篇一：初三化学总复习专题
初三化学总复习专题一基本知识、理论（一）
本周教学内容：
1. 空气的成分：氮气占78%，氧气占21%，稀有气体占0.94%，二氧化碳占0.03%，其它气体与杂质占0.03%
2. 主要的空气污染物：NO2 、CO、SO2. H2S、NO等物质
3. 其它常见气体的化学式：NH3（氨气）、CO（一氧化碳）、CO2（二氧化碳）、CH4（甲烷）、SO2（二氧化硫）、SO3（三氧化硫）、NO（一氧化氮）、NO2（二氧化氮）、H2S（硫化氢）、HCl（氯化氢）
4. 常见的酸根或离子：SO42-（硫酸根）、NO3-（硝酸根）、CO32-（碳酸根）、ClO3-（氯酸）、MnO4-（高锰酸根）、MnO42-(锰酸根)、PO43-(磷酸根)、Cl-（氯离子）、HCO3-（碳酸氢根）、HSO4-（硫酸氢根）、HPO42-（磷酸氢根)、H2PO4-（磷酸二氢根）、OH-（氢氧根）、HS（硫氢根)、S2-（硫离子）、NH4+（铵根或铵离子）、K+（钾离子）、Ca2+（钙离子）、Na+（钠离子）、Mg2+（镁离子）、Al3+（铝离子）、Zn2+（锌离子）、Fe2+（亚铁离子）、Fe3+（铁离子）、Cu2+（铜离子）、Ag+（银离子）、Ba2+（钡离子）
注意各酸根或离子所带的电荷数
各元素或原子团的化合价与上面离子的电荷数相对应。
一价氢氟钾钠银；二价氧钙钡镁锌；三铝四硅三五氮；一二铜汞四七锰；
二三铁、二四碳；二四六硫三五磷；一五七氯常常见；单质零价永不变。
（在化合物里，各元素的化合价的代数和为0）
5. 化学式和化合价：
（1）化学式的意义：①宏观意义：a. 表示一种物质；
b. 表示该物质的元素组成；
②微观意义：a. 表示该物质的一个分子；
b. 表示该物质的分子构成；
③量的意义：a. 表示物质的一个分子中各原子个数比；
b. 表示组成物质的各元素质量比。
（2）单质化学式的读写
①直接用元素符号表示的：
a. 金属单质。如：钾K 铜Cu 银Ag 等
b. 固态非金属。如：碳C 硫S 磷P 等
c. 稀有气体。如：氦(气)He氖(气)Ne氩(气)Ar等
直接由原子构成的单质
读：直接读其元素名称(稀有气体的可加多个“气”字或不加也可)
②多原子构成分子的单质：其分子由几个同种原子构成的就在元素符号右下角写几。
如：每个氧气分子是由2个氧原子构成，则氧气的化学式为O2
双原子分子单质化学式：O2（氧气）、N2（氮气）、H2（氢气）
F2（氟气）、Cl2（氯气）、Br2（液态溴）
多原子分子单质化学式：臭氧O3等
读：气体单质在其元素名称后加多个“气”
（3）化合物化学式的读写：先读的后写，后写的先读
①两种元素组成的化合物：读成“某化某”，如：MgO（氧化镁）、NaCl（氯化钠）
②酸根与金属元素组成的化合物：读成“某酸某”，如：KMnO4（高锰酸钾）、K2MnO4（锰酸钾）、MgSO4（硫酸镁）、CaCO3（碳酸钙）
（4）根据化学式判断元素化合价，根据元素化合价写出化合物的化学式：
①判断元素化合价的依据是：化合物中正负化合价代数和为零。
②根据元素化合价写化学式的步骤：
a. 按元素化合价正左负右写出元素符号并标出化合价；
b. 看元素化合价是否有约数，并约成最简比；
c. 交叉对调把已约成最简比的化合价写在元素符号的右下角。
6. 要记住常见元素的符号和名称。
核外电子排布：1-20号元素
排布规律：①每层最多排2n2个电子（n表示层数）
②最外层电子数不超过8个（最外层为第一层不超过2个）
③先排满内层再排外层
7. 书写化学方程式的原则：①以客观事实为依据； ②遵循质量守恒定律
书写化学方程式的步骤：“写”、“配”、“注”“等”。
8. 酸碱度的表示方法——pH值
说明：（1）pH值=7，溶液呈中性；pH值<7，溶液呈酸性；pH值>7，溶液呈碱性。
（2）pH值越接近0，酸性越强；pH值越接近14，碱性越强；pH值越接近7，溶液的酸、碱性就越弱，越接近中性。
【典型例题】
例1. 交警常用装有重铬酸钾（K2Cr2O7）的仪器检测司机呼出的气体中是否含有酒精分子，因为酒中的酒精分子可以使橙红色的重铬酸钾变为绿色的硫酸铬[Cr2(SO4）3]。重铬酸钾和硫酸铬中铬的化合价分别是（ ）
A. +3、+5 B. +5、+3 C. +3、+6 D. +6、+3
例2. 在细菌作用下，用氨处理含甲醇（CH3OH）的工业废水，使其变成无毒的N2和CO2，从而消除对环境的污染，化学反应为6NH3+5CH3OH+12A=3N2+5CO2+19H2O，则A物质的化学式为（ ）
A. H2 B. CO C. O2 D. NO
例3. 下列物质排放到空气中，不会造成空气污染的是（ ）
A.汽车排放的尾气 B.焚烧垃圾产生的气体
C.化工厂排放的废气 D.
