篇一：氯化钠溶液的配置实验报告
实验4：配制100mL1.00 mol/L的NaCl溶液
班级：姓名：
【实验目的】
1、练习配制一定物质的量浓度的溶液； 2、加深对物质的量浓度概念的理解； 3、练习容量瓶的使用方法
【实验仪器药品】
托盘天平、小烧杯、药匙、100ml容量瓶、胶头滴管、玻璃棒、量筒
【实验药品】
NaCl固体、蒸馏水
【交流与思考】
1、 容量瓶使用时应注意的事项：
2、 为什么要用蒸馏水来配置溶液而不能用自来水配置呢？
3、 为什么要洗涤玻璃棒和烧杯？如何洗涤？
4、 能否将溶解的NaCl溶液立即注入容量瓶中？为什么？
5、 为什么要将配好的溶液，从容量瓶里倒入试剂瓶？
6、 定容时不慎滴加液体超过刻度线，则该怎么做？
7、 下列实验操作会使所配制的溶液浓度偏高,偏低,还是不变?为什么？
①把溶液向容量瓶中转移，有少量溶液溅出；( ) 原因： ； ②未洗涤烧杯和玻璃棒；( ) 原因： ； ③定容时加水超过了刻线；( )原因： ；④定容时仰视观察液面；( )原因： ； ⑤定容时俯视观察液面；( )原因： ； ⑥将溶液转移到容量瓶之前，容量瓶中有少量蒸馏水；（ ）原因： ； ⑦将配得的溶液从容量瓶转移到干燥、洁净的试剂瓶中时，有少量溅出;()原因： ； ⑧定容时，俯视观察容量瓶刻度线；（ ）原因： ；
篇二：实验活动5 一定溶质质量分数的氯化钠溶液的配制
实验活动5 一定溶质质量分数的氯化钠溶液的配制
(对应学生用书第18~19页)
【实验目的】
1.练习配制一定溶质质量分数的溶液。 2.加深对溶质的质量分数概念的理解。 【实验准备】
托盘天平、烧杯、玻璃棒、药匙、量筒、胶头滴管、氯化钠、蒸馏水等。
小贴士:①所需固体的质量必须用托盘天平进行称量,如果称量的固体质量比理论值偏小(或偏大),则会引起所配溶液中溶质的质量分数偏小(或偏大)。
②所需液体的体积应使用量筒进行量取,如果量取的水偏多(或偏少),则会引起溶质的质量分数偏小(或偏大)。 【实验过程】
【反思交流】
1.用托盘天平称量氯化钠时,有哪些注意事项? 答案:左物右码,在托盘上放两张质量相等的纸片。 2.用量筒量取液体,读数时应注意什么?
答案:眼睛视线和量筒内液体凹液面的最低处保持水平。
3.准确配制一定溶质质量分数的溶液,在实际应用中有什么重要意义?请举例说明。 答案
:在使用农药时,就应较准确地知道一定量的药液里所含农药的量。如果药液过浓,会毒害农作物;如果药液过稀,又不能有效地杀虫灭菌。 【实战演练】
1.配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液,下列操作错误的是( B )
解析:A.用药匙取NaCl,瓶盖倒放,正确;B.应左物右码,错误;C.读数时,视线与量筒内凹液面的最低处保持水平,正确;D.搅拌液体用玻璃棒旋转,正确。 2.水和溶液在生命活动和生产、生活中起着十分重要的作用。
(1)“生命吸管”是一种可以随身携带的小型水净化器,里面装有网丝、注入了活性炭和碘的树脂等。其中活性炭起到吸附和过滤的作用。
(2)水常用来配制各种溶液,硝酸钾溶液中的溶质为KNO3。
(3)农业生产常用溶质的质量分数为10%~20%的NaCl溶液来选种。现将300 g 25%的NaCl溶液稀释为15%的NaCl溶液,需要加水的质量为200 g。 (4)根据下表回答问题:
①60 ℃时,向两个分别盛有50 g NaCl和NH4Cl的烧杯中,各加入100 g的水,充分溶解后,为饱和溶液的是NaCl溶液。
②采用一种操作方法,将上述烧杯中的剩余固体全部溶解,变为不饱和溶液。下列说法正确的是 B (填字母序号)。 A.溶质的质量不变
B.溶液中溶质的质量分数一定减小 C.溶液质量可能不变 D.可升高温度或增加溶剂
解析:(1)活性炭疏松多孔具有吸附作用。(2)硝酸钾溶液中溶质是硝酸钾,溶剂是水。(3)设需要加水的质量为x,300 g×25%=(300 g+x)×15%,解得x=200 g。(4)①NaCl。②将剩余固体全部溶解变为不饱和溶液,溶质的质量会增加,A错误;剩余固体溶解,溶液的质量一定增大,C错误;常压下升高温度达不到100 g水中溶解50 g NaCl的目的,故D不正确;增加溶剂,剩余固体溶解,溶剂增加,而且变为不饱和溶液,溶质的质量分数一定减小,故B正确。 3.小玉帮助老师配制KNO3的饱和溶液,以备全班实验使用。此时实验室温度为25 ℃,老师提供的药品是含有少量NaCl的KNO3固体。
