篇一：2015学年第一学期九年级科学单元测试卷(1)
2015学年度第一学期九年级科学单元测试卷(1)
(范围：第1章化学反应)
考生须知：
1．全卷共5页，有四个大题27小题。满分为120分，考试时间为120分钟。
2．请将姓名、班级分别填写在答题卷的规定位置上。
3．答题时，把试题卷黑色字迹钢笔或签字笔书写，答案必须按照题号顺序填在答题卷上，做在试题
卷上或超出答题区域书写的答案无效。
4．可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 S-32 Cl-35.5 K-39 Ca-40
Fe-56 Cu-64 Zn-65。
试题卷Ⅰ
一、选择题(本大题共15小题，第1~10小题，每小题4分，第11~15小题，每小题3分，共55分。请选
出每小题中一个符合题意的选项，不选、多选、错选均不给分)
1．质量守恒定律适用的范围是( )
A．实验室里发生的反应B．自然界里发生的所有变化
C．工农业生产发生的生理或物理反应D．所有的化学反应
2．质量守恒定律是自然科学的基本定律之一，它的发现使得化学科学由定性研究走向定量研究，促进了
化学科学的发展。化学反应前后可能发生改变的是( )
A．原子的种类 B．分子的数目C．原子的数目D．原子的质量
3．下列化学方程违背了“客观事实”的是( )
Δ点燃A．2H2O=====2H2↑ +O2↑ B．2Mg+O2=====2MgO
点燃点燃C．S+O2=====SO2 D．3Fe +2O2=====Fe3O4
4．下列有关化合反应和分解反应的说法中错误的是( )
A．分解反应的产物一定是单质 B．化合反应的反应物可能有两种
C．分解反应的反应物一定是化合物D．化合反应的产物只有一种
5．实验室用氯酸钾制取氧气时，涉及下列四种物质，其中属于氧化物的是( )
A．氯酸钾 B．二氧化锰 C．氯化钾 D．氧气
6
下列判断不正确的是( )
A．表中a的值为2.8B．X一定不是该反应的催化剂
C．X可能含有氢元素 D．若起始时氧气的质量是9.6g，则无X生成
7．下列说法正确的是( )
A．2g氢气在8g氧气中燃烧一定能生成10g水
B．8g硫在8g氧气中燃烧，能生成16g二氧化硫
C．3g木炭在10g氧气中燃烧，生成二氧化碳的质量一定小于13g
D．ag镁条在a g氧气中燃烧，一定生成2ag氧化镁
8．NH4HCO3发生分解反应时，不能生成的物质是( )
A．CO2 B．Cl2 C．H2O D．NH3
9．实验室可用高锰酸钾与浓盐酸反应制取氯气，反应的化学方程式为：
Δ2KMnO4+16HCl(浓)=====2KCl+2MnCl2+8X+5Cl2↑，其中X的化学式为( )
A．H2O B．H2O2 C．HClO D．O2
10．如图是某反应的部分模拟微观示意图，“●”与“○”分别表示两种不同的原子．反应后方框内生成的微粒
示意图是(
)
A．B．C．D．
11．下列说法中，错误的是( )
A．高锰酸钾受热分解后，剩余固体的质量比原反应物的质量减少了
B．镁条在空气中燃烧，生成物的质量比原来镁条的质量大
C．通电分解水的质量等于生成氢气和氧气的质量之和
D．水结冰后质量没有改变，由此说明化学变化符合质量守恒定律
12．某金属单质X与非金属单质Y可发生反应：2X+Y=X2Y。某实验探究小组进行了两次实验，测得数据
A．4：1B．3：1C．2：1D．37：8
13．现有某种有机物
6g，完全燃烧时需消耗
9.6g O2
，生成8.8g CO
2和5.4g H2O，则该有机物中( )
A．只含碳、氢两种元素B．只含碳元素
C．含有碳、氢、氧三种元素 D．可能含氧
14．加热过氧化氢溶液可制得氧气。下列各图中，与该反应事实最吻合的是( )
