篇一：酸碱滴定实验详细步骤
酸碱滴定实验详细步骤酸碱滴定实验详细步骤
用已知物质量浓度的酸(或碱)来测定未知物质物质的量浓度的碱(或酸)的方法叫做酸碱中和滴定
【实验】
把已知物质的量浓度的盐酸注入事先已用该盐酸溶液润洗过的酸式滴定管，至刻度“ 0”以上，把滴定管固定在滴定管夹上。轻轻转动下面的活塞，使管的尖嘴部分充满溶液且无气泡。然后调整管内液面，使其保持在“0”或“0”以下的某一刻度，并记下准确读数；把待测浓度的NaOH溶液注入事先已用该溶液润洗过的碱式滴定管，也把它固定在滴定管夹上。轻轻挤压玻璃球，使管的尖嘴部分充满溶液且无气泡,然后调整管内液面，使其保持在“ 0”或“ 0”以下某一刻度，并记下准确读数。
在管下放一洁净的锥形瓶，从碱式滴定管放出25.00 mL NaOH溶液，注入锥形瓶，加入 2滴酚酞试液，溶液立即呈粉红色。然后，把锥形瓶移到酸式滴定管下，左手调活塞逐滴加入已知物质的量浓度的盐酸，同时右手顺时针不断摇动锥形瓶，使溶液充分混合。随着盐酸逐滴加入，锥形瓶里OH-浓度逐渐减小。最后，当看到加入1滴盐酸时，溶液褪成无色，且反滴一滴NaOH溶液又变回红色说明反应恰好进行完全。停止滴定，准确记下滴定管溶液液面的刻度，并准确求得滴定用去盐酸的体积。为保证测定的准确性，上述滴定操作应重复二至三次，并求出滴定用去盐酸体积的平均值。然后根据有关计量关系，计算出待测的NaOH溶液的物质的量浓度。具体计量关系为C(A)*V(A)=C(B)*V(B)，其中A(Acid)为酸，B(Base)为碱。
【酸碱中和滴定的注意事项】
一 摇瓶时，应微动腕关节，使溶液像一个方向做圆周运动，但是勿使瓶口接触滴定管，溶液也不得溅出。
二 滴定时左手不能离开旋塞让液体自行流下。
三 注意观察液滴落点周围溶液颜色变化。开始时应边摇边滴，滴定速度可稍快（每秒3~4滴为宜），但是不要形成水流。接近终点时应改为加一滴，摇几下，最后，毎加半滴，即摇动锥形瓶，直至溶液出现明显的颜色变化，准确到达终点为止。滴定时不要去看滴定管上方的体积，而不顾滴定反应的进行。加半滴溶液的方法如下：微微转动活塞，使溶液悬挂在出口嘴上，形成半滴（有时还不到半滴），用锥形瓶内壁将其刮落。
四 每次滴定最好从“0.00”ML处开始(或者从0ML附近的某一段开始），这也可以固定使用滴定管的某一段，以减小体积误差
【阅读 酸碱指示剂的变色原理】
人们在实践中发现，有些有机染料在不同的酸碱性溶液中能显示不同的颜色。于是，人们就利用它们来确定溶液的pH。这种借助其颜色变化来指示溶液pH的物质叫做酸碱指示剂。 酸碱指示剂一般是有机弱酸或有机弱碱。它们的变色原理是由于其分子和电离出来的离子的结构不同，因此分子和离子的颜色也不同。在不同pH的溶液里，由于其分子浓度和离子浓度的比值不同，因此显示出来的颜色也不同。例如，石蕊是一种有机弱酸，它是由各种地衣制得的一种蓝色色素。如果用HIn代表石蕊分子，HIn在水中发生下列电离：
如果在酸性溶液中，由于c（H+）增大，根据平衡移动原理可知，平衡将向逆反应方向移动，使c（HIn）增大，因此主要呈现红色（酸色）。如果在碱性溶液中，由于c（OH-）增大，OH-与HIn电离生成的H+结合生成更难电离的H2O：