动植物呼吸排出的气体
例4. 紫色牵牛花花瓣的浸取液在不同的酸碱性溶液中会呈现不同的颜色（见下表）。因此，可作代用酸碱指示剂。
某课外活动小组用自制的上述指示剂来测定某雨水样品的酸碱性，发现指示剂呈红色，则该雨水呈________性，其pH_________7。造成雨水这一结果的原因是______________。
（答题时间：30分钟）
一、选择题
1. 空气中体积分数最大的是（ ）
A. 氧气 B. 氮气 C. 二氧化碳 D. 稀有气体
2. 某电镀厂排出的污水，其pH<7，并含有硫酸铜，要除去有毒的硫酸铜，同时调节pH至中性，可选用下列物质中的（ ）
A. 生石灰 B. 氯化钡 C. 硝酸银 D. 碳酸钙
3. 目前计入空气污染物的是可吸入颗粒物、一氧化碳、二氧化硫、氮的氧化物。下列情况能直接造成空气污染的是（ ）
A. 把煤作为主要燃料 B. 随意丢弃塑料垃圾
C. 随意丢弃废电池 D. 利用太阳能
4. 已知金属元素M（只有一种化合价）的氧化物的化学式为M2O3，则它的氯化物的化学式为（ ）
A. MCl B. MCl2C. MCl3 D. MCl4
5. 在一个集气瓶内充满空气，现要除去其中的氧气，又不增加其他气体成分，选用的可燃物是（ ）
A. 红磷 B. 石蜡 C. 铁丝 D. 木炭
6. 下列符号中，既表示一个原子，又表示一种元素，还表示一种物质的是（ ）
A. C60 B. 2H C. 2N2
7. 下列化合物中，氮元素的化合价呈+3价的是（ ） D. Fe
A. KNO3 B. NaNO2 C. N2O4 D. NH3
8. 大气层中的臭氧层可吸收紫外线，对地球起保护作用。臭氧的化学式为O3，有关臭氧的下列说法错误的是（ ）
A. 臭氧由氧元素组成 B. 每个臭氧分子由3个氧原子构成
C. 臭氧是单质 D. 臭氧中氧元素的化合价是-2价
9. 石英钟中石英的主要成分是SiO2，其中硅元素的化合价为（ ）
A. +2 B. +4 C. -2 D. -4
10. 下列符号不规范的是（）
A. 氧气分子 O2 B. 氢原子H C. 镁离子 Mg2+D. +2价的钙元素 Ca2+
二、填空题
11. 用数字和化学符号表示：
氧化镁___________；3个铝离子______________；
氢氧化钠____________；2个硝酸根离子_________。
12. 说明下列化学用语表达的含义：
（1）2P___________________________；
（2）3Na+_________________________；
（3）5H2__________________________。
13. 按要求举出家庭中常见的物质：
pH<7_________________；pH=7__________________；pH>7___________________。
14. 下列物质可以在pH=3的溶液中存在的有____________________________________：
①Na2SO4 ②NaNO3 ③NaOH ④Na2CO3 ⑤NaCl
三、简答题
16. 变色眼镜的玻璃片中含溴化银（AgBr），溴化银见光分解为银和单质溴（Br2），眼镜片自动变暗。光线弱时，单质溴与银又化合生成溴化银，眼镜片变亮。请写出变化原理。
17. 请指出下列物质的排列规律：
FeCl2、Cl2、Ca(ClO)2、KClO3、KClO4。
18. 新兴大脑营养学发展，大脑生长发育与不饱和脂肪酸有关。从深海鱼油中提取出来的一种不饱和脂肪酸被称为“脑黄金”，它的化学式为C26H40O2。根据“脑黄金”的化学式，将所知道的信息至少写出四条。
四、实验题
19. 某一气体混合物中含有CO2、CO和N2三种气体。现将其分别通过如下试剂（均足量），请判断所得气体的组成情况（假设每步反应都进行完全）。
（1）依次通过NaOH溶液——浓H2SO4，最后得到的气体有_________________；写出发生反应的化学方程式_____________________________________________________。
