篇一：高中化学必修实验
江西省南昌市2015-2016学年度第一学期期末试卷
（江西师大附中使用）高三理科数学分析
试卷紧扣教材和考试说明，从考生熟悉的基础知识入手，多角度、多层次地考查了学生的数学理性思维能力及对数学本质的理解能力，立足基础，先易后难，难易适中，强调应用，不偏不怪，达到了“考基础、考能力、考素质”的目标。试卷所涉及的知识内容都在考试大纲的范围内，几乎覆盖了高中所学知识的全部重要内容，体现了“重点知识重点考查”的原则。 1．回归教材，注重基础
试卷遵循了考查基础知识为主体的原则，尤其是考试说明中的大部分知识点均有涉及，其中应用题与抗战胜利70周年为背景，把爱国主义教育渗透到试题当中，使学生感受到了数学的育才价值，所有这些题目的设计都回归教材和中学教学实际，操作性强。 2．适当设置题目难度与区分度
选择题第12题和填空题第16题以及解答题的第21题，都是综合性问题，难度较大，学生不仅要有较强的分析问题和解决问题的能力，以及扎实深厚的数学基本功，而且还要掌握必须的数学思想与方法，否则在有限的时间内，很难完成。 3．布局合理，考查全面，着重数学方法和数学思想的考察
在选择题，填空题，解答题和三选一问题中，试卷均对高中数学中的重点内容进行了反复考查。包括函数，三角函数，数列、立体几何、概率统计、解析几何、导数等几大版块问题。这些问题都是以知识为载体，立意于能力，让数学思想方法和数学思维方式贯穿于整个试题的解答过程之中。
二、亮点试题分析
1．【试卷原题】11.已知A,B,C是单位圆上互不相同的三点，且满足AB?AC，则ABAC?的最小值为（ ）
?
?
??
1
41B．?
23C．?
4D．?1
A．?
【考查方向】本题主要考查了平面向量的线性运算及向量的数量积等知识，是向量与三角的典型综合题。解法较多，属于较难题，得分率较低。
???
【易错点】1．不能正确用OA，OB，OC表示其它向量。
????
2．找不出OB与OA的夹角和OB与OC的夹角的倍数关系。
???
【解题思路】1．把向量用OA，OB，OC表示出来。
2．把求最值问题转化为三角函数的最值求解。
??2??2
【解析】设单位圆的圆心为O，由AB?AC得，(OB?OA)?(OC?OA)，因为
??????
，所以有，OB?OA?OC?OA则OA?OB?OC?1??????
AB?AC?(OB?OA)?(OC?OA)
???2????
?OB?OC?OB?OA?OA?OC?OA
?????OB?OC?2OB?OA?1
????
设OB与OA的夹角为?，则OB与OC的夹角为2?
??11
所以，AB?AC?cos2??2cos??1?2(cos??)2?
22
??1
即，AB?AC的最小值为?，故选B。
2
?
?
【举一反三】
【相似较难试题】【2015高考天津，理14】在等腰梯形ABCD中,已知
AB//DC,AB?2,BC?1,?ABC?60? ,动点E和F分别在线段BC和DC上,且,????????????1????????????BE??BC,DF?DC,则AE?AF的最小值为.
9?
【试题分析】本题主要考查向量的几何运算、向量的数量积与基本不等式.运用向量的几何
????????????????运算求AE,AF，体现了数形结合的基本思想，再运用向量数量积的定义计算AE?AF，体
现了数学定义的运用，再利用基本不等式求最小值，体现了数学知识的综合应用能力.是思维能力与计算能力的综合体现. 【答案】
????1????????1????
【解析】因为DF?DC,DC?AB，
9?2
????????????1????????1?9?????1?9?????CF?DF?DC?DC?DC?DC?AB，
9?9?18?
29 18
????????????????????AE?AB?BE?AB??BC，????????????????????????1?9?????1?9?????????AF?AB?BC?CF?AB?BC?AB?AB?BC，
18?18?
?????????????????1?9??????????1?9?????2????2??????1?9?????AE?AF?AB??BC??AB?BC??AB??BC??1????AB?BC
18?18?18?????
??
211717291?9?19?9?
