篇一：饱和溶液教案
课题：饱和溶液
姓名景艳学号12231110得分
【教材分析】
本课题属于中学化学课程标准一级主题《身边的化学物质》中二级主题下《水与常见的溶液》中的内容，是溶液基础知识学习的基础，是联系化学知识与生活实例的纽带。本课题是在课题1溶液的基础上，定量研究溶质在水中溶解的限度。本课题包括饱和溶液和溶解度两部分内容。通过饱和溶液和溶解度的学习，加深学生对溶解性和溶液的认识。溶液→饱和溶液→溶解度，概念出现的先后顺序，符合化学学科的逻辑顺序，又符合学生的认知规律。本节课是第一课时的内容：饱和溶液。饱和溶液的内容在化学知识上起着承上启下的作用，既加深对溶液的认识，又为理解溶解度的概念打下基础。本节课的设计基于课本实验，在课本实验基础上加以拓展，既体现了对比实验法的魅力，又进一步加深学生对物质溶解性受温度影响情况的认识，为下节课定量比较不同物质的溶解性做铺垫。
【教学目标】
一、知识与技能
1、 了解饱和溶液与不饱和溶液的概念；
2、 知道饱和溶液与不饱和溶液之间的转化方法； 3、 能举例说明结晶现象；
4、 了解饱和溶液、不饱和溶液、浓溶液以及稀溶液之间的关系。 二、过程与方法
1、 通过小组实验，认识饱和溶液和不饱和溶液的含义及转化；
2、 通过实验探究，学习科学研究方法——控制变量法、对比实验法；增进对科学探究的体
验，培养实验操作、现象观察、结论推断的能力。 三、情感态度与价值观
1、 通过海水制盐的情境使学生体会化学来源于生活，又能应用于生产与生活。
2、 通过实验条件的改变，让学生感受饱和溶液与不饱和溶液的存在和转化是有条件的，逐
步建立用辩证的、发展的思想观点来看待事物的变化。
3、 通过小组合作学习，培养学生互相协作、友好相处的健康心态。
【教学重点】
1、 饱和溶液和不饱和溶液的概念；
2、 饱和（不饱和）溶液与浓（稀）溶液的关系。 3、 饱和溶液与不饱和溶液之间的转化；
【教学难点】
1、对饱和溶液与不饱和溶液的理解； 2、结晶的方法。
【学情分析】
通过上一课题的学习，学生对溶液的组成和基本特征有了定性的认识。本节课的主要内容饱和溶液，需要学生通过实验探究认识溶质的溶解是有限度的，通过实验条件的改变，让学生感受饱和溶液与不饱和溶液的存在和转化是有条件的。本节课的实验是建立饱和溶液
的概念、认识饱和溶液和不饱和溶液之间转化关系的基础。而学生在之前已有了实验探究的体验和一定的实验操作技能，为本节课的学习奠定了基础。为了突破学生对饱和溶液认识的难点，通过实验探究解决问题，另外采用控制变量法、对比分析法等科学研究方法帮助学生梳理出变化条件、建立概念。
【教学方法】
实验探究法、小组合作法
【教学过程】
篇二：饱和溶液和不饱和溶液 教案
饱和溶液与不饱和溶液
课标要求：
1. 理解饱和溶液与不饱和溶液的含义；
2. 了解饱和溶液与不饱和溶液相互转化的条件
学习目标：
1.知识与能力：了解饱和溶液和不饱和溶液，能区别饱和溶液与不饱和溶液，了解饱和溶液和不饱和溶液相互转化的方法。
2.过程与方法：通过对“饱和溶液与不饱和溶液溶液相互转化条件”的探究，加深对饱和溶液与不饱和溶液的区分。
3.情感、态度、价值观：了解事物之间是相互联系、量变可以引起质变的科学观。 重难点：
重点： 1、饱和溶液和不饱和溶液的含义。
2、饱和溶液与不饱和溶液间的转化。
