力
发展学生的思维能力是中学化学教学中培养学生能力的核心和关键。古希腊教育家亚里斯多得讲过这一段名言：“思维自惊奇和疑问开始。”教师根据实验，设计一系列的问题，问题由浅入深，由表及里，由具体到抽象，这样学生就处于 “观 察 —— 兴趣 ——疑问 —— 思维”的积极状态中，注意与思维达到高度集中与活跃，教师要抓住机会引导学生分析、据理、判断、概括，使学生的思维从表象到本质，从感性认识升为理论认识，从而提高学生的认识能力，养成良好的思维习惯。
例如在进行《质量守恒定律》一节的教学中：教师根据教学目标先提出问题 ①在化学反应中，反应物和生成物在质量方面存在什么关系？带着这个问题学生做“白磷燃烧前后质量的测定” 和“铁钉跟CuSO4 溶液反应前后质量的测定”
通过这两个实验，学生初步得出：质量相等的结论。然后再引导学生完成“蜡烛燃烧前后质量的测定”和“镁条燃烧前后质量的测定”学生会发现“质量减少”此时学生心里产生困惑：顺势提出问题②：质量是否相等？带着困惑引导学生分析：质量减少、是因为蜡烛燃烧产生H2O和CO2 、Mg燃烧产生MgO都逸散到空气
中去，并没有进行称量，所以质量减少了，学生此时自然会得出质量守恒定律的
结论，教师顺势又提出③为什么化学反应前后质量会守恒？通过问题 的分析，不难得出质量守恒定律的实质。至此，课堂难点得到突破。
这种围绕实验层层设疑，不断深入教学，使学生的思维能力得到了提高。
四、化学实验可以培养学生的探究能力
布鲁纳的发现学习理论认为：认识是一个过程，而不是一种 产品，因而学习不仅是让学生掌握这些知识，更在于让学生体验知识，原理的过程，奥苏伯尔 有意义的学习理论则强调，创设问题情景，对于引发学生对知识本身产生兴趣，产生认识需要和学习的心理倾向，激发学习的动机，有着积极的推动作用。综合两位 教育家的理论观点，我们不难看出，指导学生探究学习的重要意义，
学生所学习的化学科学知识虽然对人类而言是已知的，但对学生来说都是未知的，因此学生要想认识化学知识，也必须按照科学认识的一般过程来对待，要在遵守基本科学知识的前提下，把实验作为提出问题，探险究知识的重要途径和手段，学生根据实验事实或实验史实，运用实验法来探究物质的本质及其变化规律，这样体现了“教为主导，学为主体”的指导思想。化学的探究式学习一般包括以下几个环节：提出问题、猜想与假设、制定计划、进行实验和收集证据、解释与结论、讨论与交流。每个环节都需要学生的活动和积极的参与，通过学生亲身的经历和体验，然后得出结论，从而激发学习的兴趣，培养科学的情感，形成科学的探究能力。
例如给初三学生讲铁的性质，可以让学生探险究铁的生 过程，首先向学生提出探究的问题：①铁钉在什么情况下容易生 ？②如何保护铁制品？围绕这两个问题让学生展开实验，可先让学生自己找材料，每人在实验前准备三支干净的医用针剂小药瓶，按装满水（表面封上植物油），少量水，干燥三个不同条件下各放一枚铁钉，让学生装每天观察并做好记录，一周后，让学生根据实验结果展开讨论，老师给予总结，最后得出结论：铁钉在潮湿中空气中最容易生锈，要保护好铁制品，就是切断铁生锈的两个条件：水和空气，