（2）依次通过灼热的氧化铜粉末——浓H2SO4，最后得到的气体有_________________；写出发生反应的化学方程式_______________________________________________。
（3）依次通过灼热的氧化铜粉末——NaOH溶液——浓H2SO4，最后得到的气体有___________；写出发生反应的化学方程式___________________________________。
初三化学总复习专题一 基本知识 理论二
本周教学具体内容
9. 金属活动性顺序表：
金属活动性由强逐渐减弱
（钾、钙、钠、镁、铝、锌、铁、锡、铅、氢、铜、汞、银、铂、金）
说明：（1）越左金属活动性越强，左边的金属可以从右边金属的盐溶液中置换出该金属
（2）排在氢左边的金属，可以从酸中置换出氢气；排在氢右边的则不能
（3）钾、钙、钠三种金属比较活泼，它们直接跟溶液中的水发生反应置换出氢气
10. 物质的结构：
单质
宏观组成
化合物
质子（+）
结构 原子核 中子（0）
核外电子（—）
表示方法
相对质量—相对原子质量 由原子构成 微 观 构 成
表示方法化学式
物质带电的原子或原子团
表示方法离子符号
相对质量—各原子的相对原子质量和
混合物 金属单质
非金属单质
单质稀有气体 氧化物
分类 酸
碱
盐
化合物有机化合物
11. 化学符号的意义及书写：
（1）化学符号的意义：
a. 元素符号：①表示一种元素；②表示该元素的一个原子。
b. 化学式：（看上一讲）
篇二：初中化学总复习经典习题(含答案)
初中化学总复习经典习题(含答案)
典型例题
1．某种物质经鉴定只含有一种元素，则下列说法正确的是 ? ?
A? 该物质一定是稀有气体B? 该物质肯定是纯净物
C? 该物质肯定是单质D? 该物质可能是几种单质的混合物
解析：由于一种元素可能形成几种单质，如碳元素可以形成金刚石、石墨、
C60等单质。而物质又可分为纯净物和混合物。当一种元素只构成一种单质时，
该物质为纯净物；当一种元素构成的几种单质混合在一起时，则为混合物。故D
正确而B、C不一定正确。而单质不一定是稀有气体，还可能有其它的金属单质
和非金属单质。故A也不全面。因此，若某物质只由一种元素组成，该物质可
能为单质，也可能是由同一种元素组成的几种单质的混合物。
答案：D。
2．某粒子的结构示意图如图所示：
该粒子为原子时，n的数值为；
该粒子为阳离子时，n的数值为；
该粒子为阴离子时，n的数值为。
解析：该粒子核外共有18个电子，如果该粒子核内的质子数为18，则为中
性原子；如果该粒子核内的质子数大于18，应是带有正电荷的阳离子；如果该
粒子核内质子数小于18，应是带有负电荷的阴离子。因此，要清楚原子与阴、
阳离子在结构上的差别。
答案：18；大于18；小于18
3．有一包混合物，其中可能含有适量炭粉、碳酸钙、氧化铜、氧化铁中的
一种或几种，现进行如下实验：① 取样品，加热至高温，产生一种气体，该气
体能使澄清石灰水变浑浊。② 把足量的盐酸滴入冷却后的残渣中，残渣全部溶
解，并产生一种可燃性气体。问：
?1? 混合物中一定不含有
?2? 混合物中一定含有程式是
?3? 混合物中可能含有的物质是为证明它是否存在。你认
为可采取的方法是，该方法所依据的化学
原理是?用化学方程式表示? 。
解析：对于这类问题，抓住特征反应就找到了突破口。由①知，产生的气体
是CO2。而能产生CO2的反应有三种：碳酸钙分解、炭粉与氧化铁反应、炭粉
与氧化铜反应。由②知，残渣全部溶于酸，因铁、氧化钙能与酸反应而铜不能，
故残渣不可能是铜，说明原混合物中一定没有氧化铜。铁与盐酸产生的氢气可燃，
故肯定有炭粉与氧化铁。而碳酸钙有否则无法确定，只能利用碳酸钙与盐酸作用
产生CO2的反应来确认。
答案：?1? 氧化铜
?2? 炭粉和氧化铁；3C＋Fe2O
33CO↑＋2Fe，Fe＋2HCl＝FeCl2＋H2↑
?3? 碳酸钙；取样品加盐酸；CaCO3＋2HCl＝CaCl2＋H2O＋CO2↑
4．某红色氧化物A在高温下与CO反应生成黑色粉末B?块状是银白色?，同
时生成一种使澄清石灰水变浑浊的气体C。向黑色粉末B中加入稀盐酸后，在产
