篇一：实验专题 酸碱中和滴定
高二化学选修4实验专题 酸碱中和滴定及应用
一.概念：用已知物质的量的浓度的酸或碱（标准溶液）来测定未知物质的量浓度的
碱或酸（待测溶液或未知溶液）的方法叫做酸碱中和滴定。
二.原理：在中和反应中使用一种已知物质的量浓度的酸（或碱）溶液与未知物质
的量浓度的碱（或酸）溶液完全中和，测出二者所用的体积，根据化学方
程式中酸碱物质的量比求出未知溶液的物质的量浓度。
根据酸碱中和反应的实质是： H++OH-=H2O
在滴定达到终点(即酸碱恰好反应)时：
有n(H+)=n(OH-) 即 c酸 V酸=c碱V碱
例2：用0.1230mol/L的NaOH溶液滴定25.00mL未知浓度的硫酸溶液，滴定完成时用去NaOH溶液27.84mL。计算待测硫酸溶液的物质的量浓度
三.滴定的关键
①准确测定参加反应的两种溶液的体积（所用的仪器是滴定管）
②准确判断完全中和反应是否恰好完全反应（是借助酸碱指示剂）
四、酸碱中和滴定指示剂的选择
滴定过程中溶液的pH变化与滴定曲线图
[例题1]:用0.1000mol/L的NaOH溶液滴定物质的量浓度为0.1000ml/l的盐酸溶液
问题1:滴定终点消耗碱多少? pH等于多少?
问题2: 滴定终点时多半滴和少半滴溶液性质发生怎样改变? PH发生怎样改变?
问题3: 跟完全反应所需氢氧化钠溶液相差一滴（或多加一滴），对计算盐酸的浓度
有没有影响？（通过计算说明注：1滴为0.04 ml）
解：
C酸?0.100?00.0200?0.100(2mol/L)0.01996跟实际浓度0.1000mol/L相比，误差很小。
问题4:绘制中和滴定曲线。
0.100mol/LNaOH滴定20.00mL
0.100mol/LHCl过程中的pH变化 0.100mol/LHCl滴定20.00mL 0.100mol/LNaOH过程中的pH变化
⑴选取指示剂的原则：①终点时，指示剂的颜色变化明显、灵敏
②变色范围与终点pH接近
⑵ 酸碱指示剂：
常用指示剂及变色范围
指示剂 对应溶液的颜色变色范围：
甲基橙 橙色 红3.1橙4.4黄
酚酞无色 无8浅红10红
石蕊紫色 红5 紫 8蓝
①强酸强碱间的滴定：酚酞溶液或甲基橙均可，一般不选用石蕊（变色不明显） ②强酸滴定弱碱：生成强酸弱碱盐溶液呈酸性，选用甲基橙作指示剂
③强碱滴定弱酸：生成强碱弱酸盐溶液呈碱性，选用酚酞作指示剂
（3
五.中和滴定的实验仪器和试剂
⑴中和滴定所用的实验仪器：酸式滴定管，碱式滴定管，滴定管夹，铁架台，锥
形瓶，烧杯、（白纸）等。
⑵酸(碱)式滴定管
①结构特点：
a.酸式玻璃活塞 盛酸性溶液、强氧化性试剂
碱式橡皮管玻璃球盛碱性溶液
b.零刻度在上方，最大刻度在下，最小刻度0.1mL，精确度0.01 mL
②规格：25ml 50ml等
③用途：中和滴定（精确测定）；精确量取溶
液的体积（两次读数差）
④使用注意：
a.滴定管应先检查是否漏水（方法），再用蒸馏
水洗涤，最后用待盛溶液润洗。
b.酸式滴定管：用于装酸性溶液，及碘水、溴
水、高锰酸钾、双氧水等强氧化
性的溶液。不得用于装碱性溶液，
因为玻璃的磨口部分易被碱性溶
液侵蚀，使塞子无法转动，也不
能装氢氟酸。
c.碱式滴定管：用于装碱性溶液，不宜于装酸
性溶液，也不能装碘水、溴水、高
锰酸钾、双氧水等强氧化性的溶
液。
d.锥形瓶：是进行中和滴定的反应容器。使用
前只须用蒸馏水洗净即可，也不必干
燥，里面留有少量蒸馏水不影响实验
结果。无须用待测液润洗。
六、中和滴定的基本操作和步骤
（1）查漏：使用前先检查滴定管是否漏水。（方法）
