篇一：非金属及其化合物推断题
1有一瓶澄清的溶液，其中可能含有NH4＋、K＋、Na＋、Mg2＋、Ba2＋、Fe3＋、SO42―、CO32―、Cl―和I―。你取该溶液进行了以下实验：
（1）用pH试纸检验，表明溶液呈强酸性；
（2）取部分溶液，加入CCl4及数滴氯水，经振荡后CCl4层呈紫红色；
（3）另取部分溶液，加入稀NaOH 溶液使其变为碱性，溶液中无沉淀生成；
（4）取部分上述碱性溶液，加Na2CO3溶液有白色沉淀生成；
（5）将（3）得到的碱性溶液加热，有气体放出，该气体能使润湿的红色石
蕊试纸变蓝；
根据上述实验事实，你可知道该溶液中肯定含有的离子是
①；肯定不存在的离子是② ；还
不能确定是否存在的离子是③。
2、已知：甲、乙、丙为常见单质，甲常温下为固体，乙为一黄绿色气体，丙为
无色气A、B、C、D均为化合物，D为一红褐色沉淀，它们之间有下图转
化关系。请回答以下问题。
（1）写出下列物质的化学式；乙 ；B 。
（2）写出③反应的化学方程式： 。
（3）写出②反应的离子方程式： 。 3，硫及其化合物有如下转化关系
必修一非金属部分推断、实验题专题 2013,1
(1)发生氧化还原反应的是(2)写出(5)的反应方程式 说明浓硫酸具有(填序号) ，制取CuSO4， 方法最好(填序号)，
(3)SO2是造成空气污染，形成酸雨的主要物质。SO2在水的存在下与氧气反应生成硫酸，反应方程式为
验证二氧化硫的方法是
(4)某溶液中含有Cl-、SO42-，可能含有Na+、Fe2+或其中一种。
①验证Cl-、SO42-的方法是
A.先加BaCl2溶液，等沉淀后，再加AgNO3溶液
B.先加AgNO3溶液，等沉淀后，再加BaCl2溶液
C.先加Ba(NO3)2溶液，等沉淀后，再加AgNO3溶液
②验证Na+或Fe2+最简单的方法是
4有X、Y、Z三种元素：
(1)X、Y、Z的单质在常温下均为气体；
(2)X的单质可以在Z的单质中燃烧，生成物为XZ，火焰呈苍白色；
(3)XZ极易溶于水，在水溶液中电离出X和Z，其水溶液能使蓝色石蕊试
纸变红；
(4)每2个X2分子能与1个Y2分子化合成2个X2Y分子，X2Y常温下为液体；
(5)Z单质溶于X2Y中，所得溶液具有漂白性。
试写出其元素符号：X________，Y________，Z________，以及化合物的分
子式：XZ________，X2Y________。
5.氮元素在生命活动中扮演着十分重要的角色，回答下列与氮及
其化合物有关的问题。
Ⅰ.为了提高农作物的产量，德国化学家哈伯、波施等成功地开发了
将氮气转化为氨气的生产工艺。请用化学方程式表示工业合成氨的反应原
理：____________________________________；
Ⅱ.氨气通入水中可制得氨水，氨水能使无色的酚酞试液变红。
请用电离方程式表示其原因：__________________________________
Ⅲ.氨气可以跟多种物质发生反应，请将如图实验中有关反应的化学方程式
填在横线上：__________________________；______________________。
6. 下图中各物质均为中学化学中的常见物质，其中A、E、J三种物质为单
质，D的摩尔质量比F小16，F为红棕色气体；K是一种两性氧化物，可用KSCN检验I中的阳离子。它们的相互转化关系如下图所示(图中部分产物、反应条件未列出)。
＋－
请回答下列问题：
(1)B的化学式可能为 ________；反应①的反应类型为 ________；