生的一种可燃性气体D的同时溶液变为浅绿色E。
?1? 试写出有关物质的化学式：A B C
D E 。
?2? 试写出红色氧化物A在高温下与CO反应生成黑色粉末的化学方程式：
解析：这是一道实验推断题，选好突破口是解题的关键。本题的突破口是红
色的氧化物，在高温下与CO反应生成的黑色粉末能与盐酸反应生成浅绿色溶
液，说明该氧化物A应是Fe2O3。再按题意就不难推出其他物质了。
答案：?1? Fe2O3；Fe；CO2；H2；FeCl2
?2? 3CO＋Fe2O33CO2＋2Fe
5．有一不纯的CO气体，其中混有少量水蒸气和CO2。现提供如下图中的
装置?每种装置均有若干个?，若用来：① 证明混有这两种气体；② 除去这两种
气体；③ 确认CO2已除尽。请回答：
?1? 甲装置的作用是用是。
?2? 为达到①～③的目的，请用各装置接口的代号，表示出正确的连接顺序。
不纯的
? 的
解析：如何达到实验的三个目的是本题解答的关键。要正确回答本题，必须
知道三个装置的作用，混合气体通过各装置后成分的变化。另外，还要注意甲、
丙两装置中的进气口和出气口的确定。
由题意可知，① 为证明混合气体中含水蒸气，应选用乙装置?无水硫酸铜变
蓝?，为证明混合气体中含CO2应选用丙装置?石灰水变浑浊?。 ② 除去水蒸气
应选用甲装置，除去CO2仍可选用丙装置。 ③ 确认CO2已除尽也需选用丙装
置?石灰水变浑浊?。
为达到①～③的目的，在选择连接顺序时，要先证明溶液中有这两种气体，
然后再除去这两种气体。按照气体净化的一般原则，要先除杂后干燥。证明时不
能先通过石灰水，否则会带出水蒸气，不能证明原混合气体中是否含有水蒸气；
除去气体时，应先用石灰水除去CO2，再确认CO2已除尽?仪器丙将重复使用?
时，才能使用浓硫酸干燥气体。
答案：?1? 除去混合气体中的水蒸气?原来的以及通过石灰水带出的?；证明混
合气体中含CO2，除去CO2，并确认CO2已除尽。
?2? c、d、e、f、e、f、b、a或d、c、e、f、e、f、b、a
6．将氯酸钾和二氧化锰均匀混合，从中取出15.04 g加热至不再放出气体为
止，剩下11.2 g固体。再另取30.08 g此混合物，加热片刻后剩下28.16 g固体。
求第二次加热后剩余的固体中各种物质的质量。
解：由题意可知，第一次取的药品中氯酸钾已分解完全，而由相对量的比较
可看出第二次取的药品中氯酸钾没有完全分解。因此，剩余固体中就有氯酸钾、
氯化钾和二氧化锰三种物质。
?1? 设第一次取的药品15.04 g中，氯酸钾的质量为x，
氧气的质量为15.04 g－11.2 g＝3.84 g
245 96 x 3.84 g96245＝ x＝9.8 g?KClO3? 3.84gx
m?MnO2?＝15.04 g－9.8 g＝5.24 g
由此可知，第二次所取的药品30.08 g中应有KClO3为9.8 g×2＝19.6g，MnO2
为5.24 g×2＝10.48g。
设第二次所取的药品30.08 g中氯酸钾反应的质量为y，
反应生成的氧气的质量为30.08 g－28.16 g＝1.92 g
9.8gy＝3.84g1.92g y＝4.9 g?反应的KClO3? 剩余固体中：m?KClO3?＝19.6g－4.9 g＝14.7 g
m?KCl?＝28.16 g－14.7 g－10.48g＝2.98 g
答：剩余固体中，KClO3为14.7g，KCl为2.98 g，MnO2为10.48g。
应用练习
一、选择题?每小题只有一个选项符合题意。? ．．．．
浊
1．下列关于原子的说法中，正确的是 ? ? A? 原子不显电性，说明原子内的电子数等于中子数 B? 原子是最小的粒子 C? 原子的质量主要集中在原子核上 D? 原子不能直接构成物质 2．下列物质的变化属于物理变化的是? ? A? 钢铁生锈B? 分离液态空气制氧气 C? 燃放鞭炮D? 二氧化碳通入澄清石灰水后，石灰水变浑3．下列物质中，常温下属于气态化合物的是 ? ? A? 干冰 B? 氢气 C? 空气 D? 熟石灰 4．下列物质燃烧后不会造成大气污染的是 ? ? A? 煤 B? 汽油 C? 氢气 D? 硫粉
5．下列说法中，最恰当的是? ?