?????? ?4????2?1?
cos120??
9?218181818?18
?????212???29
当且仅当. ??即??时AE?AF的最小值为
9?2318
2．【试卷原题】20. （本小题满分12分）已知抛物线C的焦点F?1,0?，其准线与x轴的
?
交点为K，过点K的直线l与C交于A,B两点，点A关于x轴的对称点为D． （Ⅰ）证明：点F在直线BD上； （Ⅱ）设FA?FB?
?
?
8
，求?BDK内切圆M的方程. 9
【考查方向】本题主要考查抛物线的标准方程和性质，直线与抛物线的位置关系，圆的标准方程，韦达定理，点到直线距离公式等知识，考查了解析几何设而不求和化归与转化的数学思想方法，是直线与圆锥曲线的综合问题，属于较难题。
【易错点】1．设直线l的方程为y?m(x?1)，致使解法不严密。
2．不能正确运用韦达定理，设而不求，使得运算繁琐，最后得不到正确答案。 【解题思路】1．设出点的坐标，列出方程。 2．利用韦达定理，设而不求，简化运算过程。 3．根据圆的性质，巧用点到直线的距离公式求解。
【解析】（Ⅰ）由题可知K??1,0?，抛物线的方程为y2?4x
则可设直线l的方程为x?my?1，A?x1,y1?,B?x2,y2?,D?x1,?y1?， 故?
?x?my?1?y1?y2?4m2
整理得，故 y?4my?4?0?2
?y?4x?y1y2?4
2
?y2?y1y24?
则直线BD的方程为y?y2?x??x?x2?即y?y2???
x2?x1y2?y1?4?
yy
令y?0，得x?12?1，所以F?1,0?在直线BD上.
4
?y1?y2?4m2
（Ⅱ）由（Ⅰ）可知?，所以x1?x2??my1?1???my2?1??4m?2，
?y1y2?4
x1x2??my1?1??my1?1??1又FA??x1?1,y1?，FB??x2?1,y2?
故FA?FB??x1?1??x2?1??y1y2?x1x2??x1?x2??5?8?4m，
2
2
则8?4m?
??
??
84
,?m??，故直线l的方程为3x?4y?3?0或3x?4y?3?0 93
故直线
BD的方程3x?
3?0或3x?3?0，又KF为?BKD的平分线，
3t?13t?1
,故可设圆心M?t,0???1?t?1?，M?t,0?到直线l及BD的距离分别为54y2?y1?
?-------------10分 由
3t?15
?
3t?143t?121
? 得t?或t?9（舍去）.故圆M的半径为r?
953
2
1?4?
所以圆M的方程为?x???y2?
9?9?
【举一反三】
【相似较难试题】【2014高考全国，22】 已知抛物线C：y2＝2px(p>0)的焦点为F，直线5
y＝4与y轴的交点为P，与C的交点为Q，且|QF|＝4（1）求C的方程；
（2）过F的直线l与C相交于A，B两点，若AB的垂直平分线l′与C相交于M，N两点，且A，M，B，N四点在同一圆上，求l的方程．
【试题分析】本题主要考查求抛物线的标准方程,直线和圆锥曲线的位置关系的应用,韦达定理,弦长公式的应用,解法及所涉及的知识和上题基本相同. 【答案】（1）y2＝4x.
（2）x－y－1＝0或x＋y－1＝0. 【解析】（1）设Q(x0，4)，代入
y2＝2px，得
x0＝，
p
8
8pp8
所以|PQ|，|QF|＝x0＝＋.
p22p
p858
由题设得＋＝p＝－2(舍去)或p＝2，
2p4p所以C的方程为y2＝4x.
（2）依题意知l与坐标轴不垂直，故可设l的方程为x＝my＋1(m≠0)． 代入y2＝4x，得y2－4my－4＝0. 设A(x1，y1)，B(x2，y2)， 则y1＋y2＝4m，y1y2＝－4.
故线段的AB的中点为D(2m2＋1，2m)， |AB|m2＋1|y1－y2|＝4(m2＋1)．
1
又直线l ′的斜率为－m，
所以l ′的方程为x＋2m2＋3.
m将上式代入y2＝4x，
4
并整理得y2＋－4(2m2＋3)＝0.
m设M(x3，y3)，N(x4，y4)，
则y3＋y4y3y4＝－4(2m2＋3)．
m
4
?22?