(2)F与C反应的化学方程式为________________；
(3)反应③的化学方程式为 __________________。反应④中，当有1 mol E生成时，转移的电子数为________mol。
(4)H与L稀溶液反应的离子方程式为____________________。
7.已知A、B、C、D、E、F是含有同一种元素的化合物，其中F是能使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体，它们之间能发生如下反应：①A＋H2O→B＋C ②C＋F→D
△
③D＋NaOH=====F＋E＋H2O
(1)写出它们的化学式：A________、B________、C________、D________、
E________、F________；
(2)写出各步反应的化学方程式，并指出反应①的氧化剂和还原剂。
①________________________，氧化剂________、还原剂________。
②________________________。
③________________________。
(3)工业生产C的过程中有如下一步反应，即F经催化氧化生成B和H2O，写出该步反应的化学方程式________________________。
8已知A、B、C、D为气体，其中A呈黄绿色，D极易溶于水，形成的溶液可使酚酞变红。它们之间的转化关系如下图所示：
（1）将B点燃，把导管伸入盛满A气体的集气瓶，可以观察到的实验现象有（填
序号） 。
①放热 ②黄绿色褪去 ③瓶口有白烟 ④瓶口有白雾⑤安静燃烧，发出黄色火焰 ⑥安静燃烧，发出苍白色火焰
（2）实验室制D的化学方程式为
（3）实验室可用如图所示装置收集D，下列叙述正确的 （填序号）。 ① D气体不能用排水法收集
② 干燥管里盛有碱石灰
③ 右图中的a为浸有稀H2SO4的棉花
（4）工业生产D的化学方程式是
（5）检验E中阳离子的方法是：取少量E于试管中，
9．下图表示某淡黄色固态单质A及其化合物之间的转化关系(某些产物和反应条件已略去)。B和C的相对分子质量相差16，化合物D是重要的工业原料。
(1)单质A的名称 ________。(2)写出E与A的氢化物反应生成A的化学方程式__________________________。(3)写出一个由
______________________。 D生成B的化学方程式
10.已知CO和H2的混合气体称为水煤气，可由碳与水蒸气在高温下反应生成。如下图：
已知：单质E可作为半导体材料，化合物F是有毒的氧化物，C为液态。据此，
请填空：
（1）氧化物A是
（2）化合物F是
（3）反应②的化学方程式是
（4）反应③的化学方程式是
11、某化学小组为了证明SO2和Cl2的漂白性，设计了如下图所示的实验装置：
A BC △D E
（1）他们制备Cl2依据的原理是：MnO2 + 4HClMnCl2 + 2H2O + Cl2↑，
应选用上图A、E装置中的（填序号）制Cl2，反应中浓盐酸
所表现出的性质是、 。
（2）反应开始后，发现B、D两个试管中的品红溶液都褪色，停止通气后，给
B、D两个试管中的液体加热，B试管中的现象
是 。
（3）NaOH溶液分别与两种气体反应的离子方程式是
（4）该小组同学将两种气体混合后通入品红溶液，一段时间后，品红溶液几乎
不褪色。查阅资料得知：两种气体按体积比1:1混合，再与水反应可生成
两种常见的酸，因而失去漂白作用，该反应的化学方程式
是 。
12，某校高一化学研究性学习小组对日常生活中的氯气用途进行了调查，了