A? 空气是一种无色无味的气体单质
B? 空气是几种元素的混合物
C? 空气是由几种单质和几种化合物组成的混合物
D? 空气是一种氧化物
6．对同一种元素的原子和离子来说，下列叙述正确的是 ? ?
A? 它们一定具有相同的电子层数 B? 它们具有相同的核外电子数
C? 它们具有相同的化学性质 D? 它们具有相同的核电荷数
7．下列物质名称与化学式表示一致的是 ? ?
A? 干冰?CO2?B? 醋酸?C2H4O2?C? 石灰石[Ca?OH?2]D?
煤气?CH4?
8．下列各组物质中，前一种是单质，后一种是氧化物的是 ? ?
A? 红磷、氧气 B? 冰、氧化汞
C? 氯气、五氧化二磷 D? 镁条、氢氧化钾
9．下列实验操作中，正确的是 ? ?
A? 给烧杯加热时，要垫上石棉网B? 用剩的药品要放回原来的试剂瓶
C? 用镊子夹取粉末状固体 D? 熄灭酒精灯时，要用嘴吹灭
10．用氯酸钾制取氧气时，加入一定量二氧化锰，这是为了 ? ?
A? 制取更多的氧气 B? 使氯酸钾又快又多地生成氧气
C? 防止加热时发生爆炸 D? 使氯酸钾在较低温度下分解
11．根据质量守恒定律，镁条完全燃烧后生成的质量 ? ?
A? 小于镁条的质量 B? 大于镁条的质量
C? 等于镁条的质量 D? 无法确定
12．下列反应属于置换反应的是? ?
A. C＋CO22COB. C＋2CuO2Cu＋CO2↑
C. CaCO3CaO＋CO2?D. 2KMnO4K2MnO4＋MnO2＋O2↑
13．下列物质间的比较说法中，正确的是 ? ?
A? 含有铁的质量分数：生铁＞钢
B? 含有氢的质量分数：煤＞石油
C? 海水中氢氧元素的质量分数：氢＞氧
D? 铁元素的质量分数：Fe3O4＞Fe2O3
14．下列有关物质用途叙述不正确的是 ? ?
A? 氢气用于充灌气球B? 二氧化碳用于冶炼金属
C? 氧气用于做液氧炸药 D? 干冰用于保存易腐败食品
15．下列物质中，金属元素的质量分数为60%的是? ?