A B C D
15．小科同学用6.5g不纯的锌与足量稀盐酸完全反应，收集到H2的质量为0.205g，已知其中含有另一种
金属杂质，这种金属杂质不可能是( )
A．铁 B．铝C．铜D．镁
试题卷Ⅱ
二、简答题(本大题共6小题，每空2分，共28分)
16．在A+B===C+2D的反应中，已知2.9gA跟4.9gB完全反应，生成6gC，又知道D的相对分子质量为
18，则A的相对分子质量为。
17．碱石灰是由氢氧化钠和生石灰组成的，实验时常用来吸收二氧化碳和水。在实验室中还可以用它和无
水醋酸钠反应来制取某种气体，反应的化学方程式为：
ΔCH3COONa+NaOH·CaO=====X↑+Na2CO3
(1)请写出X的化学式为。
(2)根据物质分类，碱石灰属于。(填“单质”、“化合物”或“混合物”)。
18
(1)反应后(2)该反应中B和D两种物质变化的质量比为。
19．二甲醚燃料具有高效率和低污染的优点。现在我国部分城市已开始使用二甲醚作为公交车的燃料。二
甲醚燃烧的化学方程式为：
点燃CaHbOd(二甲醚)+3O2=====2CO2+3H2O
请通过计算回答：
(1)a=；b=；d=。
(2)23g二甲醚充分燃烧需要g氧气；生成g二氧化碳。
20．下图为某反应的微观示意图：
(1)该反应共涉及到种分子。
(2)该反应中B与D的质量比是(结果用最简整数比表示)。
(3)对此反应的叙述正确的是(填序号)。
a．反应前后各元素化合价均未改变 b．属于置换反应
c．加入催化剂可提高产物质量 d．利用此反应可减少有毒气体的排放
21．实验室制取有毒的氯气时，常用氢氧化钠
溶液来吸收多余的氯气，其方程式为：
Cl2+2NaOH===NaCl+NaClO+H2O。写出工业上用氯气和熟石灰(Ca(OH)2)为原料制取漂白粉
[Ca(ClO)2+CaCl2]的化学方程式：。
三、实验探究题(本大题共2小题，每空2分，共18分)
22．根据下列装置图回答问题(装置用代号表示)：
(1)实验室用氯酸钾制取氧气的制取装置可选用；用双氧水和二氧化锰来制取氧气时，可选用的制取装置是；
(2)实验室常用氯化铵固体与碱石灰固体共热来制取氨气，常温下NH3是一种无色、有刺激性气味的气
体，密度比空气小，NH3极易溶于水。制取并收集NH3，应该从上图中选择的制取装置是；
(3)在医院里给病人输氧时，在氧气钢瓶和病人吸氧器之间连接一个类似右图所示的装置，在装置中盛放大约半瓶蒸馏水，导气管(填“a”或“b”)端连接在供氧气的钢瓶上。
23．在天平两端各放等质量的两个锥形瓶(瓶口用单孔塞和导管
连接起来，气球中装有等质量的大理石)，如图所示。左盘
锥形瓶中盛有M克水，右盘锥形瓶中盛有M克稀盐酸，天
平平衡。
(1)实验开始时，将气球中的大理石倒入锥形瓶中，观察到
的现象是，天平的指针(填“偏左”“偏右”或“在标尺中央”，
下同)，右盘中发生反应的化学方程式为。
(2)待上述实验的反应完成后，将锥形瓶瓶口上的单孔塞、导管和气球去掉，天平的指针；原因是。
四、解答题(本大题共4小题，第24小题3分，第25、26小题各4分，第27题8分，共19分)
24．某兴趣小组用图所示装置制取氧气，试管中固体的质量随时间变化的数据见下表。制取结束后，将剩
余固体用适量水充分溶解后，过滤，回收二氧化锰固体，并得到氯化钾溶液100g。
(1)共制得氧气g。
(2)计算所得氯化钾溶液的溶质质量分数。
25．某烧杯中加入12.5g含杂质的石灰石，与100g稀盐酸恰好完全反应(杂质不与盐酸反应也不溶于水)，
称得烧杯中物质的总质量减少了
4.4g。求：
(1)石灰石含碳酸钙的质量分数；
(2)反应后溶液中溶质的质量分数。
26．已知某铜矿样品中主要成分是Cu2(OH)2CO3(碱式碳酸铜)，Cu2(OH)2CO3(碱式碳酸铜)与稀盐酸反应的