解到氯气可广泛地应用于衣物的漂白、水体的杀菌和消毒等。
(1)氯气可以用于漂白、消毒的原因是氯气能与水作用形成具有________性
的次氯酸，相关反应的离子方程式为________________________；
篇二：非金属及其化合物知识点总结
非金属及其化合物知识点总结
一、教学考试要求：
<一>课程标准：
通过实验了解氯、氮、硫、硅等非金属及其重要化合物的主要性质，认识其在生产中的应用和对生态环境的影响。以酸雨的防治和无磷洗涤剂的使用为例，体会化学对环境保护的意义。
<二>考纲要求：
1.硅元素及其化合物：2.氯元素及其化合物：（1）了解碳、硅单质及其化合物的主要性质及应用。（1）了解氯元素单质及其重要化合物的主要性质及应用。 （2）了解碳、硅及其化合物对环境质量的影响。 （2）了解氯元素单质及其重要化合物对环境质量的影响。
（3）了解常见无机非金属材料的性质和用途。
3.氧、硫元素及其化合物 4.氮元素及其化合物 （1）了解硫元素单质及其重要化合物的主要性质及应用。（1）了解氮单质及其主要化合物的主要性质及应用。 （2）了解硫元素单质及其重要化合物对环境质量的影响 （2）了解氮单质及其重要化合物对环境质量的影响。
（3）掌握氨气的实验室制法(包括所用试剂、仪器、反应原理和收集方法) 二、考点梳理
第一节 无机非金属材料的主角——硅
考点一 碳、硅单质的性质及用途 1
2.化学性质碳、硅在参与化学反应时，一般表现还原性。
考点二 碳、硅的氧化物 1．一氧化碳
(1)
(2)化学性质：①燃烧：2CO＋O2=====2CO2。 ②还原CuO：CO＋CuO=====Cu＋CO2。 2．二氧化碳和二氧化硅的比较
点燃
△
[深化拓展]
(1)盛放NaOH溶液的试剂瓶不能使用玻璃塞，盛放氢氟酸不能使用玻璃瓶只能使用塑料瓶，因为玻璃中含有的SiO2可以与NaOH溶液、氢氟酸反应。
(2)SiO2是H2SiO3的酸酐，但它不溶于水，不能直接将它与水作用制备H2SiO3。 (3)非金属氧化物的熔、沸点一般较低，但SiO2的熔、沸点却很高。 (4)酸性氧化物一般不与酸作用，但SiO2却能与氢氟酸作用。
考点三 硅酸及硅酸盐 1.硅酸
(1)溶解性：难溶于水。
(2)化学性质——弱酸性：酸性比碳酸还弱：Na2SiO3＋CO2＋H2O===Na2CO3＋H2SiO3↓。 (3)制备：可用硅酸钠与盐酸反应制得：Na2SiO3＋2HCl===H2SiO3↓＋2NaCl。 (4) 2．硅酸盐
(1)硅酸盐：是由 (2) (3)硅酸盐组成的表示：通常用二氧化硅和金属氧化物的组合形式表示硅酸盐的组成，如硅酸钠(Na2SiO3)可表示为Na2O·SiO2，长石(KAlSi3O8)可表示为
3．无机非金属材料 (1)传统无机非金属材料
(2)新型无机非金属材料，如高温结构陶瓷、光导纤维、生物陶瓷、压电陶瓷等。 [深化拓展] (1)无机酸一般易溶于水，而H2SiO3却难溶于水。
(2)因H2CO3的酸性强于H2SiO3，所以在Na2SiO3溶液中通入CO2能发生下列反应：Na2SiO3＋CO2＋高温
H2O===H2SiO3↓＋Na2CO3，但在高温下Na2CO3＋SiO2=====Na2SiO3＋CO2↑也能发生。
(3)Na2SiO3的水溶液俗称水玻璃，与玻璃的成分不相同；即水玻璃又称为泡花碱，但它却是盐溶液(存放的试剂瓶不能用玻璃塞)，而不是碱溶液。
(4)氧化物形式只表示硅酸盐的组成而不表示其结构，切不可认为硅酸盐是由氧化物混合而成的。
第二节 富集在海水中的元素——卤素
