篇一:大学无机化学实验思考题
硫酸钙溶度积常数的测定——离子交换法:
思考题:1(1). 确保收集全部交换下来的H+
(2). 流速过快,交换不完全,H+偏少
(3). CaSO4饱和溶液有大量固体,为保证交换的溶液浓度不变,需要“干过滤”
(4). Ksp = [Ca
(5). a 不影响
b H+浓度偏小,Ksp偏小
c H+浓度偏小,Ksp偏小
2. (1). HCl; HNO3
(2). 不能,BaSO4的Ksp太小,交换得到H+浓度太小,误差较大
2+][SO42-]=1/4[H+]225mL= 4[H+]2100mL
硫酸亚铁铵的制备
思考题:Fe(3g/0.054mol),理论生成8.16gFeSO4,按质量比1:0.75加入硫酸铵(6.12g/0.047mol)。硫酸铵物质的量少,应以其为准计算产量(虽然Fe粉含有极少量杂质,且未完全反应,但是物质的量也应多于硫酸铵)。
草酸亚铁的制备及组成测定
数据处理:设Fex (C2O4)y ·nH2O
55.84x + 88.01y + 18.02n = m
x = 5V2 * C KMnO4y = 5/2(V1-V2) * C KMnO4
思考题:1.非氧化性酸(如稀硫酸)分解金属铁。非金属杂质As、P、S生成AsH3、PH3、H2S排出,金属杂质生成难溶性硫酸盐与固体不溶物过滤(抽滤)除去。
2.Zn粉做还原剂。过量的Zn粉过滤除去。还原反应完成的标志是:用KSCN在点滴板上检验一滴溶液,溶液不立即出现红色。
3.不能带有草酸盐沉淀,C2O42-能与KMnO4反应,使滴定结果偏大。
篇二:大学竞赛辅导-无机化学实验试题
一.完成并配平下列反应方程式或离子反应式 1.向KI溶液中滴加FeCl溶液
3
2 Fe+ 2 I= 2 Fe+ I
2
3+ - 2+
2.向Hg(NO)溶液中滴加SnCl溶液
32
2 Hg+ Sn+ 2 Cl= HgCl+ Sn白色沉淀
或者 HgCl+ Sn
2
2
2+
2
2
2+
2
2+ - 4+
= 2 Hg + Sn+ 2 Cl
2-
-
4+-
3.向碘水溶液中滴加少量NaSO溶液
22
3
2 SO
2
33
3+
-
2-
3
+ I= SO
2
4
+
6
+ 2 I
-
4.向Bi(NO)溶液中加入过量NaOH溶液后滴加氯水
Bi+ 6 OH+Cl+ Na= NaBiO+ 2 Cl+ 3HO
2
3
2
5.向酸性的高锰酸钾溶液中加入亚硫酸钠溶液
2 MnO+ 5 SO
4
2
32
2+ 2
-
-
2- 3
+ 6 H= 2 Mn+ 5 SO
+ 2+ 2-
4
+ 3 HO
2
6.向Hg(NO)溶液中滴加NaOH溶液
Hg
7. KMnO受热分解
4
+ 2 OH+ = Hg + HgO + HO 生成黄色沉淀
2
2 KMnO= KMnO+ MnO+ O
4
2
4
2
2
8.向AgNO溶液中滴加少量NaSO溶液
3
22
Ag+ SO
2
22
3
2
2
3+
2- 3
=== AgSO白色沉淀
22
3
2
4
AgSO+ HO === AgS + HSO沉淀逐渐变黄、变棕,最后变黑
9.Cu(NO)受热分解
32
2 Cu(NO)=== 2 CuO + 4 NO+ O黑色固体,放出棕色气体
32
2
2
10.向三氯化铁加入硫氰酸钾溶液,再加入过量二氯化锡溶液
Fe+ n SCN=== Fe(SCN)2 Fe(SCN)