2故线段MN的中点为E?22m＋3，－，
m??m
|MN|＝
4（m2＋12m2＋1
1＋2|y3－y4|＝.
mm2
1
由于线段MN垂直平分线段AB，
1
故A，M，B，N四点在同一圆上等价于|AE|＝|BE|＝，
211
22从而＋|DE|＝2，即 444(m2＋1)2＋
??22?2?2
?2m＋?＋?22?＝
m???m?
4（m2＋1）2（2m2＋1）
m4
化简得m2－1＝0，解得m＝1或m＝－1， 故所求直线l的方程为x－y－1＝0或x＋y－1＝0.
三、考卷比较
本试卷新课标全国卷Ⅰ相比较，基本相似，具体表现在以下方面： 1. 对学生的考查要求上完全一致。
即在考查基础知识的同时，注重考查能力的原则，确立以能力立意命题的指导思想，将知识、能力和素质融为一体，全面检测考生的数学素养，既考查了考生对中学数学的基础知识、基本技能的掌握程度，又考查了对数学思想方法和数学本质的理解水平，符合考试大纲所提倡的“高考应有较高的信度、效度、必要的区分度和适当的难度”的原则． 2. 试题结构形式大体相同，即选择题12个，每题5分，填空题4 个，每题5分，解答题8个（必做题5个），其中第22，23，24题是三选一题。题型分值完全一样。选择题、填空题考查了复数、三角函数、简易逻辑、概率、解析几何、向量、框图、二项式定理、线性规划等知识点，大部分属于常规题型，是学生在平时训练中常见的类型．解答题中仍涵盖了数列，三角函数，立体何，解析几何，导数等重点内容。
3. 在考查范围上略有不同，如本试卷第3题，是一个积分题，尽管简单，但全国卷已经不考查了。
篇二：无机化学实验第四版实验三：溶液的配制实验报告
实验名称：溶液的配制
实验日期: 温度： 气压：
一. 实验目的
1. 学习比重计，移液管，容量瓶的使用方法
2. 掌握溶液的质量分数，质量摩尔浓度，物质的量浓度等一般配制方法和基本操作
3. 了解特殊溶液的配制
二. 基础知识（详细见课本）
1. 由固体试剂配制溶液
2. 由液体（或浓溶液）试剂配制溶液
三. 基本操作
1. 容量瓶的使用（参见第四章二）
2. 移液管的使用（参见第四章二）
3. 比重计的使用（参见第四章三）
4. 托盘天平及分析天平的使用（（参见第四章一）
四. 实验内容(以下的数据供参考）
1. 用硫酸铜晶体粗略配制50ml0.2mol/L的硫酸铜溶液。（涉及粗略配制的知识）
根据前面的计算公式：硫酸铜的质量=CVM=0.2*0.05*160=1.6g
配制过程:用托盘天平称取1.6g的硫酸铜晶体，倒入烧杯，再用量筒量取50ml蒸馏水也倒入烧杯，搅动，使晶体完全溶解，即得50ml0.2mol/L的硫酸铜溶液，将其倒入试剂瓶，贴上标签备用。
2. 准确配制100ml质量分数为0.90%的生理盐水。按氯化钠：氯化钾：氯化钙：碳酸氢钠=45：2.1：1.2：
1的比例，在氯化钠溶液中加入氯化钾，氯化钙，碳酸氢钠，经消毒后即得0.90%的生理盐水。（涉及准确配制的知识）
根据前面的计算公式：溶质的质量=（WV溶剂）/（1-W）
根据比例算出各自所需的质量
配制过程：用分析天平准确称取它们各自的质量，把称取出的氯化钠倒入干净的烧杯中，加入适量的蒸馏水使其完全溶解，再加入氯化钾，氯化钙，碳酸氢钠，搅拌，使它们完全溶解于氯化钠的溶液中，将溶液转移到100/ml的人容量瓶中，用少量蒸馏水洗涤烧杯二至三次，冲洗液也倒入容量瓶中，再加蒸馏水至标线处，盖上塞子，将溶液摇匀，即是所配溶液，经消毒后移入试剂瓶中，贴上标签备用。
五. 数据记录
m=_______,c=_______
六. 实验习题
配制50ml0.1mol/LSbCl3溶液（粗略配制）
m=CVM=0.1*0.05*228.5=1.1425g
配制过程：用托盘天平称取1g固体，倒入带有刻度烧杯中加入少量蒸馏水，搅动，使固体完全溶解后，再加蒸馏水至50ml刻度线处即得所要配制的溶液，将其倒入试剂瓶中，贴上标签备有。(为防止溶质水解，再用蒸馏水稀释溶液之前先加入浓盐酸溶液)