化学实验是“探究性学习“取得成功的桥梁和中介，教师要尽量给学生提供探究学习的机会，探究学习的空间，从而把化学知识与观察、推理和思维技能结合起来，能动的获得对化学知识的理解。
五、化学实验可以培养学生的创新能力
江泽民同志指出：“创新是一个民族的灵魂，是一个同家兴旺发达的不竭动力，一个没有创新精神的民族，难以屹立于世界民族之林。”化学是一门实验科学，特别是中学教育阶段，化学实验对于学生掌握知识，形成能力具有特别的意义，设计性或探究性实验不仅要求学生掌握一定的化学知识和实验技能，还要求他们灵活地、创造性的综合运用这些知识和技能。设计性或探究性实验在激发学
生的创新、培养他们的意识和创新能力方面具有不可替代的作用，例如在探究实验制取CO2的原料时，当时很多学生说没有碳酸钙和稀盐酸无法得到二氧化碳气
体，却没有尝试其它制取方法，我从药品中选出碳酸氢氨，在加热后制得了CO2 。学生在观察思考后也拿来出了他们的方案，有的学生说用锻烧石灰石制得了CO2，有的同学用家用纯碱与食醋制得了CO2 ，有的学生甚至考虑到了人体呼出的气体
的主要成份是CO2 ，又如：学生在学习CO还原CuO时，课本上是在导管口放燃
着的酒精灯处理尾气，为此，我让学生自己动脑，想一想还可以用什么方法处理尾气，学生设计方案如下：⑴在排放尾气的导管口装一气球，目的是把有毒的一氧化碳收集起来。⑵把尾气通过NaOH溶液除去CO2，再通过干燥剂除去水分重新
导入盛有CuO的玻璃管中加以利用，这个设计体现了学生的节约意识，又体现了学生的环保意识。
创新能力的培养是一个推陈出新的过程，是一个相当艰巨的过程。教师要在化学教学中（特别是实验教学中）充分发挥创新教育的因素，鼓励学生敢于提出问题，敢于阐述自己的观点，不盲从教师，不盲从书本，不迷信权威的思维品质，真正把学生培养成走向社会的具有创新能力的独立工作者，改造社会的生力军。
以上情况说明，化学实验在教学中具有十分重要的作用。化学实验以其独特的“魅力”激发起学生的求知欲，唤起学生的学习兴趣，帮助学生从直观到抽象过渡，建立概念，理解原理，培养学生的观察能力和理解能力，提高学生的探究能力与创造能力，落实了素质教育，提高了学生的综合素质，做为一名中学化学教师，要充分认识到化学实验在教学中的重要意义，发挥它的重要作用
对学习化学兴趣培养的一点看法
2005-12-19 10:45 惠小红 本站原创(阅读：698)
初中学生刚接触化学学科，一部分学生对化学有一种神秘感，还有一部分学生则望而生畏，不知所措，作为化学教师，要让每位学生学好化学，首先得让他们对此门课产生兴趣，因为进取是最好的老师。对于提高学生的学习兴趣，本人有以下几点看法：
首先，要上好第一节课。如果化学这门课是一个装有珍奇稀宝的大箱子，那么第一节课则是要打开这个箱子，让学生先看到那璀璨的光芒。我们达到这一目的，应做充分的准备，比如：上网查资料，制作课件，考查当地情况，寻找身边有化学知识的材料等，让学生感到化学与自身息息相关，而且充满秘密，先让他们有一个想弄清这些问题的欲望，我们便要了成功的希望。
第二。要做好实验，化学实验有演示实验和学生探究实验。演示实验一定得成功，要让学生看到明显的现象，只有这样才能引起学生的好奇心，他们有了好奇心，也就不愁他们学不会了，但是演示实验一定要成