MnO+ SO
4-
2- 3
-
3-n
2+
n
3+
-
3-n n2+
n=1~6 溶液变红
-
4+
+ Sn=== 2 Fe+ n SCN+ Sn+ SO
2- 3
溶液褪色
11.向碱性的高锰酸钾溶液中加入亚硫酸钠溶液
+ OH=== MnO
2- 4
+ HO 溶液由紫色变为绿色
2
二.给出下列反应的实验现象和对应的产物 1.向CuSO溶液中滴加氨水直至过量
4
氨水不过量 浅蓝色沉淀 Cu(OH)·CuSO 氨水过量 深蓝色溶液 Cu(NH)加二氯化锡前 红色 Fe(SCN)加二氯化锡后 红色褪去 Fe
2
2+
4
342+
2.向三氯化铁与硫氰酸钾混合溶液中加入过量二氯化锡溶液
2+
(Sn)
4+
3.向淀粉-碘酸钾溶液中滴加亚硫酸钠溶液直至过量
亚硫酸钠未过量蓝色 I 亚硫酸钠过量 无色 I
4.将NaSO溶液加入酸性KCrO溶液
2
3
2 -
绿色溶液 Cr
5.向硝酸汞溶液中滴加碘化钾溶液直至过量
碘化钾未过量红色沉淀 HgI
2
3+
227
碘化钾过量无色溶液 HgI
3
2-
4
6.向CrCl溶液中滴加NaOH溶液直至过量
NaOH不过量 灰蓝色沉淀 Cr(OH) NaOH过量 绿色溶液 Cr(OH)
4-
3
7.向三氯化铁与硫氰酸钾混合溶液中加入过量氟化铵溶液
加氟化铵前 红色溶液 Fe(SCN)加氟化铵后 无色溶液 FeF
52-2+
8.将FeSO溶液加入酸性KCrO溶液
4
绿色溶液 Cr
9.向KCrO溶液加入硫酸酸化后加入双氧水
2
2
7
3+
227
蓝色 CrO放置后蓝色分解为浅绿色Cr
5
3+
三.填空题
2?
1.向CoCl·6HO晶体加入少量水后加热得色溶液,说明有CoCl4配离子生成,冷却后溶
2
2
液变为 蓝紫 色。
2.向HgCl溶液加入氨水生成的沉淀为 HgNH2Cl 。向HgCl溶液加入氢氧化钠溶液生成的
2
2
沉淀为 HgO 。AgNO溶液与NaHPO溶液混合生成的沉淀为 Ag3PO4 。
3
2
4
3.给出下列离子或化合物的颜色
Ni(NH)
23
2+ 362
蓝色 , Co(SCN)
42
4
2-
K[Cu(CO)] 蓝色 ,CrO
2
433
2
42-
蓝色 ,
黄色 ,
2
K[Fe(CO)]·3HO ,PbI黄色 , [Co(NH)]Cl橙黄色, CoClNi(NH)
- 3
36
2+ 36
3
2-
2- 4
蓝色,
2- 4
蓝色, K[Co(NO)] 黄色, MnO
26
2
7
绿色,
I黄色~棕色, CrO
5
橙红色或桔红色,
HgO 黄色, CrO蓝色 。
4.将CrCl·6HO晶体溶于少量水后得 3
2
紫 色。
5. MnO2溶于热盐酸溶液得到的产物是 MnCl2 和 Cl2
四.简要回答下列各题 1.在制备[Co(NH)]Cl实验中,加入HO后将反应体系的温度控制在55~65 ℃。请解释原因。
36
3
2
2
答:温度太低,反应速度太慢;温度太高,HO分解太快。温度不能太高或太低。
2
2
2.在制备K[Fe(CO)]·3HO 时,最后蒸发浓缩溶液时必须水浴加热,为什么?
3
2
43
2
答:水浴加热目的:防止局部过热K[Fe(CO)]·3HO脱水和分解。
3
2
43
2
3.为什么PbCrO既溶于氢氧化钠溶液又能溶于硝酸溶液,而BaCrO只溶于硝酸却不溶于氢氧
4
4
化钠溶液?
