篇一：尔雅超星魅力科学满分答案
1.1原子的基本构成已完成
1
19世纪末物理学上的三大发现是（）。
? A、X射线
? B、放射性
? C、电子
? D、以上均是
我的答案：D
2
卢瑟福著名的α粒子穿透金属箔试验中，α粒子穿透金属箔后的运动轨迹不包括（）。 ? A、立刻停止
? B、反射回来
? C、发生旋转
? D、直线运动
我的答案：A
3 20世纪初，对氢原子光谱进行深入研究并找到了对应公式的人是（）。 ? C、里德堡
? 我的答案：C
每个化学元素都有不同特征的线状光谱。（） 我的答案：√
5
原子中的基本粒子包括电子和电子核，其中占主要质量的是电子。（） 我的答案：×
1.2核外电子运动理论模型已完成 1
下列说法不正确的是（）。 ? A、海森堡的不确定原理适用于宏观物体 ? B、原子的半径是十的负八次方厘米
? C、光具有波粒二象性
? D、氢元素光谱的波长具有不连续性
我的答案：A
2
提出电子具有波粒二象性假设的学者德布罗意来自（）。
? C、法国
我的答案：C
首次把量子化的概念运用到化学上的人是（）。
? B、玻尔 我的答案：B
4
玻尔假说的成功之处，其中一点就是验证了里德堡公式的正确性。（） 我的答案：√
5
海森堡的不确定原理表明能测量出电子准确的位置，但不能测出其准确的动量。（） 我的答案：×
1.3原子核外电子的运动状态及薛定谔方程已完成 1
波函数ψ的变量不包括（）。
? A、r
? B、θ
? C、Ф
? D、m
我的答案：D
2
建立迄今最为成功的原子结构模型-波动力学模型的是（）。
? D、薛定谔
我的答案：D
3
为不同的目的从不同的角度考察波函数的性质，只考察随θ，Ф变化的称为（）。 ? B、角度分布图 我的答案：B
4
薛定谔方程实质上是一个二阶偏微分方程，解得的ψ是一个具体的数值。（） 我的答案：×
5
电子云在半径r=53pm球壳上出现的概率最大，这个最大値正是波尔半径。（） 我的答案：√
1.4波函数的空间图像已完成
1
当主量子数相同时，离核较近的峰最多的是（）。
? C、ns 我的答案：C 2
电子概率的径向分布图反映了核外电子概率分布的（）。 ? A、穿透性 我的答案：A
3 波函数的径向分布图中，能级为4的s段顶峰有几个？（） ? D、4 我的答案：D
4
三个量子数n，l，m可以确定一个原子轨道。（） 我的答案：√
5
波函数的径向分布图表明核外电子是零散分布的。（） 我的答案：×
1.5主量子数已完成
1
篇二：魅力科学答案
魅力科学超全答案
作业标题：化学概论——原子结构（一） 一
氢原子光谱从长波到短波，谱线间的距离越来越小。
正确答案： √
二
原子核可以再分为质子和中子。
正确答案： √
三
量子化理论是哪位科学家提出来的？（）
?
?
?
? A、牛顿 B、普朗克 C、里德堡 D、巴耳麦
正确答案： B
4
氢元素的光谱发现者是：
?
?
?
? A、牛顿 B、巴耳麦 C、里德堡 D、普朗克
正确答案： C
5
以下不是19世纪末物理学上的三大发现的是：
?
?
?
? A、X射线 B、放射性 C、质子 D、电子
正确答案： C
6
原子中基本粒子有：
?
?
? A、电子 B、质子 C、中子
? D、以上均是
正确答案： D
7
以下不属于氢原子光谱特征的是
?
?
?
? A、从红外到紫外区，谱线间的距离越来越小 B、光谱是非连续的 C、具有多条特征谱线 D、有明暗交替的花纹
正确答案： D
8
在以下人物中，首先提出量子概念的是
?
?
?
? A、普朗克 B、卢瑟福 C、爱恩斯坦 D、里德堡
正确答案： A
9
原子是由更微小的粒子组成的，以下不属于构成原子的基本粒子的是
?
?
?
? A、质子 B、分子 C、电子 D、中子
正确答案： B
10
连续光谱和不连续光谱都是存在的
正确答案： √
11
卢瑟福的原子行星模型认为原子内部是实心的
正确答案： ×
12
首次提出量子概念的人是
?
