篇一：大学化学实验 滴定分析基本操作 酸碱浓度的比较 实验报告
滴定分析基本操作及酸碱浓度的比较 实验报告
实验目的就不写出来了大家肯定都有
一 实验原理
1.酸碱指示剂有其变色范围（pH），甲基橙的变色范围是3.1-4.4，0-3.1为红色，
3.1-4.4为橙色，4.4-14为黄色。酚酞的变色范围是8.2-10.0，0-8.2为无色，8.2-10.0为浅红色，10.0-14为红色
2.盐酸和氢氧化钠的反应方程式为：HCl+NaOH=NaCl+H2O
在中和反应过程中，溶液的pH会发生突变，可以通过溶液的颜色变化判断滴定终点，之后测定出消耗的酸或者碱的体积，就可以利用公式：
VB*cB*νA=VA*cA*νB
求出碱和酸的浓度之比（ν代表化学计量数，对于盐酸和氢氧化钠的反应盐酸和氢氧化钠的化学计量数均为1）
3.滴定分析法是将滴定剂（已知准确浓度的标准溶液）滴加到含有被测组分的溶液中，直到达到滴定终点，然后根据滴定剂的浓度和消耗的体积计算被测组分含量的一种方法
4,。标准溶液的配置方法一般有两种：直接配制法和间接配制法，本实验是用间接配制法，以酚酞或甲基橙为指示剂来确定滴定终点
二 实验步骤
1. 实验试剂
浓度为cNaOH=1mol/LNaOH溶液（要求不含碳酸根离子）
浓度为cHCl=1mol/LHCl溶液
0.1%酚酞指示剂
0.1%甲基橙指示剂
2. 实验仪器的准备
（1） 酸式、碱式滴定管各一支，洗涤至内壁不挂水珠。然后涂油，试漏，
最后用5-10ml去离子水润洗三次备用
（2） 锥形瓶三个，称量瓶两个，细口试剂瓶两个，用自来水洗至不挂水珠，
再用少量去离子水润洗三次，备用。称量瓶洗净后倒扣在干净的表面皿或滤纸上，令其自然干燥，以备下次实验用
3. 酸碱溶液浓度的比较
（1） 用量筒分别量取40ml浓度为cNaOH=1mol/LNaOH溶液和浓度为
cHCl=1mol/LHCl溶液，分别倒入两个试剂瓶中，再用量筒分别量取
360ml去离子水，分别倒入两个试剂瓶中，将两个试剂瓶中的溶液摇
匀，配成浓度为cNaOH=0.1mol/LNaOH溶液和浓度为cHCl=0.1mol/LHCl溶液
三 实验记录和数据处理
1. 用甲基橙作为指示剂
25.0025.0025.00
0.00 0.000.00
25.0025.0025.00
22.1021.8521.95
0.00 0.000.00
22.1021.8521.95
0.88400.87400.8780
0.8787
0.005300 0.004700 0.0007000 科学记数法
0.003567
2.用酚酞作为指示剂
29.4529.4029.60
0.00 0.000.00
29.4529.4029.60
25.0025.0025.00
0.00 0.000.00
25.0025.0025.00
0.84890.85030.8446
0.8479
0.001000 0.002400 0.003300
0.002233
四 误差分析
1. 误差分析
用两种指示剂测得的体积比VHCl/VNaOH不一定吻合：因为甲基橙作指示剂，HCl滴定NaOH，终点偏酸性,可能略过化学计量点0.1%，而酚酞作指示剂，NaOH滴定HCl，终点偏碱性，可能略过化学计量点0.1%，因此可能造成VHCl/VNaOH(甲基橙)>VHCl/VNaOH(酚酞)。
在装溶液前应将溶液摇匀，否则浓度不均，每次取出的溶液浓度不同
指示剂的量要适当，过少或过多导致无法准确判定滴定终点或消耗酸或碱的体积发生变化
酸碱滴定管应该先用溶液润洗，否则导致加入溶液的浓度减小，消耗酸或碱的体积发生变化
锥形瓶不能用溶液润洗，否则导致消耗酸或碱的体积增加
必须要将酸碱滴定管中的气泡排干净，否则会对读数造成影响