答:PbCrO溶于氢氧化钠,因为Pb聚的CrO
2
72 4
2+
为两性生成Pb(OH)溶液;溶于硝酸溶液,因为生成二
4
2-
BaCrO溶于硝酸原因同上;不溶于氢氧化钠溶液,因为Ba
42
2
42
2+
为碱性而不是两性。
4.在制备K[Cu(CO)]时,过滤CuO必须用双层滤纸,为什么?
答:CuO 沉淀与碱混合在一起,碱能腐蚀滤纸,过滤时易透滤;用双层滤纸过滤是为防止透滤。 5.在FeSO溶液中滴加碘水时碘水不褪色,但向K[Fe(CN)]溶液中滴加碘水时碘水褪色,为什
4
4
6
么?
o
3+
2+
o
o
3-
答:E(Fe/ Fe)>E(I/ I),I不能将Fe氧化,因而在FeSO溶液中滴加碘水时碘水不褪色。
2
-2+
E(Fe(CN)6/ Fe(CN)6) < E(I2/ I),I2能将Fe(CN)6氧化,因而向K4[Fe(CN)6]溶液中滴
加碘水时碘水褪色。
6.在FeSO或NaHCO溶液中滴加碘水时碘水不褪色,但向FeSO溶液中滴加碘水后,加入
4
3
4
4-
2
o
-4-
4
NaHCO溶液,碘水褪色,为什么?
答:E(Fe/ Fe)>E(I/ I),I不能将Fe氧化,NaHCO溶液碱性不强,在FeSO或NaHCO
2
2
3
4
o33+
2+
o
-2+
3
溶液中滴加碘水时碘水不褪色。
向FeSO溶液中滴加碘水后,加入NaHCO溶液, FeSO在NaHCO碱性溶液中生成Fe(OH),E(Fe(OH)/ Fe(OH)) < E(I/ I),I能将Fe(OH)氧化,因而碘水褪色。
2
3
2
2
2
2
4o
o
-3
4
3
7.将新制备的CuCl暴露于空气中为什么会变色? 答:在空气中CuCl被氧化,因而变色。
4 CuCl + O= 2 CuO + 2 CuCl
2
2
8.请写出由CuSO制备K[Cu(CO)]的全部反应方程式。
4
2
2
42
CuSO+ 2NaOH=Cu(OH)+ NaSO
4
2
2
4
Cu(OH)=CuO + HO
2
2
2 HCO+ KCO= 2 KHCO+ CO
2
2
4
2
3
2
4
2
CuO + 2 KHCO= K[Cu(CO)] + HO
2
4
2
2
42
2
9. 用两种方法区分Na2S2O3和Na2SO3溶液。
答:分别滴加稀盐酸溶液,有沉淀生成的是Na2S2O3。
能溶解AgBr 的溶液是Na2S2O3。
10. 在由光度法测定三价格配合物的分裂能时,对三氯化铬溶液的浓度要求并不严格,请说明原因。
答:光度法测定三价格配合物的分裂能的实验中,测定的是三氯化铬溶液最大吸收的波长位置,
即测定相对值。分裂能大小与最大吸收的波长有关,而与吸光度值大小无关。
五.合成实验
欲用化学法由MnO2制备KMnO4,请设计实验方案,给出相关的反应方程式。 答:实验方案:
→K2MnO4→KMnO4
将MnO2、KOH、KClO3固体按比例混合,用固相熔融法反应生成K2MnO4:
3 MnO2 + KClO3 + 6 KOH === 3 K2MnO4 + KCl + 3 H2O
将熔融反应产物溶于水,通入CO2,K2MnO4歧化生成KMnO4:
3 K2MnO4 + 4 H=== 2 KMnO4 + MnO2 + 4 K+ 2 H2O
+
+
篇三:大一无机化学期末考试试题精选
无机化学期末复习题
(√ ) 1. 电子云是描述核外某空间电子出现的几率密度的概念。
( √ )2. 同种原子之间的化学键的键长越短,其键能越大,化学键也越稳定。 ( √ )3.系统经历一个循环,无论多少步骤,只要回到初始状态,其热力学能
和焓的变化量均为零。
( √ )4. AgCl在NaCl溶液中的溶解度比在纯水中的溶解度小。
( × )5. 原子轨道的形状由量子数m决定,轨道的空间伸展方向由l决定。
(1)某元素原子基态的电子构型为1s22s22p63s23p5,它在周期表中的位置是:a
a.p区ⅦA族 b.s区ⅡA族
c.ds区ⅡB族d.p区Ⅵ族
(2)下列物质中,哪个是非极性分子:b
a.H2O b.CO2c.HCl d.NH3
(3)极性共价化合物的实例是:b
a.KCl b.HCl c.CCl4 d.BF3
(4)下列物质凝固时可以形成原子晶体的是:c