使石蕊的电离平衡向正反应方向移动，于是c（In-）增大，因此主要呈现蓝色（碱色）。如果c（HIn）和c（In-）相等，则呈现紫色。
指示剂的颜色变化都是在一定的pH范围内发生的，我们把指示剂发生颜色变化的pH范围叫做指示剂的变色范围。各种指示剂的变色范围是由实验测得的。
【酸碱指示剂的选择】
常见酸碱指示剂的变色范围
指示剂 颜色变化 变色范围(pH)
石 蕊 红—蓝 5~8
甲基橙 红—黄 3.1~4.4
酚 酞 无—红 8~10
酸碱中和和滴定指示剂的选择之一
(1)酚酞：酸滴定碱时：颜色由红刚好褪色
碱滴定酸时：颜色由无色到浅红色
(2)甲基橙：酸滴定碱时：颜色由黄到橙色
碱滴定酸时：颜色由红到橙色
一般不选用石蕊
酸碱中和和滴定指示剂的选择之二
为了减小方法误差，使滴定终点和等当点重合，需要选择适当的指示剂。
强酸与弱碱相互滴定时，应选用甲基橙。
强碱与弱酸相互滴定时，应选用酚酞。
强酸与强碱相互滴定时，既可选用甲基橙，也可选用酚酞作指示剂。
注意，中和滴定不能用石蕊作指示剂。原因是石蕊的变色范围(pH5.0～8.0)太宽，到达滴定终点时颜色变化不明显，不易观察。
酸碱中和滴定指示剂的选择之三
常用的指示剂多是弱酸或弱碱，如石蕊；酚酞和甲基橙是比较复杂的有机酸。指示剂的分子和离子具有不同的颜色，酸或碱溶液能影响指示剂的电离平衡，因此在酸或碱溶液中指示剂会显示不同的颜色。中和滴定时选择指示剂应考虑以下几个方面：
(1)指示剂的变色范围越窄越好，pH稍有变化，指示剂就能改变颜色。石蕊溶液由于变色范围较宽，且在等当点时颜色的变化不易观察，所以在中和滴定中不采用。
(2)溶液颜色的变化由浅到深容易观察，而由深变浅则不易观察。因此应选择在滴定终点时使溶液颜色由浅变深的指示剂。强酸和强碱中和时，尽管酚酞和甲基橙都可以用，但用酸滴定碱时，甲基橙加在碱里，达到等当点时，溶液颜色由黄变红，易于观察，故选择甲基橙。用碱滴定酸时，酚酞加在酸中，达到等当点时，溶液颜色由无色变为红色，易于观察，故选择酚酞
(3)强酸和弱碱、强碱和弱酸中和达到滴定终点时，前者溶液显酸性，后者溶液显碱性，对后者应选择碱性变色指示剂(酚酞)，对前者应选择酸性变色指示剂(甲基橙)。
(4)为了使指示剂的变色不发生异常导致误差，中和滴定时指示剂的用量不可过多，温度不宜过高，强酸或强碱的浓度不宜过大。
【影响滴定结果的因素】
（1）读数：滴定前俯视或滴定后仰视 （大）
（2）未用标准液润洗滴定管 （大）
（3）用待测液润洗锥形瓶 （大）
（4）滴定前滴定管尖嘴有气泡，滴定后尖嘴气泡消失 （大）
（5）不小心将标准液滴在锥形瓶的外面 （大）
（6）指示剂（可当作弱酸）用量过多 （小）
（7）滴定过程中，锥形瓶振荡太剧烈，有少量液滴溅出 （小）
（8）开始时标准液在滴定管刻度线以上，未予调整 （小）
（9）碱式滴定管（量待测液用）或移一管内用蒸馏水洗净后直接注入待测液 （小）
（10）移液管吸取待测液后，悬空放入锥形瓶，少量待测液洒在外面 （小）
（11）滴定到指示剂颜色刚变化，就是到了滴定终点 （小）
（12）锥形瓶用蒸馏水冲洗后，不经干燥便直接盛待测溶液 （无）
（13）滴定接近终点时，有少量蒸馏水冲洗锥形瓶内壁 （无）
篇二：大学化学实验 滴定分析基本操作 酸碱浓度的比较 实验报告