A? CuO B? CaO C? MgO D? Na2O
二、填空题
16．将下面的A、B、C、D序号填入相应空格：
?1? 氧气能助燃 ?2?? 电视机打开有了图像
?3? 氢气燃烧生成水 ?4? 空气是无色无味气体 A? 物理性质 B? 物理变化C? 化学性质 D? 化学变化
17．在① 氯化钠，② 水，③ 汞中，用序号填空：由分子构成的物质
是；由原子构成的物质是；由离子构成的物质是。
18．根据下列要求，选取以下物质的化学式填写在相应的横线上：
水、氢气、氧气、氮气、一氧化碳、二氧化碳、氧化铁、氯化亚铁、氯化铁、
氧化钙、盐酸、硫酸、氢氧化铜、氢氧化钙、氯酸钾、硫酸铜。
① 最轻的气体 ；② 空气中体积分数最高的气体 ；③ 用于制取
二氧化碳的一种酸 ；④ 燃烧石灰石生成的固体产物 ；⑤ 相对分子质
量最小的氧化物 ；⑥ 能形成蓝色溶液的物质 ；⑦ 不溶于水的蓝色固
体 ；⑧ 加热能放出使带火星的木条复燃气体的物质 ；⑨ 铁和盐酸反
应生成的含铁的化合物 ；⑩ 能用于冶炼金属的一种化合物(作还原
剂) ；⑾ 铁锈的主要成份 。
19．烧水的铝壶中有一层水垢?主要成分是碳酸钙?，用适量的稀盐酸可以除
掉它，反应的化学方程式是 ；
若盐酸用量过多，会损坏铝壶，反应的化学方程式是 。
20．某元素R的离子结构示意图可以表示为，它与氯元素组成的
离子化合物的化学式为RCl2，则R的氧化物的化学式为 。
21．某物质的化学式为X2Y3，X与Y的质量比为9∶8，则其相对原子质量
之比为；若Y为氧元素，则此物质的相对分子质量是。
三、简答题
22．在氯酸钾中加入少量高锰酸钾，加热时也能迅速放出氧气，原因是
23．镁、铁在日常生活中都有广泛的用途，如：
?1? 镁在空气中燃烧时能发出耀眼的白光，可用来制造闪光灯，其反应的化
学方程式为 。
?2? 市场上出售的补血麦片中常含有微量细小的还原性铁粉，铁粉与人体胃
液中的盐酸反应转化为亚铁盐，起到补血的作用。这个反应的化学方程式为 。
四、实验题
24．如图，有下列五种仪器，根据要求回答问题：
?1? 过滤或向口径容器中转移药品用到的仪器是
?2? 检验氢气纯度时用到的是
?3? 可作反应容器，并且能盛较多液体的是
?4? 制取H2、CO2时用装置D而不用E，原因
是 。
五、计算题
25．将3?6 g CaCO3高温煅烧一段时间后冷却，测得固体剩余物中钙元素的
质量分数为57?6%，求固体剩余物中氧化钙的质量。
篇三：初三化学总复习试题及答案
初三化学总复习试题：第一章到第六章（三）及答案
能力反馈：
一、选择题?每小题只有一个选项符合题意。? ．．．．
1．下列叙述中，前者是化学变化，后者是物理变化的是? ? A? 燃烧、汽化 B? 发光、着火点 C? 挥发性、导电性 D? 易燃性、自燃 2．地壳中含量最多的非金属元素与金属元素组成的化合物的化学式是? ? A? SiO2 B? Al2O3 C? Fe2O3 D? NO2
3．下列物质中前者是混合物，后者是纯净物的是? ? A? 铜绿、氧化镁B? 空气、石灰水
C? 矿泉水、水煤气 D? 海水、胆矾
4．关于化合物的说法正确的是 ? ? A? 在K2S中，钾原子显 +1价，硫原子显 ?2价
B? 在锌粒中，锌元素显 ?2价
C? 在化合物中，氧元素一定显 ?2价，氢元素一定显 +1价
D? 在任何化合物中，各元素化合价的代数和一定等于零
5．在大气层中，因二氧化碳的含量不断增加而引起“温室效应”，造成大气中二氧化碳含量增多的主要原因是 ? ? A? 人口不断增多，呼吸作用增加B? 绿色植物减少，光合作用减少
C? 大量燃烧矿物燃料 D? 冰箱中致冷剂“氟里昂”的泄漏
6．下列说法正确的是? ? ① 一个二氧化碳分子由一个碳原子和两个氧原子构成
② 二氧化硫由一个硫原子和一个氧分子组成
③ 二氧化硫由硫元素和氧元素组成
④ 二氧化硫由一个硫元素和二个氧元素组成
A? ①③ B? ③④ C? ②③ D? ①④
7．按硫元素的化合价由低到高的顺序排列的物质为：KHS、S、M、Al2?SO4?3、，其中
物质M可能是 ? ?