a. O2 b. Pt, c. SiO2 d. KCl
(5)在298K,100kPa下,反应
2H2(g)+O2(g)=2H2O(1)ΔrH mΘ= -572 kJ·mol-1
则H2O(l)的ΔfHmΘ为:d
a.572 kJ·mol-1b.-572 kJ·mol-1
c.286 kJ·mol-1d.-286 kJ·mol-1
(6)定温定压下,已知反应B=A的反应热为ΔrHm1Θ,反应B=C的反应热为ΔrHm2Θ,则反应A=C的反应热ΔrHm3Θ为:d
a.ΔrHm1Θ+ΔrHm2Θ b.ΔrHm1Θ-ΔrHm2Θ
c.ΔrHm1Θ+2ΔrHm2Θd.ΔrHm2Θ-ΔrHm1Θ
(7)已知HF(g)的标准生成热ΔfHmΘ= -565 kJ·mol-1,则反应H2(g)+F2(g)=2HF(g)的ΔrHmΘ为:d
a.565 kJ·mol-1 b.-565 kJ·mol-1
c.1130 kJ·mol-1d.-1130 kJ·mol-1
(8)在氨水溶液中加入固体NH4Cl后,氨水的离解度:d
a.没变化 b.微有上升 c.剧烈上升 d.下降
(9)N的氢化物(NH3)的熔点都比它同族中其他氢化物的熔点高得多,这主要由于NH3:c
a.分子量最小b.取向力最强
c.存在氢键 d.诱导力强
(10)在一定条件下,一可逆反应其正反应的平衡常数与逆反应的平衡常数关系是:c
a.它们总是相等b.它们的和等于1
c.它们的积等于1 d.它们没有关系
(11)下列反应及其平衡常数H2 (g)+S(s)=H2S(g) K1Θ;S(s)?O2(g)?SO2(g) K2Θ,则反应H2(g)?SO2(g)?O2(g)?H2S(g)的平衡常数KΘ是:d
a. K1Θ+K2Θ b.K1Θ- K2Θ c.K1Θ×K2Θ. d.K1Θ÷K2Θ
(12)在298K时石墨的标准摩尔生成焓ΔfHm为:c
a.大于零 b.小于零
c.等于零 d.无法确定
(13)不合理的一套量子数(n,l,m,ms)是:b
11
2112c.4,3,+3,?d.4,2,0,? 22Θa.4,0,0,? b.4,0,-1,? (14)向HAc溶液中,加入少许固体物质,使HAc离解度减小的是:b
a.NaCl b.NaAc c.FeCl3 d.KCN
(15)NH3溶于水后,分子间产生的作用力有:d
a.取向力和色散力b.取向力和诱导力
c.诱导力和色散力d.取向力、色散力、诱导力及氢键
(16)25℃时,Mg(OH)2的K spΘ为1.2×10-11,在0.01mol · L-1的NaOH溶液中的溶解度为:c
a.1.2×10-9 mol · L-1 b.2.4×10-9 mol · L-1
c.1.2×10-7 mol · L-1 d.1.7×10-5 mol · L-1
(17)已知 EΘ(Fe3+/Fe2+) = 0.770V,EΘ(Cu2+/Cu)=0.340V,则反应 2Fe3+(1mol·L-1)+Cu=2Fe2+(1mol· L-1) + Cu2+(1mol· L-1)可以:b
a.呈平衡状态 b.自发正向进行
c.自发逆向进行 d.前三者都错
(18)已知Fe3++e = Fe2+,EΘ= 0.770V,测定一个Fe3+/Fe2+电极电势E= 0.750 V,则溶液中必定是:d
a.c(Fe3+)<1 b.c( Fe2+)<1
c.c( Fe2+)/ c(Fe3+)<1 d.c(Fe3+)/ c( Fe2+)<1
(19)角量子数l描述核外电子运动状态的:c
a.电子能量高低; b.电子自旋方向;
c.电子云形状; d.电子云的空间伸展方向;
(20)以下各组物质可做缓冲对的是:a
a.HCOOH—HCOONa b.HCl一NaCl
c.HAc—H2SO4 d.NaOH—NH3·H2O
1. 写出具有下列指定量子数的原子轨道符号:
A. n=4,l=1____4p________ B. n=5,l=2 ______5d______
2. 写出下列原子在基态时的电子排布
(1). Mn: 1s22s22p63s23p63d54s2; (2). Fe___1s22s22p63s23p63d64s2;
3. 等性sp2、sp3杂化轨道的夹角分别为__120_____._109.5____.