（2）洗涤：滴定管：先用水洗净后，然后分别用少量标准液和待测液分
别润洗相应的滴定管2－3次；
锥形瓶：只须用蒸馏水洗净即可，也不必干燥，里面留有少
量蒸馏水不影响实验结果。也无须用待测液润洗。
（3）装液：向滴定管中装入相应的标准液和待测液，（盐酸、氢氧化钠
溶液注入酸、碱滴定管中），使液面在“0”刻度或“0”刻度
以上2-3cm 。并将滴定管固定在铁架台上。
待测液的移取既可以用滴定管也可以用移液管注入锥形瓶。
标准液只能用滴定管。
（4）赶气泡：将滴定管尖嘴部分的空气赶尽。
（5）调节液面：将滴定管内（装标准液）液面调至“0”刻度或“0”刻
度以下某刻度处，准确读数，并记录初始刻度V初。
（6）取待测液：用滴定管或移液管量取一定体积未知浓度的待测液注入
锥形瓶中，并滴入2～3滴指示剂振荡。将锥形瓶置于
标准液滴定管下方，并在瓶底衬一张白纸。
（7）滴定：左手控制滴定管活塞，右手摇动锥形瓶，眼睛注视锥形瓶内溶液颜色
的变化及流速（先快后满）（滴定终点的判断，关键）
滴定操作：左手：控制活塞
右手：振荡锥形瓶
眼看：锥形瓶中溶液颜色变化
滴定终点：当滴入最后一滴时，指示剂的颜色突然改变，且30秒内不立即褪去
或反滴一滴待测液颜色又复原,再读数。重复滴淀操作2到3次,取
平均值。
即：当看到加一滴标准液时，锥形瓶内溶液由某某色变为某某色且半分钟内
（或30秒内）锥形瓶内溶液颜色不变化即为滴定终点。（停止滴定）
（8）数据记录：记录终点刻度V终 ，算出V标=V终-V初
视线应液面凹面最低点水平相切。
（9） 重复上述实验操作2～3次。
（10）计算：根据3次滴定所用标准液的体积，取3次的平均值。
V标=（V1+V2+V3）/3代入：
指示剂变色时即“达到了滴定的终点”，通常与理论终点存在着一定的误差（允许误差），通常认为此时即达到了反应的终点——即“恰好中和”。
【练习】：
1. 用0.1032 mol/L的HCl溶液滴定25.00 mL未知浓度的NaOH溶液,滴定完成时用去HCl溶液27.84 mL,通过中和滴定测得NaOH溶液的物质的量浓度是多少?
2. 如果某次酸碱中和滴定的实验数据如下表所示，试通过计算确定盐酸的物质的量浓度?
3.某烧碱样品含少量不与酸作用的杂质，为了测定其纯度，进行以下滴定操作（ ）
A. 在250mL的容量瓶中定容配成250mL烧碱溶液
B. 用移液管移取25mL烧碱溶液于锥形瓶中并滴几滴指示剂甲基橙
C. 在天平上准确称取烧碱样品Wg，在烧杯中用蒸馏水溶解
D. 将物质的量浓度为C的标准硫酸溶液装入酸式滴定管，调节液面，记下开
始读数为V1
E. 在锥形瓶下垫一张白纸，滴定至终点，记下读数V2
回答下列各问题：
（1）正确操作步骤的顺序是（用字母填写） → → → D → 。
（2）滴定管的读数应注意。
（3）E中在锥形瓶下垫一张白纸的作用是。
（4）D步骤中液面应调节到，尖嘴部分应。
（5）滴定终点时锥形瓶内溶液的pH约为，终点时颜色变化是。
（6）若酸式滴定管不用标准硫酸润洗，在其它操作均正确的前提下，会对测定结果
（指烧碱的纯度）有何影响？（指偏高、低或不变）
（7）该烧碱样品纯度的计算式为。
答案：
1. 0.1149 mol/L NaOH溶液 2. 0.1233 mol/L HCl溶液）
3.（1）C→A→B→D→E。
（2）滴定管要直立；装液或放液后需等1～2min后才能读数；读数时不能俯视或仰视，视线应与弯月面最低点平齐；读数应准确至0.1mL估至0.01mL。
（3）便于准确判断终点时颜色的变化情况。
（4）调节到零刻度或零稍下的某一刻度。尖嘴部分应充满液体，无气泡。