A? H2S B? Na2SO4 C? SO3D? SO2 8．下列反应中，不属于置换反应的是? ? A? Fe＋CuSO4＝FeSO4＋CuB? CO＋CuOCu＋CO2
C? C＋2CuO2Cu＋CO2↑ D? Fe＋2HCl＝FeCl2＋H2↑
9．某化合物在空气中燃烧后，生成二氧化碳和水，下列说法正确的是 ? ? A? 一定只含碳元素和氢元素
B? 一定含碳、氢、氧三种元素
C? 一定含有碳元素和氢元素，可能含氧元素
D? 无法判断
10．机动车尾气排放的氮的氧化物，是城市空气污染源之一，其中一种含氮元素的质量分数为46?7%，它是? ? A? N2O B? NO2 C? NO D? N2O5
二、选择题?每小题有一个或两个选项符合题意。? ．．．．．
11．下列情况可能发生爆炸的是 ? ? A? 乘火车时携带鞭炮
B? 用拇指堵住验纯后的试管口一会儿，再收集氢气
C? 煤矿工人在矿井中吸烟
D? 发现厨房中液化石油气泄漏后，立即打开窗子通风
12．下列有关“化学之最”的叙述中，正确的是 ? ? A? 地壳中含量最多的元素是氮元素B? 最简单的有机物是甲烷
C? 相对分子质量最小的物质是水 D? 元素存在最硬的物质是金刚石
13．区别H2和CO可用的方法是 ? ? ① 点燃后，观察火焰的颜色；② 点燃后，在火焰上方罩一冷而干燥的小烧杯；③ 将燃烧产物通入石灰水中；④ 与灼热的氧化铜反应
A? ①②③④ B? ②③ C? ③④ D? ②③④
14．甲、乙两同学共同做完了水的电解实验和氢气在空气里燃烧生成水的实验后，有下列对话，其正确的是? ? A? 甲指着氢气燃烧的实验装置说：“一种物质发生反应后，如果有水生成，我认为该物质中一定含有氢元素。”
B? 乙回答：“可能是这样，但我不能肯定。”
C? 乙指着实验桌上一瓶无色气体说：“这瓶无色的气体如果点燃后能燃烧并生成水，我认为这是一瓶氢气。”
D? 甲回答：“可能是这样，但我也不能肯定。”
15．由碳和氧两种元素组成的气体中，碳与氧的质量之比为3∶5，则该气体可能是?? A? 由CO或CO2单独组成的纯净物 B? 由CO和CO2共同组成的混合物 C? 由CO2和O2共同组成的混合物 D? 由CO、CO2和O2共同组成的混合物
三、填空题
16．将下列化学符号或结构示意图的序号写在相应空格处：
表示离子的有；表示原子的有电子层排布相同的有由离子构成的化合物有。
17．酒精是色，具有易能与水以溶，并能溶解多种有机物，化学式为 ，学名。
18．某种无色气体可能含有N2、CO、CO2、H2，使该混合气体依次通过紫色石蕊试液，没有变色。通过加热的CuO时有红色物质出现。再通过澄清石灰水时，石灰水无明显变化。则该混合气体中，一定含有，一定不含有，可能含有。发生反应的化学方程式为 。
19．有Fe、Fe2O3、FeO、CuO四种物质，从它们发生化学反应的能否继续得氧或失氧的角度分析：
?1? 只能用作还原剂的是
?2? 只能用作氧化剂的是
?3? 既能作氧化剂又能作还原剂的是。
20．在核电荷数均小于20的A、B、C、D、E五种元素中，A能形成氧化物AO，在AO中氧的质量分数为40%，A元素原子核中质子数等于中子数；B元素核内没有中子；C原子和D? 都比B原子多17个电子；E元素最外层电子数是次外层电子数的三倍。
?1? 写出五种元素的符号：，，。 ?2? 画出A、D? 粒子结构示意图：
?3? 写出它们组成化合物的化学式：
A与，属于
B与
四、实验题
21．如图，有下列五种仪器，根据要求回答问题：
?1? 过滤或向口径容器中转移药品用到的仪器是
?2? 检验氢气纯度时用到的是
?3? 可作反应容器，并且能盛较多液体的是；
?4? 制取H2、CO2时用装置D而不用E，原因是 。
22．已知有如下反应可以发生：HCl＋NaOH＝NaCl＋H2O，浓硫酸可吸水，CuSO4?白?＋5H2O＝CuSO4·5H2O?蓝?。如下图所示，将锌粒放入盛有稀盐酸容器中，反应发生一段时间后，给装置D中的药品加热，稍后可见E中白色粉末变蓝。请回答：
?1? E中白色粉末变蓝说明D中反应产物有生成，装置A中发生反应的化学方程式为 ，装置D中发生反应的化学方程式为 。
?2? 装置B的作用是C的作用是。