4. 在定温定压下已知反应A=3B的反应热为ΔrHm1,反应3A=C的反应热为 ΔrHm2Θ,则反应9B=C的反应热ΔrHm3Θ为( ΔrHm2Θ- 3ΔrHm1Θ )。
5. CaO(s)+ CO2(g)= CaCO3(s)的平衡常数表达式为( KΘ =1/PCO2 )。
6. 25℃时Ag2CrO4的溶解度为( 6.1 ×10-4)。(KspΘ(Ag2CrO4)=9.0×10-10)。
Θ2+-
2+7. 已知: Zn + 2e E(Zn/Zn ) = -0.762 8V, 那么
2+Zn2+ + e-
ZnEΘ(Zn/Zn ) = ( -0.762 8V )由此可知,Θ标准电极电势E由(物质的电势 )决定,与电极反应中(计量系数)无关。
8. 某元素电子构型为[Ar]3d54s2,此元素位于( 4 )周期,(7 )族。 Θ
9. 命名下列配合物:a. [Ni(en)2]Cl2 ( 二氯化二-乙二胺合镍(II) ) b. Na3[AlF6] (六氟合氯酸钠)
1、用四个量子数描述基态C原子外层p轨道上2个电子的运动状态?
2. BF3分子构型是平面三角形,而NF3分子构型是三角锥形,试用杂化轨道理论
解释.
3. CH4、H2O、NH3中心原子杂化态皆是sp3,其键角大小是否相同?为什么?其空间构型各为何?
2、化学Ag++Fe2+=Fe3++Ag 在原电池中发生,试写出原电池符号和电极反应。
2. 浓度均为0.01mol·L-1的Cl—和CrO42-的混合溶液中,逐滴加入AgNO3溶液,何种离子先沉淀?当第二种离子沉淀时先沉淀离子的浓度是多少?(KspΘ(AgCl)=2×10-10,KspΘ(Ag2CrO4)=1×10-12)
解:AgCl先沉淀 [Cl-]=2×10-5
D )3.下列关系式中错误的是:
A、H=U+PV B、ΔU(体系)+ ΔU(环境)=0
C、ΔG=ΔH-TΔS D、ΔG(正反应)×ΔG(逆反应)=1
( A )6.在298K的温度下石墨的标准生成自由能为:
A、等于零 B、大于零 C、小于零 D、无法确定
D )8.对于等温等压下进行的任一反应,下列叙述正确的是:
A、ΔrSm越小反应速度越快 B、ΔrHm越小反应速度越快
C、ΔrGm越小反应速度越快 D、Ea越小反应速度越快
( D )9.下列四个量子数(依次为n,l,m,ms)不合理的一组是:
A、(3、1、0、+(4、3、1、-2) B、2)
C、(4、0、0、+1(2、0、1、-1
2) D、2)
B )10.下列四个量子数所描述的电子运动状态中,能量最高的电子是:
A、(4、1、0、+(4、2、1、-2) B、2)
C、(4、0、0、+1(4、1、1、-1
2) D、2)
( D )11.下列分子中C原子形成共价键时,原子轨道采取SP3杂化的是:
A、CO2 B、CH2=CH2 C、CH≡CH D、CH4
( C )12.二氧化碳和碘分子之间存在的作用力是:
A、取向力B、诱导力 C、色散力 D、以上三者都存在 ( A )13.按照酸碱质子理论,下列既能做质子酸又能做质子碱的是:
A、HCO3- B、NH4+ C、H3O+ D、NO3-
B )14.下列溶液(浓度均为0.10 mol·L-1)pH值最大的是:
A、NaAc溶液(Ka=1.76×10-5)B、NH3H2O溶液(Kb=1.78×10-5)
C、K2S溶液(K2=7.1×10-15) D、HCN溶液(Ka=4.0×10-10)