?
?
? A、牛顿 B、胡克 C、普朗克 D、爱因斯坦
正确答案： C
13
下列哪位科学家证明了裂变产生的中子能够引起链式反应？（）
? A、卢福瑟
? B、汤姆生
? C、巴尔麦
? D、约里奥
正确答案： D
14
19世纪末，物理学上的三大发现不包括
? A、X射线
? B、放射性
? C、原子
? D、电子
正确答案： C
15
氢原子光谱是连续光谱。
正确答案： ×
16
自然界中，雨后天空的彩虹是连续光谱。
正确答案： √
作业标题：化学概论——原子结构（二）1
不确定原理也适用于宏观粒子。
正确答案： ×
2
电子和光一样具有波粒二象性。
正确答案： √
3
不确定原理的提出者是哪个国家的科学家：
? A、美国
? B、德国
? C、荷兰
? D、意大利
正确答案： B
4
电子具有波粒二象性的假设者是：
?
?
?
? A、玻尔 B、卢瑟福 C、普朗克 D、德布罗意
正确答案： D
5
原子行星的模型是哪位科学家提出的：
?
?
?
? A、普朗克 B、波尔 C、卢瑟福 D、牛顿
正确答案： C
6
以下关于不确定原理内容，表述正确的是
?
?
?
? A、粒子的动量不能准确测量 B、粒子的动量和位置都不能准确测量 C、粒子的准确位置和动量不可以同时测量获得 D、粒子的位置不能准确测量
正确答案： C
7
波尔假说的贡献在于将量子化概念引入到卢瑟福原子行星模型 正确答案： √
8
光具有波粒二象性，但电子不具有波粒二象性
正确答案： ×
9
可以证明电子具有波动性的实验证据是
?
?
?
? A、电子具有动量 B、电子具有质量 C、电子可以定向传输 D、电子流在衍射实验中有衍射环
正确答案： D
10
以下叙述中，有悖于波尔假说的是 ?
?
?
? A、电子在原子核外自由运动没有限制 B、电子绕原子核运动的角动量是某个值的整数倍 C、电子可以在不同的轨道间跃迁 D、电子运行的轨道需要满足一定的量子化条件 正确答案： A
11
把量子化概念首次应用到化学上的人是 ?
?
?
? A、胡克 B、波恩 C、波尔 D、海森堡 正确答案： C
12
首次提出能级概念的人是 ?
?
?
? A、胡克 B、波恩 C、波尔 D、海森堡 正确答案： C
13
氢光谱线波长具有不连续性。 正确答案： √
14
量子化是宏观世界的东西。 正确答案： ×
15
首位证明光有粒子性的人是 ?
?
?
? A、波尔 B、海森堡 C、普朗克 D、爱因斯坦 正确答案： D
16
篇三：第七章习题答案
第七章
1．计算氢原子核外电子从第三能级跃迁到第二能级时产生的谱线H?的波长与频率。解： ? = RH?
?1?n2?1??1
n2
2?= 3.289 ? 1015??1?
1??1
??2
2
32?s??
= 4.57?1014s?1
??
c
?
2.998?108
m?s?1
=
4.57?10
14
s
?1
= 656?10?9m
= 656nm
2．计算基态氢原子的电离能为多少？ 解： I = ?E = h?