考点一 氯及其化合物的性质和应用
1．2.氯气的化学性质
(1)次氯酸(HClO)
光照
①不稳定性：见光易分解，化学方程式为 2HClO=====2HCl＋O2↑。 ②弱酸性：比碳酸酸性弱，电离方程式为 ＋ClO。 ③强氧化性：具有漂白性。 (2)Ca(ClO)2的主要化学性质
①Ca(ClO)2是漂白粉的有效成分，它的稳定性比HClO强。
－－
②水解显碱性，其水解离子方程式 ClO＋H2＋OH。
③与酸反应生成 HClO，作为漂白或消毒剂的原理可用化学方程式表示为:
＋
－
Ca(ClO)2＋CO2＋H2O===2HClO＋CaCO3↓。
考点二 氯气的实验室制法
1．实验室制取、收集干燥纯净氯气的装置
2．验满方法
(1)将湿润的淀粉碘化钾试纸靠近盛Cl2的瓶口，观察到试纸立即变蓝，则证明已集满。
(2)将湿润的蓝色石蕊试纸靠近盛Cl2的瓶口，观察到试纸立即发生先变红后褪色的变化，则证明已集满。 (3)实验室制取Cl2时，常常根据氯气的颜色判断是否收集满。 3．注意事项
(1)必须用浓盐酸，稀盐酸不反应。
(2)为了减少制得的Cl2中HCl的含量，加热温度不宜过高，以减少HCl挥发。 (3)实验结束后，先使反应停止并排出残留的Cl2，再拆卸装置，避免污染空气。 (4)制Cl2的装置，可用于具有“固体(或液体)＋液体――→气体”特点的反应。
(5)尾气吸收时，不能使用澄清的石灰水，因为石灰水浓度太小，吸收不完全。
－
考点三 卤素的性质及X的检验 1.结构与性质
卤素位于元素周期表中第 ⅦA族，包括：氟(F)、氯(Cl)、溴(Br)、碘(I)、砹(At)。卤素原子最外层都有 7个电子，都是典型的非金属元素，其单质具有相似的化学性质。
(1)卤素单质和H2的反应：X2＋H2===2HX。 (2)卤素单质和H2O的反应：X2＋H2＋HXO(X为Cl、Br)。 (3)卤素间的置换反应：
将氯水滴入溴化钠溶液：Cl2＋2NaBr===2NaCl＋Br2。 将溴水滴入碘化钾溶液：Br2＋2KI===2KBr＋I2。 2．特殊性
卤素单质及其化合物除了具有共性外，都有其特殊性质。
△
(1)氟：
－
①无正价，非金属性最强，F的还原性最弱。
②2F2＋2H2O===4HF＋O2，与H2反应在暗处即爆炸。
③HF是弱酸，能腐蚀玻璃，故应保存在铅制器皿或塑料瓶中；有毒；在HX中沸点最高。 (2)溴：
①Br2是深红棕色液体，易挥发。 ②Br2易溶于有机溶剂。
③盛溴的试剂瓶中加水，进行水封，保存液溴不能用橡胶塞。 (3)碘：
①I2遇淀粉变蓝色。 ②I2加热时易升华。 ③I2易溶于有机溶剂。
④食用盐中加入KIO3可防治甲状腺肿大。 3．卤素离子的检验
(1)AgNO3溶液——沉淀法
白色沉淀，则有Cl??滴加AgNO3溶液－浅黄色沉淀，则有Br未知液――→生成?稀硝酸
??黄色沉淀，则有I－(2)置换——萃取法： 未知液
加适量新制饱和氯水加入CCl4?下层?或汽油?上层?
－
――→振荡――→振荡
??红棕色或橙红色，表明有 Br
有机层?－ ?紫色、浅紫色或紫红色，表明有 I?
－
(3)氧化——淀粉法检验I： 未知液
加入适量新制饱和氯水?或双氧水?加入淀粉溶液
－
――→振荡――→蓝色溶液，表明有I 振荡
－
考点四 卤素单质的工业制法 1．氯的提取——氯碱工业
海水―→粗盐――→饱和食盐水――→?
?阴极产物：H、NaOH?电解
化学方程式为 2NaCl＋2H2O=====2NaOH＋H2↑＋Cl2↑ 2．海水提取溴
(1)流程
精制
?电解?