怎样洗涤移液管？水洗净后的移液管在使用之前还要用吸取的溶液来洗涤？为什么？
1把移液管下端的尖端放入洗涤液中，左手拿洗耳球，挤压它，使洗涤液在管中洗涤，再放入水中清答：○
洗，再用蒸馏水净洗，在使用前，用滤纸将管尖端内外的水吸去○2因为洗净的管中可能含有水，用欲移取的溶液刷洗二至三次，可以确保所移取的溶液的浓度不变。
希望可以帮助更多的同学！
篇三：溶液配制实验
大洼高中高一化学导学案 姓名____________ 班级____________
设计教师：杨全军2013 年 10 月 4日
1-2-3一定物质的量浓度溶液的配置
【学习目标】1.理解物质的量浓度的概念，掌握有关物质的量浓度的计算。
2.了解一定物质的量浓度溶液配制的基本原理，初步学会配制一定物
质的量浓度溶液的方法和技能。
【预习提纲】一定物质的量浓度溶液的配制
配制100 mL 2.00 mol/L的NaCl溶液
1．主要仪器：____________、____________、____________、____________、____________、____________等。
2．配制步骤：___________ ___________ ______________________ ____________________________________________
一、物质的量浓度
1．含义：用来表示___________溶液里所含溶质B的___________的物理量。 符号为___________，单位为___________ (或___________)。(B表示各种溶质)
2．公式
二、一定物质的量浓度溶液的配制
配制100 mL 2.00 mol/L的NaCl溶液
1．主要仪器：____________、____________、____________、____________、____________、____________等。
2．配制步骤
(1)计算：根据nB＝cB·V可知n(NaCl)＝____________，则m(NaCl)＝____________g。
(2)称量：根据计算结果用____________称量所需NaCl。
(3)溶解：将称好的NaCl固体放入____________中，用适量蒸馏水溶解，用____________不断搅拌，并冷却至室温。
(4)转移：将烧杯中的溶液用____________引流转移到____________。
(5)洗涤：用少量蒸馏水洗涤烧杯内壁及玻璃棒____________次，洗涤液也都注入____________中。轻轻晃动____________使溶液混合均匀。
(6)定容：将蒸馏水注入容量瓶，液面离容量瓶颈刻度线下____________时，改用____________滴加蒸馏水至____________。
(7)摇匀：盖好瓶塞，反复上下颠倒，摇匀。
(8)装瓶：把配好的溶液倒入预备好的试剂瓶中，贴上标签。
思考与探究
1.在配制NaCl溶液时，如果不用蒸馏水洗涤烧杯，对NaCl的物质的量浓度有何影响？
-1 2.用98﹪的浓硫酸，密度为1.84gml配制 1.84mol/L500ml稀硫酸，如何配？
3．常见的误差分析
(1)若称量物错放在托盘天平右盘上，则m变﹎﹎使c偏﹎﹎，因称量时m(左)＝m(右)＋m(游码)。
(2)若称量固体溶质时，操作无误，但所用的砝码生锈，则m偏﹎﹎，c偏﹎﹎。
(3)若没有洗涤溶解用的烧杯及玻璃棒，则n偏﹎﹎，c偏﹎﹎。
(4)转移过程中有少量溶液或洗涤液洒在容量瓶外，则n偏﹎﹎而使c偏﹎﹎。
(5)转移溶液未冷却至室温，因液体的膨胀系数大于玻璃的膨胀系数，冷却后液面必﹎﹎刻度线，则c偏﹎﹎。
(6)容量瓶使用前含有少量蒸馏水，则﹎﹎。
(7)定容时水加多了，用滴管吸出，则n变﹎﹎而使c偏﹎﹎。