篇三：趣味化学实验材料
趣味化学实验材料
分组安排表：
1 【实验原理】
钴的水合物在加热逐步失水时，会呈现不同的颜色，因此可以根据温度的变化而呈现的颜色变化做成温度计。
【实验步骤及现象】
在试管中加入半试管95％乙醇和少量红色氯化钴晶体（CoCl2·6H2O）， 振荡使其溶解，在常温下呈紫红色，加热时随温度升高颜色呈蓝紫色至纯蓝。
2、滴水点火(滴水点灯)
水能灭火，难道还能点火？
实验：取干燥的蔗糖粉末5克与氯酸钾粉末5克在石棉网上混合，用玻璃棒搅匀，堆成小丘，加入过氧化钠3克，滴水，半分钟后，小丘冒出白烟，很快起火燃烧。
3、魔棒点灯
你能不用火柴，而是用一根玻璃棒将酒精灯点燃么？
实验：取少量高锰酸钾晶体放在表面皿（或玻璃片）上，在高锰酸钾上滴2、3滴浓硫酸，用玻璃棒蘸取后，去接触酒精灯的灯芯，酒精灯立刻就被点着了。
用品：玻棒、玻璃片、酒精灯。98％浓硫酸、高锰酸钾。
原理：高锰酸钾和浓硫酸反应产生氧化能力极强的棕色油状液体七氧化二锰。它一碰到酒精立即发生强烈的氧化-还原反应，放出的热量使酒精达到着火点而燃烧。
2KMnO4＋H2SO4＝K2SO4＋Mn2O7＋H2O 2Mn2O7＝4MnO2＋3O2↑ C2H5OH＋3O2→2CO2＋3H2O
操作：用药匙的小端取少许研细的高锰酸钾粉末，放在玻璃片上并堆成小堆。将玻棒先蘸一下浓硫酸，再粘一些高锰酸钾粉末。跟着接触一下酒精灯的灯芯，灯芯就立即燃烧起来，一次可点燃四、五盏酒精灯。
注意事项：七氧化二锰很不稳定，在0℃时就可分解为二氧化锰和氧气。因此玻棒蘸浓硫酸和高锰酸钾后，要立即点燃酒精灯。否则时间一长，七氧化二锰分解完，就点不着酒精灯了。
4、喷泉实验
浓氨水、碱石灰
5、喷雾作画
实验原理
FeCl3溶液遇到硫氰化钾(KSCN)溶液显血红色,遇到亚铁氰化钾〔K4[Fe(CN)6]〕溶液显蓝色,遇到铁氰化钾〔K3[Fe(CN)6]〕溶液显绿色,遇苯酚显紫色。FeCl3溶液喷在白纸上显黄色。
实验用品
白纸、毛笔、喷雾器、木架、摁钉。
FeCl3溶液、硫氰化钾溶液、亚铁氰化钾浓溶液、铁氰化钾浓溶液、苯酚浓溶液。实验步骤 1. 用毛笔分别蘸取硫氰化钾溶液、亚铁氰化钾浓溶液、 铁氰化钾浓溶液、苯酚浓溶液在白纸上绘画。 2. 把纸晾干, 钉在木架上。
3. 用装有FeCl3溶液的喷雾器在绘有图画的白纸上喷上FeCl3溶液。 6、木器或竹器上刻花（字）法
反应原理：稀硫酸在加热时成为浓硫酸，具有强烈的脱水性，使纤维素
(C6H10O5)n失水而碳化，故呈现黑色或褐色。洗去多余的硫酸，在木（竹）器上就得到黑色或褐色的花或字。
实验步骤：用毛笔蘸取质量分数为5％的稀硫酸在木器（或竹器）上画花或写字。晾干后把木（竹）器放在小火上烘烤一段时间，用水洗净，在木（竹）器上就得到黑色或褐色的花样或字迹。
6、烧不坏的手帕
用火烧过的手帕居然完好无损？
实验：把棉手帕放入用酒精与水以1：1配成的溶液里浸透，然后轻挤，用两只坩埚钳分别夹住手帕两角，放到火上点燃，等火焰减小时迅速摇动手帕，使火焰熄灭，这是会发现手帕依旧完好如初。