(2)发生反应的化学方程式
①2NaBr＋Cl2===Br2＋2NaCl；
②Br2＋SO2＋2H2O===2HBr＋H2SO4； ③2HBr＋Cl2===2HCl＋Br2。
篇三：非金属及其化合物
高考总复习四非金属及其化合物 编稿：高金彬 责编：宋杰
[考点扫描]
1．常见无机物的性质。
2．非金属元素H、C、N、O、Si、S、Cl等的单质的主要性质及应用。3．以卤族元素为例非金属性质的递变规律。
4．常见非金属单质及其重要化合物对环境质量的影响。5．了解常见元素性质及应用的综合运用。 [知识点拨]
一．氯及其化合物
1．氯气 ⑴物理性质：黄绿色、有刺激性气味、可溶于水、密度比空气大的有毒气体。⑵原子结构：
⑶化学性质 ①与金属反应(与绝大多数金属能反应，且能将变价金属（如Fe、Cu）氧化至最高价)
2Na+Cl2=2NaCl（白烟）；
2Fe+3Cl2 2FeCl3（棕黄色烟）；Cu+Cl
2 CuCl2（棕褐色烟）
②与非金属的反应H2
+Cl2 2HCl(工业制盐酸)；H2
+Cl2 2HCl(爆炸)；
Si+2Cl2 SiCl4(工业提纯硅)③与H2O的反应 Cl2+H2OHCl+HClO
④与碱溶液反应：2NaOH+Cl2＝NaCl+NaClO+H2O；2Ca(OH)2+2Cl2＝CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O
⑤与某些有机物反应：可发生取代(如与甲烷)、加成(如与乙烯)等反应。⑷氯气制法
①反应原理：MnO2+4HCl（浓）MnCl2+Cl2↑+2H2O
或：2KMnO4+16HCl(浓)=2MnCl2+2KCl+5Cl2↑+8H2O ；KClO3
+6HCl(浓) KCl +3H2O +3Cl2↑ ；
K2Cr2O7+14HCl(浓)=2CrCl3+7H2O +2KCl＋3Cl2↑；PbO2+4HCl(浓)=PbCl2+2H2O +Cl2↑；
Ca(ClO)2+4HCl(浓)=CaCl2 +2H2O +2Cl2↑；2NaCl+2H2O=2NaOH +Cl2↑+H2↑（工业制 Cl2）。
②发生装置：S+lg
③除杂装置：氯气中HCl－－饱和食盐水（亦可用水）除去，氯气中H2O――浓H2SO4（或P2O5或CaCl2）除去。
④收集装置：用向上排空气法；验满： a.观察法（黄绿色）； b.湿淀粉——KI试纸（或品红试纸）； c.湿石蕊试纸； d.浓NH3水，3Cl2+8NH3=6NH4Cl+N2；
⑤尾气处理装置：烧杯中盛有NaOH溶液（不能用水代替）。
2．氯水的成分及其性质
⑴液氯、新制氯水、久置氯水对比
⑵新制氯水各成分的检验
3 ①弱酸性：HClO的酸性小于H2CO3：NaClO+H2O+CO2＝NaHCO3+HClO ②不稳定性：2HClO2HCl+O2↑
⑵次氯酸盐 ①制取：可用氯气与碱反应制取次氯酸盐
制漂白精：Cl2+2NaOH =NaCl + NaClO + H2O制漂白粉：2Cl2+2Ca(OH)2 = CaCl2 + Ca(ClO)2 +2H2O
②稳定性：次氯酸盐大于次氯酸。
故漂白剂或消毒剂通常以次氯酸盐形式而保存。是因为次氯酸不稳定性易分解的缘故。③漂白或消毒原理：漂白剂或消毒剂漂白或消毒原理是先生成次氯酸，利用次氯酸强氧
化性，杀毒、漂白。