（5）终点时pH约为4.4，颜色变化：由黄色变为橙色。
（6）偏高。因标准液浓度变小，用量变大。
（7）80(V
2?V1)C/W%（注意：V为mL）
七、误差分析 ⑴分析原理：（标准酸滴定未知碱）
滴定过程中任何错误操作都可能导致C标、V标、V测的误差，但在实际操作中认为C（标）是已知的，V（测）是固定的，所以一切的误差都归结为V（标）的影响，V（标）偏大则C（测）偏大， V（标）偏小则C（测）偏小。
1. 用已知物质的量浓度的盐酸滴定未知物质的量浓度的碱溶液（取一定量的NaOH溶液于锥形瓶中,滴2滴甲基橙作指示剂），试说明下列情况会使测定结果偏高、偏低还是无影响？
实 际 值
1）酸式滴定管用水洗后便装液体进行滴定；
2）锥形瓶只用蒸馏水洗涤后仍留有少量蒸馏水；
3）锥形瓶用蒸馏水洗涤后，又用待测液润洗
4）锥形瓶用蒸馏水洗涤后，误用盐酸润洗；
5）盐酸在滴定时溅出锥形瓶外；
6）待测液在振荡时溅出锥形瓶外；
7）滴定终点时，滴定管仰视读数；
8）滴定终点时，滴定管俯视读数；
9）记录起始体积时，仰视读数，终点时平视
10）记录起始体积时，仰视读数，终点时俯视；
11）滴加盐酸，橙色不足半分钟即褪色；
篇二：酸碱滴定实验报告
氢氧化钠溶液的标定及盐酸溶液对
氢氧化钠溶液的滴定
一.实验目的：1.培养同学们“通过实验手段用已知测未知”的实验思想。
2.学习相关仪器的使用方法，掌握酸碱滴定的原理及操作步骤. 3.实现学习与实践相结合。
二.实验仪器及药品：
仪器：滴定台一台，25mL酸（碱）滴定管各一支，10mL移液管一支，250mL
锥形瓶两个。
药品：0.1mol/L NaOH溶液，0.1mol/L盐酸，0.05mol/L草酸(二水草酸)，酚酞试剂，甲基橙试剂。
三.实验原理：中和滴定是酸与碱相互作用生成盐和水的反应，通过实验手
段，用已知测未知。即用已知浓度的酸（碱）溶液完全中和未知浓度的碱（酸）溶液，测定出二者的体积，然后根据化学方程式中二者的化学计量数，求出未知溶液的浓度。酸碱滴定通常用盐酸溶液和氢氧化钠溶液做标准溶液，但是，由于浓盐酸易挥发，氢氧化钠易吸收空气中的水和二氧化碳，故不能直接配制成准确浓度的溶液，一般先配制成近似浓度溶液，再用基准物标定。本实验用草酸(二水草酸)作基准物。
⑴氢氧化钠溶液标定：H2C2O4+2NaOH=Na2C2O4+2H2O 反应达到终点时，溶液呈弱碱性，用酚酞作指示剂。（平行滴定两次）
⑵盐酸溶液标定：HCl+NaOH=NaCl+H2O
反应达到终点时，溶液呈弱酸性，用甲基橙作指示剂。（平行滴定两次）
四.实验内容及步骤：
1.仪器检漏：对酸（碱）滴定管进行检漏
2.仪器洗涤：按要求洗涤滴定管及锥形瓶，并对滴定管进行润洗
3.用移液管向两个锥形瓶中分别加入10.00mL草酸(二水草酸)，再分别滴入两滴酚酞.向碱式滴定管中加入药品至零刻线以上，排尽气泡，调整液面至零刻线，记录读数。
4.用氢氧化钠溶液滴定草酸(二水草酸)溶液，沿同一个方向按圆周摇动锥形瓶，待溶液由无色变成粉红色，保持30秒不褪色，即可认为达到终点，记录读数。
5.用移液管分别向清洗过的两个锥形瓶中加入10.00 mL氢氧化钠溶液，再分别滴入两滴甲基橙。向酸式滴定管中加入盐酸溶液至零刻线以上2—3cm，排尽气泡，调整液面至零刻线，记录读数。
6.用盐酸溶液滴定氢氧化钠溶液，待锥形瓶中溶液由黄色变为橙色，并
保持30秒不变色，即可认为达到滴定终点，记录读数。 7.清洗并整理实验仪器，清理试验台。
五.数据分析：
1.氢氧化钠溶液浓度的标定：
2.