原理：燃烧时，酒精的火焰在水层外，吸附在纤维空隙里的水分吸收燃烧热而蒸发，手帕上的温度达不到纤维的着火点，因而手帕烧不坏。
7、火山爆发
在瓷盘中用细沙堆成一座小山，山顶留一个坩埚大小的圆坑，在坑中堆放高锰酸钾粉末５克，顶上压一小槽。在高锰酸钾的周围，堆放研细的１０克重铬酸铵粉末，用滴管滴１~２滴甘油在高锰酸钾的小槽里，片刻就能看到有紫红色火焰喷出，接着又有许多绿色的“火山灰”喷出来，形象逼真，宛如火山爆发。
高锰酸钾能和甘油发生剧烈的氧化还原反应，放出的热量使甘油着火，重铬酸铵受热迅速分解生成绿色的三氧化二铬、氮气、水蒸气，分解后体积迅速膨胀，因为温度较高，气体和三氧化二铬像火山爆发一样喷射出来。
8、茶水———墨水———茶水
在烧杯中盛可饮茶水，玻璃棒的一端蘸上绿矾（化学名称叫硫酸亚铁）粉末，另一端蘸上草酸晶体粉末，先用蘸上绿矾的一端搅拌茶水，茶水变成“墨水”，再用蘸上草酸晶体的一端搅拌“墨水”，墨水又变为茶水。
因为茶水里含有大量的单宁酸，当单宁酸遇到绿矾里的亚铁离子后立刻生成单宁酸亚铁，它的性质不稳定，很快被氧化生成单宁酸铁的络合物而呈蓝黑色，从而使茶水变成了“墨水”。草酸具有还原性，将三价的铁离子还原成两价的亚铁离子，因此，溶液的蓝黑色又消失了，重新显现出茶水的颜色。这种现象在人们的生活中是经常遇到的，当你用刀子切、削尚未成熟的水果时，常常看到水果刀口处出现蓝色，有人以为是刀子不洁净所造成的。其实，这种情况同上述茶水变墨水是一样的道理，就是刀子上的铁和水果里的单宁酸发生化学反应的结果。
9、冰块着火
用品：大瓷盘、滴管。 电石、钾、冰块。
原理：水和钾反应剧烈，使生成的氢气燃烧。氢气的燃烧使电石和水反应生成的乙炔着火。燃烧所产生的热进一步使冰熔化成水，水和电石作用不断地产生乙炔，因此火焰就越烧越旺，直到电石消耗完，火焰才渐渐熄灭。
操作：取一大块冰放在大瓷盘里，在冰上挖一个浅坑，放入一小块电石和一小块钾。然后向浅坑里滴几滴水，立即冒出一团烈火和浓烟，好象冰块着火似的。
10、吹气生火
实验原理
过氧化钠能与CO2反应，并生氧气并放出大量的热，使棉花着燃烧 实验用品
药品：Na2O2、脱脂棉
仪器：蒸发皿、玻璃棒、镊子、细长玻璃棒 实验演示与步骤
(1) 把少量Na2O2粉末平铺在一薄层脱脂棉上，用玻璃棒轻轻压拨使Na2O2进入脱脂棉中。(2) 用镊子将带有Na2O2的脱棉轻轻卷好，放入蒸发皿中。 (3) 用细长玻璃棒向脱脂棉缓缓吹气。观察现象。
11、滴水生烟
用品：研钵、坩埚、滴管。 碘片、铝粉。
原理：碘和铝在常温下不发生反应。加水催化剂后，反应便立即发生。反应放出的热使水变为水蒸气，它和碘蒸气和白色的碘化铝在一起形成大量的橙色烟雾。烟雾中混杂着碘升华美丽的紫色蒸气。
操作：取3克碘片放在干燥的研钵内研细，再加入0.2克铝粉。把它们混和均匀后，移入坩埚并堆成小丘，在丘顶上压一小坑。用滴管往小坑内滴1～2滴水。碘和铝立即发生剧烈反应，发光发热，同时产生浓厚的棕色烟雾，烟雾中夹杂着美丽的紫色碘蒸气。
12、纸自燃
白磷、二硫化碳（CS2）
13、不用电的电灯泡