2NaClO+CO2+H2O=Na2CO3+2HClO；Ca(ClO)2+CO2+H2O= CaCO3↓＋2HClO 4．氯气的用途和性质关系
5．卤族元素（氟（F）、氯（Cl）、溴（Br）、碘（I）、砹（At））⑴卤族单质物理性质
⑵卤素单质在不同溶剂中的颜色
⑶卤素原子的结构变化规律：由F→I，最外层均为7个电子原子半径依次增大，核电荷数依次增大，非金属性依次减弱。⑷化学性质
①都能与金属反应： A．F2和所有金属都能反应； B．Cl2和绝大多数金属反应； C．Br2和较活泼金属反应；
D．I2只和活泼金属反应。 2Fe+3Br22FeBr3；2Fe+I2FeI2。②都能与H2、P等非金属反应：
A．F2和H2在暗处即爆炸(F2是非金属性最强的元素)； B．Cl2和H2光照爆炸；C．Br2和H2需加热且缓慢化合（不爆炸）； D．I2（蒸气）和H2持续加热且仍为可逆
反应。
③与水反应：依F2→I2逐渐减弱。2F2+2H2O=4HF+O2；X2+H2OHX+HXO（X＝Cl、Br、I）
⑸卤素单质的置换反应：Cl2+2Br-＝Br2+2Cl-；Cl2+2I-＝I2+2Cl-；Br2+2I-＝I2+2Br-。 ⑹特殊性质：F2是非金属性最强元素，不能用玻璃仪器来储存氟气。Br2是唯一常温下呈液态的非金属单质；I2易升华，遇淀粉变蓝；CaX2中只有CaF2不溶于水，CaCl2作干燥剂；AgX中只有AgF可溶，AgX均具感光性，AgBr作照相底片材料，AgI作人工降雨材料。 二．氧和硫元素及其化合物 1．硫单质的性质
⑴物理性质：淡黄色晶体，俗称硫磺，不溶于水，微溶于酒精，易溶于二硫化碳（CS2）。⑵化学性质：既有氧化性又有还原性。
①氧化性：与大多数金属反应，与变价金属反应时，一般生成低价态的金属硫化物。 Fe + SFeS ；2Cu + SCu 2S ；Hg+S=HgS(实验处理汞洒落)。 与氢、碳等的反应。H2+SH2S；C+2SCS2；
②还原性：与许多强氧化性的物质反应，硫被氧化成+4价或+6价，如S + O2
SO2 ；S + 2H2SO4（浓）3SO2↑+2H2O；S+6HNO3(浓)＝H2SO4+6NO2↑+2H2O；
③歧化反应：3S+6KOH2K2S + K2SO3 +3H2O(实验室常用热的氢氧化钠溶液来清洗沾有硫的器皿)
2．臭氧的性质
⑴物理性质：在常温常压下，臭氧是一种有特殊臭味的淡蓝色气体，它的密度比氧气的大，也比氧气易溶于水。液态臭氧呈深蓝色，沸点为-112.4℃，固体臭氧呈紫黑色，熔点为 -251℃。
⑵化学性质及用途：臭氧的化学性质比氧气活泼。
①不稳定性：2O3=3O2；但在空气中高压放电就能产生臭氧。
②强氧化性：Ag、Hg等金属在空气或氧气中不易被氧化，但可以被臭氧氧化。
③用途：臭氧是一种很好的漂白剂和消毒剂。空气中的微量O3，能刺激中枢神经加快血液循环，令人产生爽快的感觉但当空气中臭氧的含量超过10-5％(体积分数)时，就会对人体、动植物以及暴露空气中的物质造成危害，臭氧可以吸收来自太阳的大部分紫外线，是人类和生物的保护伞。
近年来，臭氧层受到氟氯烃等气体的破坏，形剧“臭氧空洞”，危害地球环境，各国应采取共同行动保护，氧层，维护人类和生物的生存环境。 3．二氧化硫
⑴物理性质：SO2为无色有刺激性气味有毒的气体，易溶于水（常温常压下，1体积水大约能溶解40体积的SO2），易液化。⑵二氧化硫的化学性质