滴定分析基本操作及酸碱浓度的比较 实验报告
实验目的就不写出来了大家肯定都有
一 实验原理
1.酸碱指示剂有其变色范围（pH），甲基橙的变色范围是3.1-4.4，0-3.1为红色，
3.1-4.4为橙色，4.4-14为黄色。酚酞的变色范围是8.2-10.0，0-8.2为无色，8.2-10.0为浅红色，10.0-14为红色
2.盐酸和氢氧化钠的反应方程式为：HCl+NaOH=NaCl+H2O
在中和反应过程中，溶液的pH会发生突变，可以通过溶液的颜色变化判断滴定终点，之后测定出消耗的酸或者碱的体积，就可以利用公式：
VB*cB*νA=VA*cA*νB
求出碱和酸的浓度之比（ν代表化学计量数，对于盐酸和氢氧化钠的反应盐酸和氢氧化钠的化学计量数均为1）
3.滴定分析法是将滴定剂（已知准确浓度的标准溶液）滴加到含有被测组分的溶液中，直到达到滴定终点，然后根据滴定剂的浓度和消耗的体积计算被测组分含量的一种方法
4,。标准溶液的配置方法一般有两种：直接配制法和间接配制法，本实验是用间接配制法，以酚酞或甲基橙为指示剂来确定滴定终点
二 实验步骤
1. 实验试剂
浓度为cNaOH=1mol/LNaOH溶液（要求不含碳酸根离子）
浓度为cHCl=1mol/LHCl溶液
0.1%酚酞指示剂
0.1%甲基橙指示剂
2. 实验仪器的准备
（1） 酸式、碱式滴定管各一支，洗涤至内壁不挂水珠。然后涂油，试漏，
最后用5-10ml去离子水润洗三次备用
（2） 锥形瓶三个，称量瓶两个，细口试剂瓶两个，用自来水洗至不挂水珠，
再用少量去离子水润洗三次，备用。称量瓶洗净后倒扣在干净的表面皿或滤纸上，令其自然干燥，以备下次实验用
3. 酸碱溶液浓度的比较
（1） 用量筒分别量取40ml浓度为cNaOH=1mol/LNaOH溶液和浓度为
cHCl=1mol/LHCl溶液，分别倒入两个试剂瓶中，再用量筒分别量取
360ml去离子水，分别倒入两个试剂瓶中，将两个试剂瓶中的溶液摇
匀，配成浓度为cNaOH=0.1mol/LNaOH溶液和浓度为cHCl=0.1mol/LHCl溶液
三 实验记录和数据处理
1. 用甲基橙作为指示剂
25.0025.0025.00
0.00 0.000.00
25.0025.0025.00
22.1021.8521.95
0.00 0.000.00
22.1021.8521.95
0.88400.87400.8780
0.8787
0.005300 0.004700 0.0007000 科学记数法
0.003567
2.用酚酞作为指示剂
29.4529.4029.60
0.00 0.000.00
29.4529.4029.60
25.0025.0025.00
0.00 0.000.00
25.0025.0025.00
0.84890.85030.8446
0.8479
0.001000 0.002400 0.003300
0.002233
四 误差分析
1. 误差分析
用两种指示剂测得的体积比VHCl/VNaOH不一定吻合：因为甲基橙作指示剂，HCl滴定NaOH，终点偏酸性,可能略过化学计量点0.1%，而酚酞作指示剂，NaOH滴定HCl，终点偏碱性，可能略过化学计量点0.1%，因此可能造成VHCl/VNaOH(甲基橙)>VHCl/VNaOH(酚酞)。