难点： 对饱和溶液和不饱和溶液的理解。
篇三：饱和溶液教案
课题2溶解度
第一课时 饱和溶液和不饱和溶液
一、预习目标
1、建立饱和溶液和不饱和溶液的概念。
2、了解饱和溶液和不饱和溶液之间的转换关系。
3、知道食盐工业上的提取过程。
二、自主预习
1、完成课本P33的活动探究，并做好记录，得出结论。
2、什么是饱和溶液、不饱和溶液？
3、如何判断溶液是否饱和？什么是结晶？
4、饱和溶液与不饱和溶液相互转化的方法有哪些？
三、合作探究
5、在讲溶液是否饱和时，为什么一定要指明“在一定温度下”和“一定量的溶剂里”？
6、在一种饱和溶液中还能否溶解其他物质？
7、饱和溶液是否一定是浓溶液？不饱和溶液是否一定是稀溶液？
◆措施：通过活动探究同学们带着上述问题，小组合作、研读教材、翻阅资料，做好预习笔记。教师巡回指导，随时解决学生遇到的问题。
预见性：学生不注意溶液受到的外界条件影响，找不出饱和溶液与不饱和溶液的转换条件。
预见措施：提醒学生溶液饱和、不饱和会都受内因与外因的影响的。
四、预习疑难点的交流
学生以组为单位提出疑难问题，师生共同解决。
五、预习展示
第一组：第二组： 第三组： 第四组：第五组： 第六组：
措施：教师分配任务，每次展示时给同学们几分钟讨论、交流、准备的时间。
六、有效训练
知识点一 饱和溶液与不饱和溶液的概念
1、饱和溶液是（）
A、在一定量溶剂里，不能在溶解任何物质的溶液。 B、很浓的溶液
C、不是稀溶液 D、在一定温度下，在一定量的溶剂里，不能在溶解某种溶质的溶液
2、要确定某溶液是不是饱和溶液，判断的依据是（ ）
A、不断蒸发溶剂时，有不溶解的溶质出现
B、温度和溶剂的量不变时，有没溶解的溶质存在，且质量继续减少
C、温度和溶剂的量不变时，溶液的浓度不变
D、温度和溶剂的量不变时，再加入极少量该溶质，看是否还能在溶解
3、向10g水中加入6g的蔗糖，搅拌后，还剩余2g蔗糖为溶解，则这时溶液的
质量为（）
A、10gB、16gC、12gD、14g
4、下列物质中不可能与水形成饱和溶液是（）
A、酒精B、熟石灰才 C、二氧化碳 D、硝酸钾
知识点二 饱和溶液与不饱和溶液的相互转化
5、对于大多数固体溶质的不饱和溶液，要使之成为饱和溶液，可采用的方法有：①降低温度；②升高温度；③加入相同溶质的浓溶液；④加入该固体溶质；⑤增加压强；正确的方法是（）
A、①②③ B、②③④ C、③④⑤ D、①④
6、把60°C的饱和硝酸钾溶液降温到20°C，下列说法中正确的是（ ） ①溶液的质量不变 ②溶质的质量不变 ③溶剂的质量不变 ④溶蚀饱和溶液
A、①②B、③④ C、①③D、②④
7、下列叙述争取的是（ ）
A、物质的水溶液一定是无色透明的 B、冰水混合物是饱和溶液
C、饱和溶液是纯净物，不饱和溶液是混合物D、矿泉水是溶液
8、同一温度下，从100ml饱和食盐水中取出10ml，下列说法正确的是（）
A、溶液变稀 B、溶液由饱和变为不饱和 C、仍为饱和溶液 D、以上都不对
9、怎样证明某温度下硝酸钾溶液是饱和溶液请用两种方法使之成为不饱和溶液：、 。
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、常温下，向盛有几小粒硝酸钾晶体的试管中，加入饱和硝酸钾溶液，并固定在盛有水的烧杯中（如下图所示）．