(1)她查阅了两种物质的溶解度曲线,如图1所示。25 ℃时,KNO3的溶解度是40 g,经分析KNO3中混有少量NaCl的提纯方法是冷却热饱和溶液,用此法获得了纯净的KNO3固体。
(2)小玉配制630 g KNO3饱和溶液的过程如下: ①计算;
②称量:准确称量KNO3固体180 g;
③量取:用500 mL(填“100 mL”、“500 mL”或“1 000 mL”)量筒量取蒸馏水,操作如图2所示;
④溶解:将KNO3和水分别加入大烧杯中,搅拌使固体完全溶解。 请指出小玉在配制溶液过程中的操作错误的是仰视读取水的体积。
由于以上错误操作使她配得的不是KNO3饱和溶液,要得到该温度下的饱和溶液,她可能采用的方法是蒸发水。最后小玉将配得的饱和溶液装瓶,贴上标签备用。
解析:(2)设630 g KNO3饱和溶液中含溶质质量为x,630 g∶x=140 g∶40 g,x=180 g。需水:630 g-180 g=450 g,450 g÷1 g/cm=450 mL。仰视读数偏低,实际所取水的体积偏大。因水的量多,采用蒸发多余的水。
4.某实验小组利用图1所示仪器进行“配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液”的实验。
3
(1)图1中仪器a的名称是烧杯,按实验要求,图1中还缺少的玻璃仪器是玻璃棒(填名称)。 (2)小王按图2的操作称取氯化钠,小张发现小王的操作有错误。你认为小王操作中的错误是药品和砝码放颠倒;他称取的氯化钠实际质量为12 g。
解析:(1)仪器a为烧杯,缺少的玻璃仪器是玻璃棒。(2)小王的错误是将药品和砝码放颠倒,他实际称取的NaCl的质量是15 g-3 g=12 g。
篇三：实验活动5： 一定溶质质量分数的氯化钠溶液的配制(含答案)
顺平县腰山镇中学学生化学实验报告单
实验题目： 实验活动5： 一定溶质质量分数的氯化钠溶液的配制
班级： 日期： 指导教师： 第 组 姓名： 同 组 人：
【实验目的】
1、练习配制一定溶质质量分数的溶液。
2、加深对溶质的质量分数概念的理解。
【实验用品】
托盘天平、烧杯、玻璃棒、药匙、量筒、胶头滴管。
氯化钠、蒸馏水。
【实验步骤】
1、配制质量分数为6%的氯化钠溶液。
（1）计算：配制50g质量分数为6%的氯化钠溶液所需氯化钠和水的质量分别为：氯化钠 3 g；水47g。
（2）称量：用托盘天平称量所需的氯化钠，放入烧杯中。
（3）量取：用量筒量取所需的水（水的密度可近似看做1g/cm3），倒入盛有氯化钠的烧杯中。
（4）溶解：用玻璃棒搅拌，使氯化钠溶解。
整个配制过程如下图所示。
图9-21配制一定溶质质量分数的溶液
2、配制质量分数为3%的氯化钠溶液。
用已配好的质量分数为6%的氯化钠溶液（密度约为1.04g/cm3），配制50g质量分数为3%的氯化钠溶液。
（想一想：由浓溶液配制稀溶液时，计算的依据是什么？）
（1）计算：配制50g质量分数为3%的氯化钠溶液所需质量分数为6%
的氯化钠溶液和水的质量分别
为：6%的氯化钠溶液25 g（体积24mL）；水25g。
（2）量取：用量筒量取所需的氯化钠溶液和水，倒入烧杯中。
（3）混匀：用玻璃棒搅拌，使溶液混合均匀。
3、把配制好的上述两种氯化钠溶液分别装入试剂瓶中，盖好瓶塞并贴上标签（标签中应包括药品名称和溶液中溶质的质量分数），放到试剂柜中。
【问题与交流】
1、用托盘天平称量氯化钠时，有哪些注意事项？
遵循“左物右码”的原则，左边放称量的药品，右边放砝码。
2、用量筒量取液体，读数时应注意什么？
3、准确配制一定溶质质量分数的溶液，在实际应用中有什么重要意义？请举例说明。
应准确地知道一定量的药液中所含农药的量。如果药液过浓，会毒害农作物；如果药液过稀，则不能有效地杀虫灭菌。
规律方法小结：
配置一定溶质质量分数溶液的误差分析。
（1）导致溶质的质量分数偏小的原因：①天平使用不正确，如药品、砝码放反了（称量时使用游码），使药品称量质量偏小；②量取水的过程中仰视读数，使水量取多了；③烧杯不干燥，原来内部就有一些水；④固体药品中含有杂质等。
（2）导致溶质的质量分数偏大的原因：①天平使用不正确，如称量前没有调平衡，指针偏右，导致药品称量偏多；②砝码已生锈；③量取水的过程中俯视读数，使水量取少了；④向烧杯中倾倒量取的水时，一部分洒在外面等。
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