化学方程式为：Cu2(OH)2CO3+4HCl===2CuCl2+CO2↑+3H2O。现称取22.2g该铜矿样品放入烧杯中，再
加入稀盐酸充分反应，放出气体的总质量与所滴入稀盐酸的质量关系曲线如图所示(假设铜矿中的杂质不与稀盐酸反应)。请根据题意回答问题：
(1)反应中生成CO2的质量为；
(2)该铜矿样品中Cu2(OH)2CO3的质量分数是多少？
27．某研究性学习小组为了测定大理石中碳酸钙的质量分数，称取6.55g研碎的粉末，进行四次高温加热(杂
质不参加反应)、冷却、称量剩余固体的重复操作。记录数据如表：
(1)填空：完全反应后生成二氧化碳的质量为。大理石中碳酸钙的质量分数。
(2)某同学为了其他研究需要，另取一定质量的大理石粉与镁粉混合，在氧气中加热至反应完全(杂质不参加反应)，测得反应前后质量不变。试求大理石粉和镁粉的质量的比值。
篇二：2015年初三第一次月考科学试题(定稿)
梨洲中学2015学年第一学期九年级第一次质量分析
科 学 试 卷（2015.10.15）
相对原子质量：H：1C：12O：16Na：23Cl：35.5
一、选择题(本题共15小题，第l～10小题，每小题4分，第11～15小题．每小题3分，共55分。请选出每小题中一个符合题意的选项，不选、错选均不给分)
1．如图所示的四个演示实验中，能够说明发电机原理的是（ ）
2．下列化学方程式书写正确的是（ ）
A电解水2H2O=2H2+O2
B铁和稀盐酸的反应 2Fe+6HCl=2FeCl3+3H2↑ C实验室制二氧化碳 CaC03+HCl=CaCl2+H20+C02↑
D氢氧化钠溶液和稀硫酸的反应 2NaOH+H2S04=Na2S04+2H20
3．有A、B、C三种溶液，A能使紫色石蕊试液变红，B能使无色酚酞试液变红，C遇紫色石蕊试液和无色酚酞试液均无变化，则三种溶液的pH由大到小的顺序是（ ） A．A＞C＞BB．B＞C＞A C．B＞A＞C D．C＞B＞A
4．一度电可以（ ）
A．使100瓦的电烙铁工作10小时。B．使40瓦的日光灯工作60小时。 C．使80瓦的电视机工作25小时。 D．使1000瓦的碘钨灯工作5小时。
5.建立宏观和微观之间的联系是一种科学的思维方式。下列对宏观事实的微观解释不正确的是 （）
A.白色的无水硫酸铜遇水变蓝色，是因为CuSO4遇H2O转化为CuSO4·5H2O B.警用缉毒犬能根据气味发现毒品，是因为分子在不断运动
C.5mL酒精和5mL水混合后体积小于10mL，是因为混合过程中分子变小了 D.不同种酸的化学性质有所不同，与酸电离生成的阴离子不同有关
6．下图装置可用于气体的收集、检验、除杂和体积的测量等，不能完成的实验是( ) A．气体从a端通入，收集氧气
B．瓶内装有澄清石灰水，检验氧气中是否混有二氧化碳 C．瓶内装有氢氧化钠溶液，吸收一氧化碳中混有的二氧化碳 D．在b端接量筒，瓶内装满水，测量气体的体积
7．灯泡L上标有“2.5V”的字样，它的电阻随它两端电压的变化关系如图所示，下列说法中正确的是（ ）
A．灯泡L的额定电流是0.2A B．灯泡L正常发光时的电阻是10Ω C．灯泡L的额定功率是6.25W D．灯丝的电阻随电压的增大而减小
8．下图形象地表示某反应前后反应物与生成物分子及其数目的变化，其中分别表示A、B、C三种不同的分子，该反应的化学方程式中A、B、C前的化学计量数之比为(
)
A．4：1：3B．3：1：2 C．4：1：2 D．3：1：3
9.把盛有5g16％的NaOH溶液的短试管放入盛有l0g16％的CuS04溶液的锥形瓶里，如图所示。倾斜锥形瓶直到使两溶液充分混合，混合后不可能的是 （） A．产生蓝色沉淀0.98g
B．锥形瓶内物质总质量不变