小军同学向烧杯中加入某种物质后并搅拌，结果试管中
的晶体消失了．请你猜测，小军同学加入的物质可能是
、。
七、布置作业P40 第1、2题
教学反思：
第二课时溶解度
一、预习目标
1、了解溶解度的涵义，初步学会绘制和查阅溶解度曲线的方法。
2、认识温度、压强对气体溶解度的影响，并能解释一些日常生活中有关的化学问题。
3、学会利用溶解度判断溶解性。
二、自主预习
1、完成课本P35的讨论，得出结论。
2、什么叫溶解度？影响溶解度的因素有哪些？
3、固体物质的溶解度与溶解性有什么关系？
4、溶解度曲线的变化规律是怎样的？
5、什么是结晶？结晶有哪些方法？
6、影响气体溶解度的因素有哪些？
三、合作探究
7、描述溶解度时为什么必须要指明温度？
8、溶解度曲线有哪些实际应用？
9、从海水中提取食盐应采用哪种结晶方法？从KNO3饱和溶液中得到KNO3晶体采用哪种结晶方法？KNO3溶解中混有NaCl，如何提纯？
◆措施：通过活动探究同学们带着上述问题，小组合作、研读教材、翻阅资料，做好预习笔记。教师巡回指导，随时解决学生遇到的问题。
预见性：学生弄不清楚溶解度的意义，曲线上的点表示的涵义，怎样利用溶解度解决实际问题。
预见措施：提醒学生什么才是溶解度的意义。
四、预习疑难点的交流
学生以组为单位提出疑难问题，师生共同解决。
五、预习展示
第一组：第二组： 第三组：
第四组：第五组： 第六组：
措施：教师分配任务，每次展示时给同学们几分钟讨论、交流、准备的时间。
六、有效训练
知识点一 固体物质溶解度
1、对固体物质溶解度的叙述必须指明的（ ）
①、温度 ②、100g溶剂③、100g的水 ④、溶液以饱和 ⑤、溶质以溶解的质量 ⑥、溶液的质量
A、①②③⑤ B、①③④⑥C、①②④⑤ D、①③⑤⑥
2、在25℃时，100g水最多能溶解10gX，60℃时，100g水中最多能溶解10gY，则X和Y的溶解度（ ）
A、X﹥Y B、X﹤Y C、X﹦Y D、无法比较
3、常温下熟石灰在100g水中最多溶解0.72g,则熟石灰属于（）物质。
A、易溶B、可溶 C、微溶 D、难溶
4、随着温度升高，溶解度显著增大的物质是（ ）
A、氯化钾B、氯化钠 C、熟石灰D、硝酸钾
知识点二溶解度曲线
5、如图是甲、乙两种物质的溶解度曲线，下列说法正确的是（ ）
A、甲的溶解度受温度影响比乙小
B、15℃时甲、乙的溶解度相等
C、30℃时乙的溶解度为30g
D、升高温度可以使接近饱和的甲溶液变为饱和
6、如图是某固体物质的溶解度曲线。
（1）30℃时，该物质的溶解度为 g。
（2）50℃时，将40g该物质加入到100g水中，搅拌后
得到的是（选填“饱和”或“不饱和” ）；将该
溶液降温到20℃时可析出晶体 g。
知识点三气体溶解度
7、在下列四种条件下，二氧化碳溶解度最大的是（ ）
A、高温高压B、高温低压C、低温低压 D、低温高压
8、生活中的下列现象不能说明气体溶解度身高而减少的是（
A、烧开水时，沸腾前有气泡逸出
B、喝下汽水感到有气体冲出鼻腔
C、揭开啤酒瓶盖，有大量的泡沫溢出
D、夏季黄昏，池塘里的鱼常浮出水面
七、布置作业 P40 第4题 P41 第10题
教学反思： ）
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