盐酸溶液浓度的标定：
六.实验结果：①测得氢氧化钠溶液的物质的量浓度为0.100mol/L
②测得盐酸的物质的量浓度为0.1035mol/L
七.误差分析：判断溶液浓度误差的宗旨是待测溶液的浓度与消耗标准液
的体积成正比 。
引起误差的可能因素以及结果分析：①视（读数） ②洗（仪器洗涤） ③漏（液体溅漏）
④泡（滴定管尖嘴气泡） ⑤色（指示剂变色控制与选择）
八.注意事项：①滴定管必须用相应待测液润洗2—3次
②锥形瓶不可以用待测液润洗 ③滴定管尖端气泡必须排尽
④确保终点已到，滴定管尖嘴处没有液滴
⑤滴定时成滴不成线，待锥形瓶中液体颜色变化较慢时，逐滴加入，加一滴后把溶液摇匀，观察颜色变化。接近终点时，控制液滴悬而不落，用锥形瓶靠下来，再用洗瓶吹洗，摇匀。
⑥读数时，视线必须平视液面凹面最低处。
篇三：酸碱滴定的基本操作
验一、滴定分析基本操作练习
一、实验目的
1. 练习滴定操作，初步掌握准确确定滴定终点的方法。
2. 练习酸碱溶液的配制和浓度的比较。
3.熟悉甲基橙和酚酞指示剂的使用和终点的变化。初步掌握酸碱指示剂的选择方法。
二、实验原理
用强酸滴定强碱时，随着酸的加入，pH值不断降低，但这种降低不是均匀的，滴定终点附近有一个pH值突跃，选择合适的酸碱指示剂，可以准确判断滴定终点。用强碱滴定强酸的情况与此类似，只是pH值不断变高。
酸碱指示剂都具有一定的变色范围。0.1mol﹒L-1NaOH和HCl溶液的滴定,(强碱与强酸的滴定)突跃范围为pH4－10，应选用在此范围内变色的指示剂，如甲基橙和酚酞。 能直接配制准确浓度的HCl和NaOH标准溶液，只能先配制近似浓度的溶液，然后用基准物质标定其准确浓度。本实验是操作练习，酸碱溶液配成近似浓度即可，溶解用水可以用自来水来替代蒸馏水。 玻璃仪器的洗涤
试剂瓶、锥形瓶、烧杯、量筒、先用自来水冲洗，用刷子蘸点洗衣粉直接刷，再用自来水冲洗干净，洗到内壁不挂水珠，再用洗瓶里的蒸馏水从上往下冲洗三次。滴定管、容量瓶、吸管等，如没有明显
油污的可直接用自来水冲洗。若有油污，则用铬酸洗液或洗衣粉水洗涤，每次倒入10至15ml于滴定管中，两手平端滴定管，并不断转动，直到洗液洗遍管的内壁为止。然后打开旋塞，将洗液放回原瓶中。滴定管先用自来水冲洗干净，洗到内壁不挂水珠，再用洗瓶里的蒸馏水从上往下冲洗三次。在装入标准溶液前，先用待装的标准溶液润洗滴定管三次（每次5—10ml）横持滴定管慢慢转动，使装入的标准溶液洗遍管的内壁，然后放出。（目的是把管内残留水分洗去，使配制的溶液不会被稀释）
三、仪器与试剂
1. 仪器
粗电子天平、500ml试剂瓶2个 、洗瓶一个、250ml锥形瓶3个、500ml烧杯2个、10ml量筒1个、25ml酸式滴定管一支、25ml碱式滴定管一支
2.试剂
NaOH固体、HCl 6 mol﹒L-1、酚酞（0.2%乙醇溶液）、甲基橙（0.2%水溶液）
四、实验步骤及注意事项
1、溶液的配制
1）配制0.1mol﹒L-1 HCl溶液300 ml：（浓HCl为12 mol﹒L-1） 本实验室准备的是6 mol﹒L-1，根据C1×V1= C2×V26×V1= 0.1×300
V1=5 ml， 用6 mol/L的盐酸稀释到300ml，存放于试剂瓶中。