(8)定容后，经振荡、摇匀、静置，液面下降少许是正常的，不必再加水至刻度线，若再加水，则V变﹎﹎而使c偏﹎﹎。
(9)定容时仰视刻度线，由于操作以刻度线为基准加水，故加水量增多，导致V变﹎﹎，c偏﹎﹎。
(10)定容时俯视刻度线，则加水量减少，导致V变﹎﹎，故c偏﹎﹎。
知识点一 物质的量浓度的概念
【例1】 2．今有相同体积的两份植物营养液，其配方如下：
A．完全不同 B．仅c(K)相同 C．仅c(Cl)相同D．完全相同 ＋－
知识点二 一定物质的量浓度溶液的配制
【例2】 实验室欲用NaOH固体配制1.0 mol/L的NaOH溶液240 mL：
(1)配制溶液时，一般可以分为以下几个步骤：
①称量 ②计算 ③溶解 ④摇匀 ⑤转移 ⑥洗涤 ⑦定容 ⑧冷却 ⑨摇动 其正确的操作顺序为________________。本实验必须用到的仪器有天平、药匙、玻璃棒、烧杯、________。
(2)某同学欲称量NaOH的质量，他先用托盘天平称量烧杯的质量，天平平衡后的状态如图所示。烧杯的实际质量为________g，要完成本实验该同学应称出________g NaOH。
(3)使用容量瓶前必须进行的一步操作是________。
(4)在配制过程中，其他操作都是正确的，下列操作会引起误差偏高的是________。 ①没有洗涤烧杯和玻璃棒
②转移溶液时不慎有少量洒到容量瓶外面
③容量瓶不干燥，含有少量蒸馏水
④定容时俯视刻度线
⑤定容时仰视刻度线
⑥定容后塞上瓶塞反复摇匀，静置后，液面低于刻度线，再加水至刻度线
练习题
1．(10分)实验室要用CuSO4·5H2O晶体配制500 mL 0.1 mol·L－1 CuSO4溶液，回答下列问题：
(1)应该用托盘天平称取CuSO4·5H2O________g。
(2)如图Ⅰ表示10 mL量筒中液面的位置，A与B，B与C刻度间相差1 mL，如果刻度A为8，量筒中液体的体积是________mL。
(3)若实验中如图Ⅱ所示的仪器有下列情况，对配制溶液的浓度有何影响？(填“偏高”、“偏低”或“无影响”)
A．定容前容量瓶底部有水珠_____________________________________________；
B．定容时加水超过刻度线_______________________________________________；
C．最终定容时俯视观察液面_____________________________________________。
2．下列溶液中Cl－物质的量浓度最大的是( )
A．10 mL 0.1 mol·L－1的FeCl3溶液
B．20 mL 0.1 mol·L－1的MgCl2溶液
C．30 mL 0.2 mol·L－1的KCl溶液
D．100 mL 0.25 mol·L－1的HCl溶液
3．下列溶液中物质的量浓度为1 mol·L1的是( )
A．将40 g NaOH溶解在1 L水中
B．将22.4 L HCl气体溶于水配成1 L溶液
C．将1 L 10 mol·L－1的浓盐酸加入9 L 水中
D．将10.6 g Na2CO3溶解在少量水中，再加蒸馏水直到溶液体积为100 mL
4．下列有关实验操作不正确的是(
) －
5．将8 g氢氧化钠配成0.4 mol/L的水溶液，下列说法正确的是( )
A.溶于500 mL水中 B．溶于1 L水中
C．溶解后所配溶液总体积为500 mL D．溶解后所配溶液总体积为1 L
6．下列有关实验的叙述，正确的是( )
A．容量瓶用蒸馏水洗净后，可不经干燥直接用于配制溶液
B．用分液的方法分离水和酒精的混合物
C．配制1 L 0.1 mol/L的NaCl溶液时可用托盘天平称量5.85 g NaCl固体
D．配制NaOH溶液时，直接把NaOH固体放进容量瓶中进行溶解，以减少操作步骤
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