( B )15.下列两溶液等体积混合后,具有缓冲能力的是:
A、0.5mol·L-1HCl和0.5mol·L-1NaAc
B、0.1mol·L-1HCl和0.2mol·L-1NaAc
C、0.2mol·L-1HCl和0.1mol·L-1NaAc D、HCl和NaAc无论浓度体积怎么样变化都不能组成缓冲溶液
( C )16.在难溶电解质BaSO4的饱和溶液中加入下列物质后,BaSO4的溶解度增大的是:
A、Na2SO4B、BaCl2C、KNO3 D、H2SO4
( C )17.已知某难溶电解质A2B的KSP=3.2×10-17,则该难溶物的溶解度为:
A、5.6×10mol·L B、3.2×10mol·L
C、2.0×10-6mol·L-1 D、8.9×10-9mol·L-1
( D )18.下列化合物中,正负离子间附加极化作用最强的是:
A、AgFB、AgClC、AgBrD、AgI
( D )19.下列分子间能形成氢键的是:
A、HF——HIB、H2O——H2Se
C、NH3——H3AsD、NH3——H2O -9-1-6-1
( D )20.在XeF4分子中,中心原子“Xe”的价层电子对数是:
A、3对 B、4对 C、5对 D、6对
5.可逆反应 2A(g)+B(g)===D(g)+E(g) 达到平衡时,其平衡常数表示式为KcKp与 Kc的关系为Kp=Kc -1。
6.反应 C(s)+H2O(g)===CO(g)+H2(g),ΔrHmo > 0 达到平衡时,若减小容器的体积,平衡 正向 移动,平衡常数 不变 ;若提高体系的温度,平衡 正向移动,平衡常数增大
7.在配制FeCl3、SnCl2溶液时,通常要加入浓HCL中其目的是为了 抑制水解 。
8.溶度积规则是指:当达到沉淀溶解平衡,形成饱和溶液;当为过饱和溶液,会有沉淀产生;当若有沉淀,沉淀会溶解。
9.在NH3H2O溶液中加入一定量的固体NH4Cl,则溶液中的OH-浓度 降低,NH3的解离度 减小 ,这种现象称为 同离子效
应。NH3的解离常数 不变 。
10.30号元素基态原子核外电子排布式为,该元素属于周期,IIB族, 区。
1.用下列各组量子数来表示某一电子在核外的运动状态,其中合理的是-------------( )
A.(3,1,-2,1/2) B.(2,0,0,0)C.(2,-1,+1,1/2)D.(3,2,+1,-1/2)
2.下列说法中,正确的是-------------------------------------------------------------------------( )
A.色散力仅存在于非极性分子之间
B. 极性分子之间的作用力叫取向力
C.诱导力仅存在于极性分子与非极性分子之间
D.分子量小的物质,其熔沸点也会高于分子量大的物质
3.一个原子的第四电子层可容纳的电子个数-----------------------------------------------( )
A.8B.18 C.24D.32
4.某原子2p轨道上有2个电子,描述其中一个电子的运动状态的四个量子数是
(2,1,0,+1/2),则描述另一个电子的运动状态的四个量子数是--------------------------()
A.(2,1,0,-1/2) B.(2,1,-1,-1/2) C.(2,1,1,-1/2) D.(2,1,+1,+1/2)