C．所得溶液的Na2S04质量分数大于9.5％
D．所得的Na2S04溶液质量与原CuS04溶液质量相等
10．如右图所示的电路中，闭合开关S，滑动变阻器的滑片P向右滑动时，则(） A．R1的电功率一定减小 B．R2的电功率一定增大 C．电流表的示数增大 D．电压表的示数减小
11、用如图所示的密闭实验装置,能够使气球先膨胀,过一段时间又恢复到原状的一组固体和液体是
12.两个相同的电阻串联后接到电压恒定的电源上，在时间t内电流所做的功为60J，若改为并联再接到该电源上，则在相同时间内电流所做的功为 （）。
A.15J B.30J C.120J D.240J
13．向甲物质中逐渐加入乙物质至过量。若 x 轴表示加入乙物质的质量，则下列选项与下图不相符合的是（ ）
14．如图是某同学家中的部分电路，开始时各部分工作正常，将电饭煲的插头插入电源的三孔插座后，正在烧水的电热壶突然不能工作，但电灯仍正常发光拔出电饭煲的插头，电热壶仍不能工作，把测电笔分别插入插座的左、右孔，氖管均能发光。则可以判断出电路的故障是（ ） A．电热壶所在电路的B、D两点间断路 B．插座的接地线断路
C．电路的C、D两点间导线断路 D．电路的A、B两点间导线断路
15．为了测定液化气中丙烷（C3H8）在氧气不足时的燃烧产物，将一定量的丙烷和氧气置于一个封闭的容器中引燃，测得反应前后各物质的质量如下表：
下列判断正确的是（ ） A．表中a的值为5.6 C．X可能含有氢元素
B．X可能是该反应的催化剂 D．X只含碳元素
二、填空题(本题共7小题，每空2分，共36分)
16．金属锂（元素符号为Li）在通讯和航空航天、领域中具有极其重要的用途。它的化合物氢氧
化锂（LiOH）是一种易溶于水的白色固体，有辣味，具有强碱性和腐蚀性。 （1）LiOH中锂元素的化合价为 。
（2）载人航天飞船中通常用LiOH代替NaOH来吸收航天员呼吸产生的CO2，则LiOH与CO2反应的化学方程式。
17．为维护消费者权益，某市技术监督部门对市场上的电线产品进行抽查，发现有一个品牌的铜芯电线不符合规格:①用镀铜的铝芯冒充铜芯；②电线直径明显比说明书上标定的直径要小。在同样情况下，这种电线与合格电线相比，其电阻 (选填“偏大”、“不变”或“偏小”)，在电路中电流一定时，电线的发热功率 。(选填“偏大”、“不变”或“偏小”)
18．已知NaOH容易与空气中的CO2作用而变质。小军同学在实验室发现一瓶敞口放置的NaOH固体后,设计方案,对这瓶NaOH固体变质情况进行了如下实验探究
:
回答下列问题：
（1）根据上述实验,可以确定该固体变质(选填“已”或“未”)。
（2）若测得E的pH>7,则A的成分 。
19.汽车照明大灯的灯泡内，装有两根灯丝，一根是功率大一些的远光灯丝，主要照亮车前较远的
路面，另一根是功率较小一些的近光灯丝，主要照亮车前较近的路面。你认为远光灯丝和近光灯丝的连接是 联；小亮家汽车照明大灯上标有“12V 60W/55W”的字样，在一段回家的路上，一个照明大灯消耗的功率和时间的关系如图所示，则在10分钟内该大灯消耗的电能是 。
20．为了测出机顶盒在待机时的电功率，小夏利用全家旅游的有利时机，关闭家里其它用电器的电源，用电能表测出待机时机顶盒所消耗的电能，数据见表。则机顶盒待机时的电功率为
．若小夏所在城市有100万户家庭，按每户家庭一台机顶盒，每天机顶盒待机20小时，每度电0.6元计算，全市一天为此额外支付的电费为元。
21．下表是几种家用清洁剂的功能、有效成分。
据表回答下列问题：
（1）纯碱也是家庭中常用的去污清洁剂，“洁厕灵”能否与纯碱混用？_____________。
（2）在盛有少量“活性彩漂”液体的试管中，加少量二氧化锰，观察到的现象是 ，其反应的化学方程式