①酸性氧化物的通性：SO2+H2O=H2SO3；2NaOH+SO2=Na2SO3+H2O；NaOH+SO2=NaHSO3；
SO2+Ca(OH)2=CaSO3↓+H2O；SO2+Na2CO3=Na2SO3+CO2↑；
②氧化性：SO2+2H2S=3S+2H2O
③还原性：2H2O+SO2+X2=H2SO4+2HX；2H2O+SO2+2FeCl3=2FeCl2+2HCl+H2SO4； 2KMnO4+5SO2+2H2O=K2SO4+2MnSO4+2H2SO4； 2HNO3+3SO2+2H2O=3H2SO4+2NO↑
④具漂白性：二氧化硫和品红溶液作用，使品红褪色。其原理是二氧化硫和品红作用，生成一种无色但不稳定的化合物。此物质受热又分解成原来的物质。
⑶二氧化硫的实验室制取：Na2SO3 +H2SO4(较浓)=Na2SO4+SO2↑+H2O 4．亚硫酸：一种不稳定、既有氧化性又有还原性的二元中强酸。H2SO3H+ +HSO3－，HSO3－H+ + SO32－ ；
H2SO3=SO2↑+H2O；2NaOH+SO2=Na2SO3+H2O；NaOH+SO2=NaHSO3 2H2S+H2SO3=3S↓+3H2O，H2SO3+Cl2+H2O=2HCl+H2SO4 5．三氧化硫
⑴物理性质：三氧化硫是一种无色易挥发的晶体熔点16.8℃，沸点44.8℃。⑵化学性质：是酸性氧化物，与水剧烈反应生成硫酸，并放出大量的热。H2O + SO3=H2SO4 ⑶制取：二氧化硫和氧气在一定温度和催化剂的条件下反应生成三氧化硫。
2SO2（气）+ O2（气）2SO3(气)6．硫酸
⑴物理性质：硫酸是一种难挥发的二元强酸。纯净的硫酸是一种无色粘稠状液体，凝固点10℃，加热至沸腾发烟（分解成SO3和H2O），98.3%的硫酸沸点338℃。能与水以任意比混合，并放出大量的热。
⑵化学性质 ①稀硫酸：二元强酸，有酸的通性。 ②浓硫酸：吸水性、脱水性、强氧化性和难挥发性。
吸水性：用于干燥H2、Cl2、O2等。 脱水性：浓硫酸将有机物中的H、O元素按水的组成比脱去（实验室制用乙醇乙烯、蔗糖的碳化等）。 强氧化性：使铁、铝钝化。A．加热时能够氧化大多数金属：Cu+2H2SO4（浓）CuSO4+SO2↑+2H2O 2Fe+6H2SO4(浓)Fe2(SO4)3+3SO2↑+6H2O B．加热时能氧化许多非金属： C+2H2SO（浓）CO2↑+2SO2↑+2H2OS+2H2SO44（浓）3SO2↑+2H2O C．能氧化许多的具还原性的化合物： H2S+H2SO4(浓)=S↓+SO2↑+2H2O 2HI+H2SO4（浓）I2+SO2↑+2H2O
2HBr+H2SO4（浓）Br2 +SO2↑+2H2O2FeS+6H2SO4（浓）=Fe2(SO4)3 +2S↓+3SO2↑+6H2O
2FeO+4H2SO4(浓) =Fe2(SO4)3+SO2↑+4H2O
三．环境保护：1
．空气质量报告中涉及的污染物：二氧化硫、二氧化氮和可吸入颗粒物。
2．中学常见污染环境的气体及防治：
SO2：工业上用浓氨水吸收，实验室用NaOH溶液吸收。NOx：用NaOH溶液吸收。H2S：用NaOH溶液吸收。 Cl2、Br2、HCl：用碱液吸收，Cl2、Br2还可用Na2SO3溶液吸收。
CO、H2：用燃烧法除去。
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