2）配制0.1mol﹒L-1 NaOH溶液300 ml： 用粗天平称取m= 0.1×300/1000×40=1.2g 固体NaOH，加水300ml，存放于试剂瓶中。
3）取清洗干净的酸碱滴定管各一支，用配好的HCl、NaOH溶液分别将管内壁洗2—3次（每次5—10ml）后，分别装满HCl、NaOH溶液，分别将两管液面调节至零（0.00）刻度。
3、以甲基橙为指示剂，用HCl溶液滴定NaOH溶液：
取250 ml锥形瓶一个，洗净后放在碱式滴定管下，以每分钟10 ml的速度放出大约20 ml NaOH溶液于锥形瓶中，加入1滴甲基橙指示剂，用0.1 mol﹒L-1 HCl溶液滴定至溶液由黄色变橙色。再滴入少量NaOH溶液，溶液由橙色又变成黄色，再由酸式滴定管中滴加少量HCl溶液，使溶液由黄色再变为橙色即为终点。如此反复练习滴定操作和观察终点，直到半滴之差就能观察颜色的明显变化。读准最后所用HCl和NaOH溶液的毫升数，并求出滴定时两溶液的体积比VHCl/VNaOH。平行滴定三份，计算平均结果和相对平均偏差，平均值是取3次体积比的平均值。
4、 以酚酞为指示剂，（8.0～10.0）用NaOH溶液滴定HCl溶液： 取锥形瓶一个放出约20mlHCl，加一滴酚酞指示剂，用0.1 mol﹒L-1
NaOH溶液滴定至溶液由无色变为微红色，再滴入少量HCl溶液，溶液由微红色又变为无色，再由碱式滴定管中滴加少量NaOH溶液, 使溶液由无色再变为微红色即为终点。如此反复练习滴定操作和观察终点，直到半滴之差就能观察颜色的明显变化，读准最后所用HCl和NaOH溶液的毫升数，并求出滴定时两溶液的体积比VNaOH/VHCl。平行滴定三份，计算平均结果和相对平均偏差，平均值是取3次体积比的平均值。
*注意事项
1、在洗滴定管之前，检查酸碱管是否有漏液的现象，如漏或旋塞不灵活，可涂少量凡士林油，取出旋塞用滤纸吸干水分，沿圆周均匀地涂在旋塞的两头，千万不要把孔给堵住，涂薄薄一层，不要过多，如碱管漏，换胶管，或换玻璃珠。如图2-19
2、装入溶液将管尖处的空气赶掉，否则在滴定过程中，气泡移气泡带走，影响读数。酸管可转动旋塞，使溶液冲下排除气泡。对于碱管，一手拿滴定管成倾斜状态，另一手捏住玻璃珠所在部位的并使乳胶管向上弯曲，出口管斜向上，然后在玻璃珠部位往一旁轻轻捏乳胶管，使溶液从口喷出。如图2-20
3、使用碱管时，左手拇指在前，食指在后，捏住橡胶管中的玻璃珠所在部位稍上处，捏挤橡胶管，使溶液流出，决不能捏挤玻璃珠下方的橡皮管，否则空气进入，影响准确读数。
4、读数
a、读数时滴定管必须保持垂直状态。
b、每次滴定前将液面调节在刻度零的位置上（因为上下刻度不均匀消除系统误差）对于无色或浅色溶液，应读取弯月面下缘最低点处，读取时，视线在弯月面下缘最低点处，与液面成水平，溶液颜色太深时，可读液面两侧最高点，注意初读数与终读数应采取同一标准。如图2-21
c、读数时，必须读到小数点后第二位，即要求估读到0.01 ml。 d、装满溶液或放出溶液后应放置1—2分钟，使附在内壁上的溶液流下来以后再读数。
五、数据处理
表一酸滴定碱
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