= 6.626?10?34 J?s?3.289?1015s?1(1/12 ?1/?) =2.179?10?18J
3．下列各组量子数哪些是不合理的？为什么？
n l m (1) 2 1 0
(2)
2
2
?1
(3) 2 3 +2
解：(1)合理；(2) l取值不合理，应小于n；
(3) l、m取值不合理，l应小于n，m取值为0, ?1, ?2,? ? l； 4．用合理的量子数表示： (1)3d能级； (2)4s1电子
解：(1)3d能级： n=3，l=2；(2)4s1电子：n=4，l=0，m = 0；
5．分别写出下列元素基态原子的电子分布式，并分别指出各元素在周期表中的位置。9F
10Ne
25Mn
29Cu
24Cr
55Cs
71Lu
解：
9F
1s22s22p5
第二周期VIIA族 10Ne [He]2s22p6 第二周期VIIIA族 525Mn
[Ar]3d4s2
第四周期VIIB族
29Cu
[Ar]3d104s1
第四周期I B族 5
24Cr [Ar]3d
4s1
第四周期VI B族 155Cs [Xe]6s 第六周期I A族 145d16s2
71Lu [Xe]4f 第六周期IIIB族
1
6．以(1)为例，完成下列(2)?(4)题。
1
(1)Na (Z = 11) [Ne]3s ；
(2) 1s22s22p63s23p3 ； 解：
(1) Na (Z = 11) [Ne]3s1 ；
2
2
6
2
3
(3 ) (Z=24) [ ? ] 3d4s； (4 ) Kr (Z= ) [ ? ] 3d104s24p6； (3 ) (Z=24) [Ar ] 3d54s1；
10
2
6
51
(2) 1s2s2p3s3p； (4 ) Kr (Z= 36 ) [Ar] 3d4s4p；
7．写出下列离子的最外层电子分布式：
S?
解：
S2?
3s3p
2
62
K K+
3s3p
2
6
+
Pb Pb2+
6s
2
2+
Ag Ag+
2
6
10
+
Mn Mn2+
2
6
5
2+
Co Co2+
2
6
7
2+
4s4p4d 3s3p3d 3s3p3d
8．试完成下表。
原子序数 价层电子分布式 各层电子数
11 21 35 48 60 82
解：
原子序数
11 21 35 48
价层电子分布式
3s1 3d14s2 25 4s4p4d105s2
各层电子数 2,8,1 2,8,8,3 2,8,18,7 2,8,18,18,2
周期 3 4 4 5
族 IA III B VII A II B
区 s d p ds
周期
族
区
60 4f46s2 2,8,18, 22,8, 2 6 III B f
22
82 6s6p 2,8,18,32,18,4 6 IVA p
9．已知某副族元素A的原子，电子最后填入3d轨道，最高氧化值为4；元素B的原子，
电子最后填入4p轨道，最高氧化值为5： (1）写出A、B元素原子的电子分布式；
(2)根据电子分布，指出它们在周期表中的位置（周期、区、族）。
解： A原子最后电子填入3d轨道，应为第四周期d或ds区元素；最高氧化值为4，其价
电子构型应为3d24s2，为22Ti元素；
B原子最后电子填入4p轨道，应为第四周期p区元素，最高氧化值为5，其价电子构型为4s4p，应为33As元素；
(1) 22Ti： [Ar]3d24s2；33As：[Ar] 4s24p3；
(2) 22Ti：位于第四周期d区IVB；33As：位于第四周期p区VA；
10．有第四周期的A、B、C三种元素，其价电子数依此为1、2、7，其原子序数按A、B、
C顺序增大。已知A、B次外层电子数为8，而C次外层电子数为18，根据结构判断：
2
2
3
(1) C与A的简单离子是什么？
(2) B与C两元素间能形成何种化合物？试写出化学式。 解：依题意，A应为19K，B应为20Ca，C应为35Br；
(1) C与A的简单离子是Br与K；
(2) B与C两元素间能形成离子型化合物：CaBr2。
11．指出第四周期中具有下列性质的元素：
(1) 最大原子半径； (2) 最大电离能； (3) 最强金属性；
(4) 最强非金属性； (5) 最大电子亲和能； (6) 化学性质最不活泼；
解：(1) 最大原子半径：K；(2) 最大电离能：Kr；(3) 最强金属性：K；
(4) 最强非金属性：Br；(5) 最大电子亲和能：Br；(6) 化学性质最不活泼：Kr； 12．元素的原子其最外层仅有一个电子，该电子的量子数是n = 4 , l = 0 , m = 0 ,ms = +1/2 ,
问：
(1) 符合上述条件的元素可以有几种？原子序数各为多少？
(2) 写出相应元素原子的电子分布式，并指出在周期表中的位置。
解：(1) 符合上述条件的元素有三种：K、Cr、Cu；原子序数分别为19、24、29；
(2) 相应元素原子的电子分布式为：[Ar]4s1，[Ar]3d54s1，[Ar]3d104s1；