?3? A装置中反应发生一段时间后，再给装置D中药品加热，其目的是 。
23．某学生用一支底部有破洞的试管和一个广口瓶组装成制CO2的装置?如图所示?，在铜网上应盛放，广口瓶中应盛有 。若将铜网换成铁网，那么产生的后果是 ，其原因是?用化学方程式表示?。
五、计算题
24．加热氧化铜与木炭的混合物30 g，经过一段时间后，冷却，称得固体剩余物的质量为21?6 g。求反应中有几克氧化铜被还原了。
１-６-３答案
一、1. A 2. B 3. D 4. D 5. C 6. A 7. D 8. B 9. C 10. C
二、11. AC 12. BD 13. D 14. BD 15. BD
三、16? ①④⑤；⑥⑦；⑤⑥；②
17? 无；特殊气味；挥发；任意比；C2H5OH；酒精
18? H；CO和CO2；N2；H2＋CuOCu＋H2O
19? ?1? Fe ?2? Fe2O3、CuO ?3? FeO
20? ?1? Mg；H；Ar；Cl；
O
?3? MgCl2；离子；H2O；共价
四、21? ?1? B?2? A ?3? C ?4? E装置中长颈漏斗没有浸在液面下，会导致生成的气体从这里逸出。
22? ?1? H2O；Zn＋2HCl＝ZnCl2＋H2?；H2＋CuOCu＋H2O
?2? 吸收稀盐酸挥发出的氯化氢气体；干燥H2
?3? 排尽试管内空气，防止加热时，H2与空气混合发生爆炸
23? 大理石或石灰石；稀盐酸；铁网与稀盐酸反应生成氢气，使制得的CO2不纯；Fe＋2HCl＝FeCl2＋H2↑
五、24? 解：由反应方程式可知，减少的质量为产生的CO2质量。
m?CO2?＝30 g－21?6 g＝8?4 g
设被还原的CuO的质量为x
C＋2CuO2Cu＋CO2↑ 2×80 44x8?4 g 16044＝ x＝30?5 g 8.4gx答：有30?5 g CuO被还原。
１-６-２答案
一、1. C 2. C 3. C 4. B 5. B 6. D 7. A 8. C 9. A 10. D 11. B 12. B 13. D
14. B 15. C
二、16? ?1? C ?2? B ?3? D ?4? A
17? ②；③；①
18. H2；N2；HCl；CaO；H2O；CuSO4；Cu(OH) 2；KClO3；FeCl2；CO；Fe2O3
19? CaCO3＋2HCl＝CaCl2＋H2O＋CO2↑；2Al＋6HCl＝2AlCl3＋3H2↑
20? MgO
21? 27∶16； 102
三、22? 高锰酸钾可在较低温度下分解生成二氧化锰，二氧化锰可作为氯酸钾分解的催化剂而使氯酸钾在较低温度下迅速分解放出氧气。
23? 物质燃烧要同时满足两个条件：一是与氧气接触；二是温度达到该物质的着火点。火柴燃烧产生的“CO2”比空气重，又不支持燃烧，CO2往下沉，把火柴杆包围起来，不利于火柴杆与O2接触。火柴杆在下而头向上，燃烧时无法使未燃的火柴杆得到预热而达到着火点?因热气体和火焰是向上的?，所以将火柴头向上竖起，不等火柴杆燃完火焰便熄灭了。 四、24? ?1? 长颈漏斗下端没有浸在液面下；应浸在液面下进行液封
?2? 导气管伸入锥形瓶内太长；应短些，刚露出胶塞为宜
?3? 向下排气法不对；应改用向上排气法
?4? 导气管伸入集气瓶内太短；应伸至接近集气瓶底部
25? ?1? ① 试管口应略向下倾斜 ② 铁夹应距试管口1/3处
?2? ① 长颈漏斗下端口应浸在液面下 ② 导气管伸入试管内应短些，刚露出胶塞即可；CO2
?3? H2还原CuO；胶塞；H2＋CuOCu＋H2O
五、26? 解：固体剩余物中的钙元素应和3?6 g CaCO3中的钙元素质量相等。即
3?6 g×M(Ca)×100%＝3?6 g×40%×100%＝1?44 g M(CaCO3)
1.44g＝2?5 g 57.6%生成CO2的质量为3?6 g－2?5 g＝1?1 g 设生成1?1 g CO2时，生成CaO的质量为x， 则剩余固体为CaCO3CaO＋CO2?56 44x 1?1 g 5644＝ x＝1.4 g x1.1g答：剩余固体中氧化钙为1.4 g。
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