酸碱盐教学设计

篇一：酸碱盐教案

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篇二：初中化学 《酸碱盐复习》教学设计

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酸碱盐复习学案

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学习目标

1、通过物质化学式的书写和对物质进分类增强学生对酸碱盐在组成上的认识 2通过小组讨论学会归纳出酸碱盐的化学性质及相互关系。 3通过学生小组讨论判断和书写复习出复分解反应及发生的条件 学习内容

1、装石灰水的试剂瓶为什么会形成一层白膜？如何清洗？并写出反应化学方程式

2活动一：写出学生活动一：写出下列物质的化学式，并按单质、氧化物、酸、碱、盐进行分类。

①氨水 、②氢氧化钠 、③熟石灰 、④硫酸铁 、⑤碳酸钙⑥小苏打、⑦纯碱、⑧硝酸银

⑨干冰、⑩氧化铁、⑾氧化铜 、⑿盐酸⒀硫酸、⒁液氧 、⒂酒精⒃甲烷

物质分类：单质： ；氧化物： ； 酸： ；碱： ；盐 。 有机物 （填序号）

3、活动二：下列为酸碱盐中的8大反应，每种反应写出1-2个反应方程式，总结反应规律 1）、酸+金属2）、盐+金属

3）酸+碱4）、酸+金属氧化物

5） 酸+盐 6）碱+盐

7） 盐+盐 8）、碱+非金属氧化物

4、依据给出的8大反应，请你归纳出酸碱盐的化学性质（填序号） ?酸的化学性质：?碱的化学性质 ?盐的化学性质 ?酸碱具有相似化学性质的原因： 教学反思：

1.上完课之后与学生的交流中我发现，本节课“以学生自主合作学习 活动为中心，以学生思维心理发展为主线，构建一个共同的平台让不同层次的学生均有所收获”的设计思想，尽管设计不是那么完美，但能感觉出，这样的教学不仅深受学生的欢迎，其教学效果更是传统的 “一言堂”的教学方式所不可企及的。

2． 通过学生们的学习和交流讨论，小组的分类归纳，改变了传统的教学方式和学习方式，展示了同学们很强的学习能力和表达能力、组织能力。同时扩大信息时空和知识容量，经过学生个人小结、小组讨论、代表总结、老师点评、解疑答问、知识运用等环节，层层推进，不断反复，让每一个学生再一次反思自己的学习，引导学生认识化学在促进社会发展和调高人类生活质量方面的重要作用，并完善本知识结构，提高了学习效率。

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篇三：酸碱盐教学设计

酸碱盐教学设计

太平中学

孙小转

酸碱盐教学设计

教学目标：

1、检查学生对本章基础知识的掌握能力。

2、了解学生能否运用所学知识解决实际问题的能力。 教学重点：

本章基础知识

教学难点：

用所学知识解决实际问题的能力

教具准备：

课件

教学方法：

讲授法，练习法，讨论法

教学过程：

一、复习：

找出下列物质中的酸碱盐

KOHAgNO3 H2CO3 Fe(OH)2FeCI3Mg(OH)2

二、基础回顾：

1、酸

（1）常见的酸——浓盐酸、浓硫酸、浓硝酸

HCI H2SO4HNO3

A与活泼金属Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2↑

B与金属氧化物Fe2O3 + 6HCl =2FeCl3 + 3H2O

C与碱反应中和反应

D与某些盐反应HCl +AgNO3 =AgCl↓ + HNO3

（3）浓硫酸

A特性：腐蚀性，吸水性，脱水性。

B稀释方法：

将浓硫酸沿烧杯壁慢慢的注入水中，并用玻璃棒不断搅拌，切不可把水倒入浓硫酸里。

（4）中和反应

A治疗胃酸过多

3HCl + Al(OH)3 =AlCl3 + 3H2O

B处理酸性废水

H2SO4 + Ca(OH)2 = CaSO4 + 2H2O

C改良酸性土壤

Ca(OH)2

2、碱

（1）常见的碱

NaOH烧碱，火碱，苛性钠

Ca(OH)2熟石灰，消石灰建筑材料，改良酸性土壤

KOH

A与非金属氧化物反应2NaOH + CO2 = Na2CO3 + H2O

B与酸反应中和反应

C与某些盐反应：2NaOH+CuSO4=Cu(OH)2↓+Na2SO4

3、酸碱性

（1）pH值 1234567891011121314

酸性增强 中性 碱性增强

溶液的pH值与酸碱性关系

pH=7，溶液呈中性；

pH<7，溶液呈酸性，pH越小，酸性越强；

pH>7，溶液呈碱性，pH越大，碱性越强

（2）pH试纸的使用方法;

用胶头滴管（或玻璃棒）把待测试液滴（或涂）在pH试纸上，然后把试纸显示的颜色（半分钟内）与标准比色卡对照，标准比色卡上相同颜色的pH即为该溶液的pH。

（3）酸溶液显酸性，碱溶液显碱性，盐溶液显中性，对吗？

4、盐及化肥：

（1）食盐————调味品，生理盐水

纯碱————Na2CO3

碳酸钙————建筑材料

小苏打————NaHCO3发酵粉的主要成分

（2）化学性质

A与酸反应

B与碱反应

C与盐反应Na2SO4 + BaCl2 =BaSO4↓+ 2NaCl

（3）化肥

氮肥

磷肥 氮促叶子钾促秆 钾肥 磷肥促得颗粒满 复合肥

注：含NH4+的化肥不能与碱性物质混合使用，因为会生成氨气，降低肥效。

5、离子的检验：

CI-SO42-CO32-离子的检验： 加AgNO3，再加稀HNO3 加BaCI2，再加稀HNO3 加HCI，再加Ca(OH)2

6、复分解反应

AB+CD=AD+CB

条件：

生成物中必须有气体，沉淀，水。 判断下列反应能否进行： HCI+Na2CO3K2SO4+NaCI H2SO4+Ba(OH)2 CuCI2+KOH

2HCI+Na2CO3=H2O+CO2+2NaCI K2SO4+NaCI

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