分别位于周期表中第四周期的s区IA、d区VIB、ds区IB。 13．在下面的电子构型中，通常第一电离能最小的原子具有哪一种构型？ (1) ns2np3；(2) ns2np4；(3) ns2np5； (4) ns2np6 ；
解：通常第一电离能最小的原子具有(2) ns2np4构型，该构型原子失去一个电子后成为np
半满稳定构型，故其电离能较小。
14．某元素的原子序数小于36，当此元素原子失去3个电子后，它的角动量量子数等于2
的轨道内电子数恰好半满：
(1) 写出此元素原子的电子排布式；
(2) 此元素属哪一周期、哪一族、哪一区？元素符号是什么？
解：分析：原子序数小于36应为前四周期元素；角动量量子数等于2，l = 2，应为d 轨
道，前四周期只有第四周期有d轨道，因而应为第四周期元素；
(1) 失去3个电子后，3d轨道内电子数半满，该元素应有3d64s2构型，该元素原子
的电子排布式应为[Ar]3d4s；
(2) 该元素属第四周期VIIIB族d区，元素符号Fe。
15．已知H2O(g)和H2O2(g)的?fH?m 分别为?241.8kJ?mol?1、?136.3kJ?mol?1，H2 (g)和O2(g)
的离解能分别为436 kJ?mol?1 和493kJ?mol?1，求H2O2 中O―O键的键能。
?H
解： H(g)+1/2 O(g) ?fm(H2O)HO(g)
2
2
2
6
2
?
+
?H?b(H-H) 1/2?H?b?H?b(H-O)
2H(g)+O(g)
?fH?m(H2O) + 2?H?b(H-O) = ?H?b(H-H) + 1/2?H?b(O-O) 2?H?b(H-O) = ?H?b(H-H) + 1/2?H?b(O-O) ? ?fH?m(H2O)
= [436 + (1/2)?493 ? (?241.8) ] kJ?mol?1 = 924.3 kJ?mol
?1
3
?fH?m(H2O2)
H2(g)+O2(g)
2(g)
?H?b(H-H)
?H?b?rH?m
2H(g)+ 2O(g)
?fH?m(H2O
2) + ?rH?m = ?H?b(H-H) + ?H?b(O-O) ?rH?m = ?H?b(H-H) + ?H?b(O-O) ? ?fH?m(H2O2)
= [436 + 493 ? (?136.3)] kJ?mol = 1065.3 kJ?mol
?rH?m = 2?H?b(H-O) + ?H?b(-O-O-) ?H?b(-O-O-) = ?rH?m ? 2?H?b(H-O)
= [1065.3 ? 924.3 ]kJ?mol = 141 kJ?mol?1 = E(-O-O-)
16．已知NH3(g)的?fH?m= ?46kJ?mol?1，H2N―NH2(g)的?fH?m= 95kJ?mol?1， E(H―H)= 436 kJ?mol，E(N≡N) = 946 kJ?mol
计算E(N―H)和E(H2N―NH2)。
?fH?m(NH3)
解： 1/2N2(g)+ 3/2H2(g) 3(g)
1/2?H?b(N2)
3/23?H?b(N-H)
?1
?1
?1
?1
?1
+ 3H(g) ?fH?m(NH3) + 3?H?b(N-H) = 1/2?H?b(N2) + 3/2?H?b(H2) ?H?b(N-H) = 1/3[1/2?H?b(N2) + 3/2?H?b(H2) ? ?fH?m(NH3)] = 1/3[ (1/2)?946 + (3/2)?436 ? (?46)] kJ?mol?1 = 391 kJ mol?1 = E(N―H)
?fH?m(N2H4)
N2(g)+ 2(g) N2H4(g)
?H?b(N2)
2??rH?m
2N(g)+ 4H(g) ?fH?m(N2H4) + ?rH?m = ?H?b(N2) + 2?H?b(H2)
?rH?m = ?H?b(N2) + 2?H?b(H2) ? ?fH?m(N2H4)
= [946 + 2?436 ?95] kJ?mol?1 = 1723 kJ?mol?1
?rH?m = ?H?b(H2N-NH2) + 4?H?b(N-H) ?H?b(H2N-NH2) = ?rH?m ? 4?H?b(N-H)
= [1723 ? 4 ? 391]kJ mol?1
?1
= 159 kJ mol= E(H2N―NH2)
17．写出O2分子的分子轨道表达式，据此判断下列双原子分子或离子：O2+、O2、O2?、
O22?各有多少成单电子，将它们按键的强度由强到弱的顺序排列起来，并推测各自的 磁性。
4
解：O2分子的分子轨道表达式为：
O2 [(?1s)2(?*1s)2(?2s)2(?*2s)2(?2px)2(?2py)2(?2pz)2(?*2py)1(?*2pz)1]
O2+、O2?、O22?的分子轨道表达式为：
O2 [(?1s)(?1s)(?2s)(?2s)(?2px)(?2py)(?2pz)(?2py)]
O2? ?(?1s)2(?*1s)2(?2s)2(?*2s)2(?2px)2(?2py)2(?2pz)2(?*2py)2(?*2pz)1?