在装溶液前应将溶液摇匀，否则浓度不均，每次取出的溶液浓度不同
指示剂的量要适当，过少或过多导致无法准确判定滴定终点或消耗酸或碱的体积发生变化
酸碱滴定管应该先用溶液润洗，否则导致加入溶液的浓度减小，消耗酸或碱的体积发生变化
锥形瓶不能用溶液润洗，否则导致消耗酸或碱的体积增加
必须要将酸碱滴定管中的气泡排干净，否则会对读数造成影响
振荡锥形瓶时不能将溶液溅出，也不能将滴定管中的溶液滴到锥形瓶外面
如果停止滴定时滴定管口悬一滴溶液导致读数误差
不同实验者的主观因素（对颜色的敏感程度不同）导致对滴定终点的判断不同
酸碱滴定管在使用前应进行试漏，否则导致误差
必须等到附在内壁上的溶液流下后再去读数，滴定管必须处于垂直状态，眼睛应与弯月面最下缘在同一水平线上，不能俯视或仰视，否则导致误差
溶液变色立即停止滴定并读数
临近终点时要放慢滴定速度，每加一滴或半滴要充分摇动直至指示剂变色停止滴定，等待0.5-1min读数
将试剂瓶中的溶液倒入滴定管时不能借助其他器皿，以免标准溶液浓度改变造成污染
滴定管内壁必须完全被水润湿不挂水珠，充液后弯月面边缘处不起皱变形，否则滴定时溶液沾在壁上影响容积测量的准确性，使用酸管时手心不要碰到活塞尾部致使漏液，使用碱管时挤压时不能使玻璃球移位或挤压球的下部以免形成气泡
2. 其他注意事项
滴加指示剂时不能将胶头滴管伸入锥形瓶中
每次测定都必须将溶液重新装至滴定管的零刻度线
应该左手持滴定管右手握住锥形瓶瓶口，使滴定管管尖伸入锥形瓶口约1cm，瓶底离滴定台底板约2-3cm，边摇动边滴定，摇动时锥形瓶要按一个方向转动，瓶口不晃动，不碰管尖
锥形瓶洗净后还有少量去离子水不会导致误差
酸管涂油时应先用滤纸将活塞、活塞孔和活塞套擦干，活塞孔附近不要涂太多，涂油过少，活塞转动不灵活导致操作困难，也容易漏液，涂油过多会造成活塞孔甚至管尖堵塞，涂油后的滴定管要重新试漏
滴定开始前，滴定管管尖如有液滴，用烧杯内壁碰去
滴定终点时，滴定管管尖如有液滴，可用锥形瓶内壁靠下，或用洗瓶将其冲下，但不能用过多的去离子水
每秒滴三滴的滴定速度比较合适
滴定管使用之后洗净并倒置在滴定管架上
注意浓度比等于体积反比，即CNaOH/CHCl=VHCl/VNaOH，并注意结果的有效数字。
五 思考题
1. 因为在装入标准溶液之前，滴定管已经用去离子水润洗过，有少量的去离子水残留，用标准溶液润洗三次的目的是保证滴定管内溶液的浓度与试剂瓶中一样，如果不润洗则会导致加入的溶液被稀释，浓度减小，消耗的酸或碱的体积增加。锥形瓶不需要润洗，锥形瓶的作用只是提供反应场所，加入锥形瓶中的盐酸和氢氧化钠的量是用滴定管量取好的，如果润洗则会导致消耗酸或碱的量发生改变，导致误差。
2. 因为在放置过程中，溶液吸收了空气中的CO2，CO2与水反应生成碳酸，导致溶液的pH降低，溶液褪色，不需要再滴定。
3. 不影响终点读数，因为盐酸和氢氧化钠的体积是准确量取的，向锥形瓶中加入少量去离子水不影响锥形瓶中溶质的量，也不影响消耗的标准溶液的量，对滴定结果没有影响，不影响终点读数
篇三：酸碱滴定实验报告
氢氧化钠溶液的标定及盐酸溶液对
氢氧化钠溶液的滴定
一.实验目的：1.培养同学们“通过实验手段用已知测未知”的实验思想。