为 ，该反应属于_____________。
22．在图甲所示的电路中，电源电压为6伏且保持不变，滑动变阻器R1标有“100Ω 2A”字样。闭合开关S后，电流表A1和A2的示数分别如图乙所示。（1）电流表A1和A2的示数分别_____、______；
（2）通电10秒钟，电流通过电阻R2所做的功W2=_____。
（3）重新移动滑动变阻器R1的滑片P，使两个电流表指针偏离零刻度的角度恰好相同，此时变阻器R1上通过的电流大小为_______。
三、实验探究题(本题共3小题，第24（1）、第25（2）每空1分，其余每空3分，共39分)
23. 根据下列装置图回答问题（装置用代号表示）：
（1）实验室用氯酸钾制取氧气的发生装置可选用；用双氧水和二氧化锰来制取氧气时，可选用的发生装置是； （2）实验室常用氯化铵固体与碱石灰固体共热来制取氨气.常温下NH3是一种无色、有刺激性气味的气体，密度比空气小．NH3极易溶于水．制取并收集NH3，应该从上图中选择的发生和收集装置是 ；
（3）在医院里给病人输氧时，在氧气钢瓶和病人吸氧器之间连接一个类似图1所示的装置，在装置中盛放大约半瓶蒸馏水，导气管 （填“a”或“b”）端连接在供氧气的钢瓶上。
24.如表是某研究小组探究影响反应速率部分因素的相关实验数据。
（1）通过实验 和实验 对比可知（填实验序号），化学反应速率与反应物的浓度有关；
（2）从实验③和④对比可知，化学反应速率与 有关。（3）用一定量的质量分数为15%的过氧化氢溶液制氧气，在不影响产生氧气质量的前提下，为了减慢反应速率，可采取的措施是 。
篇三：5.3化学反应中的有关计算 每课一练2(鲁教版九年级上)
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课时提升作业(十六)
化学反应中的有关计算 (30分钟 50分)
一、选择题(本题包括6小题,每小题4分,共24分)
1.铝在氧气中燃烧可生成氧化铝。在该反应中,铝、氧气、氧化铝的质量比是
( )
A.27∶32∶102 B.27∶24∶43 C.4∶3∶2 D.108∶96∶204
【解析】选D。化学方程式中,各物质的质量比等于其相对分子质量与化学计量数乘积之比,根据铝燃烧的化学方程式,可求三种物质的质量比为108∶96∶204。 2.在反应2A+B
2C中,1.6 g的A完全反应生成2 g C,又知B的相
对分子质量为32,则C的相对分子质量为 ( ) A.28 B.64 C.44 D.80
【解析】选D。根据质量守恒定律可求参加反应的B的质量为0.4 g,
设C的相对分子质量为x,因此可列比例式:32∶2x=0.4 g∶2 g,x=80,所以选D。
3.氮化铝(AlN)具有耐高温、抗冲击、导热性好等优良性质,广泛应用于电子工业、陶瓷工业等领域。在一定条件下,氮化铝可通过如下反应制备: Al2O3+N2+3C
2AlN+3CO,若要得到41 kg的氮化铝,则至少需要参
加反应的氧化铝的质量为 ( )
A.51 kg B.18 kgC.24 kgD.68 kg
【解析】选A。根据题给化学方程式,可以计算氧化铝与氮化铝的质量比为102∶82,设参加反应的氧化铝的质量为x,根据化学方程式中物质的质量比不变,可列比例式为102∶82=x∶41 kg,x=51 kg,所以选A。
4.(2012·株洲中考)在A+3B
2C+2D的反应中,14 g A完全反应生
成44 g C和18 g D,若A的相对分子质量为28,则B的相对分子质量是 ( )
A.16B.32 C.64 D.96