O22??(?1s)2(?*1s)2(?2s)2(??2s)2(?2px)2(?2py)2(?2pz)2(?*2py)2(?*2pz)2?
+?2?
O2、O2、O2、O2的单电子数分别为1、2、1和0，分别具有顺磁、顺磁、顺磁和抗(逆)磁性；
O2+、O2、O2?、O22?的键级分别为:
键级(O2+)=(8?3)/2 = 2.5；键级(O2) = (8?4)/2 = 2； 键级(O2?)=(8?5)/2 = 1.5；键级(O22?)=(8?6)/2 = 1；
O2+、O2、O2?、O22?的键强度依次下降。
18．据电负性差值判断下列各对化合物中键的极性大小。
(1)FeO 和 FeS(2) AsH3 和 NH3
(3)NH3 和 NF3(4) CCl4 和 SiCl4
解：(1) xO > xS，FeO极性大于FeS； (2) xN > xAs，N-H极性大于As-H；
(3) ?x(N-H)=(3.0?2.1)=0.9 ，?x(N-F)=(4.0?3.0)=1.0， N-F极性大于N-H；
(4) xC > xSi，Si-Cl极性大于C-Cl；
19．用杂化轨道理论解释为何PCl3是三角锥形，且键角为101°，而BCl3却是平面三角形的几何构型。
解：P原子的外层电子构型为3s23p3，根据杂化轨道理论， P原子以不等性sp3杂化轨道
与Cl原子成键，四个sp3杂化轨道指向四面体的四个顶点，其中的三个轨道为单电子，
与Cl原子的单电子配对成键；而另一个sp3杂化轨道已为一对孤电子对占据，不可能再与Cl原子成键，因而PCl3的分子构型为三角锥。同时，由于孤对电子对键对电子的斥力，使PCl3的键角小于109.5?成为101°。
而BCl3中的B原子为sp杂化，三个杂化轨道指向平面三角形的三个顶点，与三个Cl原子的单电子配对，因而是平面三角形构型，键角为120?。 20．第二周期某元素的单质是双原子分子，键级为1是顺磁性物质。
(1) 推断出它的原子序号； (2)写出分子轨道中的排布情况； 解：应为B2分子。(1)为5B； (2)B2[(?1s)2(?*1s)2(?2s)2(?*2s)2 (?2py)1(?2pz)1]
21．下列双原子分子或离子，哪些可稳定存在？哪些不可能稳定存在？请将能稳定存在的
双原子分子或离子按稳定性由大到小的顺序排列起来。 H2He2 He2+Be2C2N2 N2+
解：按分子轨道理论，相应的分子轨道表达式与键级为：
H2 [(?1s)2]；键级=2/2=1； He2 ?(?1s)2(?*1s)2?；键级=(2?2)/2=0；
He2+ ?(?1s)2(?*1s)1?；键级=(2?1)/2= 0.5； 2*22*2
Be2?(?1s)(?1s)(?2s)(?2s)?；键级=(4?4)/2= 0；
C2?(?1s)2(?*1s)2(?2s)2(??2s)2 (?2py)2(?2pz)2?；键级=4/2= 2；
N2 [(?1s)2(?*1s)2(?2s)2(?*2s)2(?2py)2(?2pz)2(?2px)2]；键级=6/2= 3； N2[(?1s)(?1s)(?2s)(?
+
2
*
2
2
*2s)2
2
+
2
*
2
2
*
2
2
2
2
*
1
(?2py)(?2pz)(?2px)]；键级=(6?1)/2= 2.5；
5
221
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