灯泡中装有镁条和浓硫酸，它们在灯泡内发生激烈的化学反应，引起了放热发光。大家知道，浓硫酸具有强烈的氧化性，尤其是和一些金属相遇时更能显示出它的氧化本领。金属镁又是特别容易被氧化的物质，所以它俩是天生的“门当户对”了，只要一相遇，便立刻发生脱的化学反应：
Mg + 2H2SO4（浓）= MgSO4 + SO2 + 2H20
在反应过程中放出大量的热量，使电灯泡内的温度急剧上升，很快地使镁条达到燃点，在浓硫酸充分供给氧的情况下，镁条燃烧得更旺，好象照明弹一样。
14、烧不着的棉布
棉布是由棉花制成的，棉花主要的化学成分是纤维素分子构成的，它含有碳、氢、氧元素，所以是可燃的物质。布条事先浸过30％的磷酸钠溶液，晾干后再浸入30％的明矾溶液中，再晾
于，这样，布条上就有两种化学药品，磷酸钠和明矾，磷酸钠在水中显碱性，而明矾在水中显酸性，它们反应之后除生成水外，还生成不溶解于水的氢氧化铝。所以实际上棉布条被一层氢氧化铝薄膜包围了，氢氧化铝遇热后又变成了氧化铝和水，就是这层致密的氧化铝薄膜保护了布条，才免于火的袭击。经过这样处理过的棉布在工农业生产和国防建设上都广泛的应用。
15、玻璃棒点燃了冰块
玻璃棒能点燃冰块,不用火柴和打火机，只要用玻璃棒轻轻一点，冰块就立刻地燃烧起来，而且经久不熄。你如果有兴趣，可以做个实验看看。先在一个小碟子里，倒上1一2小粒高锰酸钾，轻轻地把它研成粉未，然后滴上几滴浓硫酸，用玻璃棒搅拌均匀，蘸有这种混合物的玻璃棒，就是一只看不见的小火把，它可以点燃酒精灯，也可以点燃冰块。不过，在冰块上事先放上一小块电石，这样，只要用玻璃棒轻轻往冰块上一触，冰块马上就会燃烧起来。请读者试验后，做出答案来。
道理很简单。冰块上的电石（化学名称叫碳化钙）和冰表面上少量的水发生反应，这种反应所生成的电石气（化学名称叫乙炔）是易燃气体。由于浓硫酸和高锰酸钾都是强氧化剂，它足以能把电石气氧化并且立刻达到燃点，使电石气燃烧，另外，由于水和电石反应是放热反应，加之电石气的燃烧放热，更使冰块熔化成的水越来越多，所以电石反应也越加迅速，电石气产生的也越来越多，火也就越来越旺。
16、白花变蓝花
器具：铁架台、铁夹、蒸发皿、滴管 药品：锌粉、碘片、浆糊
方法：取一只蒸发皿放入２克锌粉和２克碎碘片，拌和均匀，在蒸发皿的正上方吊一朵白纸花，白纸花上涂以面粉浆糊。
一朵白纸花，现在我要“滴水生紫烟、紫烟造兰花”。然后用胶头滴管吸取冷水，加一二滴于混合粉上，立即有紫烟和白雾腾空而起，团团彩云都抢着去拥抱白纸花，把白花染成兰花，再熏染一二次，蓝花更加鲜艳、逼真。
原理：干态下的碘片和锌粉，常温下不易直接化合，加入少量水作催化剂后，立即剧烈反应生成碘化锌并放出大量的热，使未反应的碘升华成紫烟，水受热汽化，空中冷凝成白雾，碘和白纸花上的面粉接触显兰色，于是紫烟造出蓝花。
17、魔壶
取7只尖底高脚酒杯，事先分别加入下列溶液中的一种：5％的硫氰化钾溶液、3％的硝酸银溶液、苯酚溶液、饱和醋酸钠溶液、饱和硫化钠溶液、1 mol/L的亚铁氰化钾溶液、40％的氢氧化钠溶液各1 mL（看上去像似空杯）备用。
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