振荡锥形瓶时不能将溶液溅出，也不能将滴定管中的溶液滴到锥形瓶外面
如果停止滴定时滴定管口悬一滴溶液导致读数误差
不同实验者的主观因素（对颜色的敏感程度不同）导致对滴定终点的判断不同
酸碱滴定管在使用前应进行试漏，否则导致误差
必须等到附在内壁上的溶液流下后再去读数，滴定管必须处于垂直状态，眼睛应与弯月面最下缘在同一水平线上，不能俯视或仰视，否则导致误差
溶液变色立即停止滴定并读数
临近终点时要放慢滴定速度，每加一滴或半滴要充分摇动直至指示剂变色停止滴定，等待0.5-1min读数
将试剂瓶中的溶液倒入滴定管时不能借助其他器皿，以免标准溶液浓度改变造成污染
滴定管内壁必须完全被水润湿不挂水珠，充液后弯月面边缘处不起皱变形，否则滴定时溶液沾在壁上影响容积测量的准确性，使用酸管时手心不要碰到活塞尾部致使漏液，使用碱管时挤压时不能使玻璃球移位或挤压球的下部以免形成气泡
2. 其他注意事项
滴加指示剂时不能将胶头滴管伸入锥形瓶中
每次测定都必须将溶液重新装至滴定管的零刻度线
应该左手持滴定管右手握住锥形瓶瓶口，使滴定管管尖伸入锥形瓶口约1cm，瓶底离滴定台底板约2-3cm，边摇动边滴定，摇动时锥形瓶要按一个方向转动，瓶口不晃动，不碰管尖
锥形瓶洗净后还有少量去离子水不会导致误差
酸管涂油时应先用滤纸将活塞、活塞孔和活塞套擦干，活塞孔附近不要涂太多，涂油过少，活塞转动不灵活导致操作困难，也容易漏液，涂油过多会造成活塞孔甚至管尖堵塞，涂油后的滴定管要重新试漏
滴定开始前，滴定管管尖如有液滴，用烧杯内壁碰去
滴定终点时，滴定管管尖如有液滴，可用锥形瓶内壁靠下，或用洗瓶将其冲下，但不能用过多的去离子水
每秒滴三滴的滴定速度比较合适
滴定管使用之后洗净并倒置在滴定管架上
注意浓度比等于体积反比，即CNaOH/CHCl=VHCl/VNaOH，并注意结果的有效数字。
五 思考题
1. 因为在装入标准溶液之前，滴定管已经用去离子水润洗过，有少量的去离子水残留，用标准溶液润洗三次的目的是保证滴定管内溶液的浓度与试剂瓶中一样，如果不润洗则会导致加入的溶液被稀释，浓度减小，消耗的酸或碱的体积增加。锥形瓶不需要润洗，锥形瓶的作用只是提供反应场所，加入锥形瓶中的盐酸和氢氧化钠的量是用滴定管量取好的，如果润洗则会导致消耗酸或碱的量发生改变，导致误差。
2. 因为在放置过程中，溶液吸收了空气中的CO2，CO2与水反应生成碳酸，导致溶液的pH降低，溶液褪色，不需要再滴定。
3. 不影响终点读数，因为盐酸和氢氧化钠的体积是准确量取的，向锥形瓶中加入少量去离子水不影响锥形瓶中溶质的量，也不影响消耗的标准溶液的量，对滴定结果没有影响，不影响终点读数
篇二：燃烧热的测定实验数据处理
苯甲酸：m苯甲酸=1.0372g；T=273.15+20=293.15K；Δn=0.5
F(0.5，0.11)； H(5，0.179) 故有FH=0.0153x+0.1023
当x=6.5时；A（6.5，0.202）
G(18.5，2.504)；D(13，2.457) 故有GD=0.0085x+2.3459
当x=6.5时，C（6.5，2.401）
ΔT1=AC=2.401-0.202=2.199
Qv=Qp-ΔnRt=-3226.7×103+0.5×8.314×293.15=-3226581.375 由公式-m样· Qv /M -l·Qc=（m水C水+C计）ΔT1得：
-1.0372×（-3225681.375）/122-15×（-2.9）=（3×4200+ C计）×2.199 => C计=-109.286J/T·℃
萘：m萘=0.6047g；T=273.15+20=293.15K；Δn=2
F(0.5，0.063)； H(4，0.109) 故有FH=0.0131x+0.0564
当x=5.5时；A（5.5,0.12845）