2.学习相关仪器的使用方法，掌握酸碱滴定的原理及操作步骤. 3.实现学习与实践相结合。
二.实验仪器及药品：
仪器：滴定台一台，25mL酸（碱）滴定管各一支，10mL移液管一支，250mL
锥形瓶两个。
药品：0.1mol/L NaOH溶液，0.1mol/L盐酸，0.05mol/L草酸(二水草酸)，酚酞试剂，甲基橙试剂。
三.实验原理：中和滴定是酸与碱相互作用生成盐和水的反应，通过实验手
段，用已知测未知。即用已知浓度的酸（碱）溶液完全中和未知浓度的碱（酸）溶液，测定出二者的体积，然后根据化学方程式中二者的化学计量数，求出未知溶液的浓度。酸碱滴定通常用盐酸溶液和氢氧化钠溶液做标准溶液，但是，由于浓盐酸易挥发，氢氧化钠易吸收空气中的水和二氧化碳，故不能直接配制成准确浓度的溶液，一般先配制成近似浓度溶液，再用基准物标定。本实验用草酸(二水草酸)作基准物。
⑴氢氧化钠溶液标定：H2C2O4+2NaOH=Na2C2O4+2H2O 反应达到终点时，溶液呈弱碱性，用酚酞作指示剂。（平行滴定两次）
⑵盐酸溶液标定：HCl+NaOH=NaCl+H2O
反应达到终点时，溶液呈弱酸性，用甲基橙作指示剂。（平行滴定两次）
四.实验内容及步骤：
1.仪器检漏：对酸（碱）滴定管进行检漏
2.仪器洗涤：按要求洗涤滴定管及锥形瓶，并对滴定管进行润洗
3.用移液管向两个锥形瓶中分别加入10.00mL草酸(二水草酸)，再分别滴入两滴酚酞.向碱式滴定管中加入药品至零刻线以上，排尽气泡，调整液面至零刻线，记录读数。
4.用氢氧化钠溶液滴定草酸(二水草酸)溶液，沿同一个方向按圆周摇动锥形瓶，待溶液由无色变成粉红色，保持30秒不褪色，即可认为达到终点，记录读数。
5.用移液管分别向清洗过的两个锥形瓶中加入10.00 mL氢氧化钠溶液，再分别滴入两滴甲基橙。向酸式滴定管中加入盐酸溶液至零刻线以上2—3cm，排尽气泡，调整液面至零刻线，记录读数。
6.用盐酸溶液滴定氢氧化钠溶液，待锥形瓶中溶液由黄色变为橙色，并
保持30秒不变色，即可认为达到滴定终点，记录读数。 7.清洗并整理实验仪器，清理试验台。
五.数据分析：
1.氢氧化钠溶液浓度的标定：
2.
盐酸溶液浓度的标定：
六.实验结果：①测得氢氧化钠溶液的物质的量浓度为0.100mol/L
②测得盐酸的物质的量浓度为0.1035mol/L
七.误差分析：判断溶液浓度误差的宗旨是待测溶液的浓度与消耗标准液
的体积成正比 。
引起误差的可能因素以及结果分析：①视（读数） ②洗（仪器洗涤） ③漏（液体溅漏）
④泡（滴定管尖嘴气泡） ⑤色（指示剂变色控制与选择）
八.注意事项：①滴定管必须用相应待测液润洗2—3次
②锥形瓶不可以用待测液润洗 ③滴定管尖端气泡必须排尽
④确保终点已到，滴定管尖嘴处没有液滴
⑤滴定时成滴不成线，待锥形瓶中液体颜色变化较慢时，逐滴加入，加一滴后把溶液摇匀，观察颜色变化。接近终点时，控制液滴悬而不落，用锥形瓶靠下来，再用洗瓶吹洗，摇匀。
⑥读数时，视线必须平视液面凹面最低处。
免费论文网友情提示：本网站所有内容为共享上传提供，不涉及任何商业利益，本站对此不承担任何保证责任！
Copyright © www.csmayi.cn Corporation, All Rights Reserved 共享时代 共享你我他 版权所有