【解析】选B。本题考查对化学方程式的意义及计算的掌握能力。根据质量守恒定律,参加反应的B的质量为44 g+18 g-14 g=48 g,设B的相对分子质量为x,则A与B的质量比为28∶3x,根据化学方程式中各物质的质量比相等,所以28∶3x=14∶48,可求得x为32。 5.现有氢气和氧气共10 g,点燃使之充分反应,生成7.2 g水,则反应前氧气质量可能是 ( )
A.0.8 g B.3.6 gC.6.4 gD.7.2 g
【解析】选C。根据化学方程式,可以计算出生成7.2 g水需要0.8 g氢气和
6.4 g氧气。剩余的气体为10 g-0.8 g-6.4 g=2.8 g。剩余的这2.8 g气体可能是氢气,也可能是氧气。所以氧气的质量可能是6.4 g也可能是6.4 g+ 2.8 g=9.2 g。
6.乙醇发生不完全燃烧,可表示为2C2H5OH+5O2
2CO+2CO2+6H2O
假设得到燃烧产物CO、CO2、H2O的总质量为25.2 g,其中H2O为10.8 g,则产物中CO的质量是 ( )
A. 5.6 gB.6.53 g C.16.8 gD.不确定的 【解析】选A。设产物中CO的质量为x 2C2H5OH+5O2
2CO+2CO2+6H2O
56 108 x
10.8 g =
x=5.6 g
二、非选择题(本题包括3小题,共26分)
7.(8分)(2013·贵阳中考)通过电解水制得的氢气可用于电子工业上制备高纯度硅。若要制得0.4 kg氢气,理论上消耗水的质量是多少?(写出计算过程)
【解析】根据电解水的化学方程式,找出水与氢气的质量关系,由氢气
的质量可以计算水的质量。
答案:解:设理论上消耗水的质量为x。 2H2O
2H2↑+O2↑
364 x 0.4 kg 36/4=x/0.4 kg x=3.6 kg
答:理论上消耗水的质量是3.6 kg。
8.(8分)某校九年级综合实践小组用一定量的过氧化氢溶液和二氧化锰来制取氧气,最后所得气体质量与时间的关系如图所示。
请计算:所用过氧化氢溶液中过氧化氢的质量。
【解析】这是一道结合函数图像根据化学方程式的计算题。从图中信息分析可知,最终生成O2的质量为1.6 g,利用H2O2分解生成O2的化学方程式,找H2O2与O2的质量关系,根据O2的质量可以求出H2O2的质量。 答案:解:设过氧化氢溶液中过氧化氢的质量为x 2H2O2
2H2O+O2↑
68 32 x
1.6 g =
x=3.4 g
答:过氧化氢溶液中过氧化氢的质量为3.4 g。
【方法归纳】解答坐标图像题应注意的问题
(1)识标:理解坐标图中纵、横坐标的含义,找出纵、横坐标的关系,联系相应的知识点。
(2)明点:曲线中的特殊点如起点、终点、顶点、转折点、交叉点等表示了什么化学意义。
(3)析线:曲线的走向、变化趋势。揭示各段曲线的变化趋势及其含义。根据纵、横坐标的含义可以得出:在一定范围内,随“横坐标量”的增加,“纵坐标量”逐渐增加或减小。超过一定范围后,随“横坐标量”的增加,“纵坐标量”减少或增加,或者达到某种平衡状态。若为多重变化曲线坐标图,要分别揭示其变化趋势,然后对比分析,找出符合题意的曲线或结论或解题所用的数据信息等。
9.(10分)二甲醚燃料具有高效率和低污染的优点。现在我国部分城市已开始使用二甲醚作为公交车的燃料。二甲醚燃烧的化学方程式为 CaHbOd(二甲醚)+3O2请通过计算回答:
(1)a= ;b= ;d= 。
(2)23 g二甲醚充分燃烧需要多少克氧气?生成多少克二氧化碳? 【解析】根据化学反应前后各原子的种类与数目不变,可以确定a=2,b=6,c=1;根据二甲醚燃烧的化学方程式找出二甲醚与氧气及二氧化碳的质量关系,由二甲醚的质量可以分别计算燃烧需要氧气的质量及生成的二氧化碳的质量。 答案:(1)2 6 1
2CO2+3H2O
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