G(15，2.357)；D(11，2.343) 故有GD=0.0035x+2.3045
当x=5.5时；C（5.5,2.32375）
ΔT2=AC=2.32375-0.12845=2.1953
由公式-m样· Qv /M -l·Qc=（m水C水+C计）ΔT2得：
-0.6047×Qv /128-15×（-2.9）=（3×4200+（-109.286））×2.1953 => Qv=-5795109J/mol
文献值：QP文=-5153800J/mol；相对偏差= （QP文- Qv）/ QP文×100%=12.4%
思考题:
1.固体样品为什么要压成片状？
答：排除空气杂质的同时，节省样品在氧弹中所占的体积，减小误差，燃烧更充分。
2.在热血测量中，还有哪些情况可能需要用到雷诺温度校正方法？
答：只要是周围环境可能有热交换的情况下都可能需要雷诺温度校正的方法。
3.如何用蔗糖的燃烧热数据来计算蔗糖的标准生成热？
答：先写出反应式，再用产物（水和二氧化碳）的标准生成热数据减去蔗糖的燃烧热数据。
篇三：偶极矩的测定实验数据处理
六、实验数据处理
1、计算各溶液的摩尔分数浓度x2.
计算过程举例：（以序号1为例）
已知：环己烷相对分子质量M1=84.16g/mol、乙酸乙酯相对分子质量M2=88.11g/mol。
环己烷物质的量n1=m1/M1=19.9523/84.16=0.2371mol 乙酸乙酯物质的量n2=m2/M2=0.2827/88.11=0.003208mol 溶液的摩尔分数浓度x2=n2/n1=0.003208/0.2371=0.013
2、计算环己烷及各溶液的密度ρ溶，作ρ溶—x2图，由直线斜率求算β值。
由表2实验数据作ρ溶—x2图如下：
计算过程举例：（纯环己烷为例）
ρ环己烷=m环己烷/m水=2.3060/2.9829=0.7731(g/ml)
由图1的直线斜率为k=0.0657；根据公式ρ溶=ρ环己烷（1+βx2）： k=βρ环己烷 ∴β=k/ρ环己烷=0.0657/0.7731=0.08498
3、作n溶-x2图，由直线斜率求算γ值。 表3、实验数据处理表三
计算过程举例：（以x2=0.000为例）
折射率平均值n=（1.4260+1.4263+1.4261）/3=1.4261
由表3实验数据作n溶-x2图，如图3：
由图2得直线斜率为k=-0.0657；根据公式：n溶=n环己烷（1+γx2）得k=γn环己烷γ=k/n环己烷 =-0.0657/1.4261=-0.04607
4、计算C0、Cd和各溶液的C溶值，求出各溶液的介电常数，作ε-x2图，由直线斜率求算α值。
已知环己烷的介电常数温度公式为：ε环己烷=2.052-0.00155t
实验室温度为t=21.9℃，则：ε标=ε环己烷=2.052-0.00155×21.9=2.018 对于环己烷：C’空=5.66PF,C’标=8.19PF
Cd=（ε标C’空-C’标）/(ε标-1)=(2.018×5.66-8.19)/(2.018-1)=3.17PF 因为近似地认为空气与真空电容C0相等，即C空=C0，则： C0=C空=C’空-Cd=5.66-3.17=2.49PF
溶
各溶液的介电常数列表如下：
表4、 数据处理表四
计算过程举例：（以x2=0.013为例）
实验中测得的C’溶=8.30PF
∴C溶=C’溶-Cd=8.30-3.17=5.13PF ∴ε溶=C溶/C0=5.13/2.49=2.06
由表4实验数据作ε
溶
-x2图如下：
由上图可得直线斜率：k=3.07 根据公式：ε
（1+αx2）
∴k=αε环己烷 ∴α=k/ε环己烷=3.07/2.018=1.52
溶
环己烷
=ε
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