篇一：配制一定物质的量浓度溶液的实验题____当堂训练_A卷
配制一定物质的量浓度溶液的实验题 当堂训练 A卷
相对原子质量： H 1 O16S 32 Cu 64 Na 23
1．容量瓶上标有：①温度 ②浓度 ③容量 ④压强 ⑤刻度线 ⑥酸式或碱式六项中的（ ）
A ①③⑤ B ②④⑥ C ③⑤⑥D ①②③
2、下列关于0.1mol/L硝酸钾溶液配制的说法中，错误的是（ ）
（A）0.01mol KNO3溶于100mL水配制而成
（B）0.05mol KNO3溶于水配制成500mL水溶液
（C）0.2mol/L KNO3100mL稀释成200mL
（D）0.1mol KNO3溶于1L水配制而成
3、用质量分数98%，密度1.84g/mL的浓硫酸配制100mL 1.84mol/L的稀硫酸， 若有实验仪器：A.100mL量筒 B.托盘天平 C.玻璃棒 D.50mL容量瓶 E.10mL量筒 F.胶头滴管 G. 50mL烧杯 H.100 mL容量瓶。实验时应选择仪器的先后顺序是（填字母） 。
4、配制0.2mol/L 480 mL 硫酸铜溶液，应用mL容量瓶
并称取溶质胆矾 g。
4、欲配制1 mol/L的氢氧化钠溶液250mL，完成下列步骤：
①用天平称取氢氧化钠固体克。
②将称好的氢氧化钠固体放入 中，加蒸馏水将其溶解，待 后将溶液沿 移入 mL的容量瓶中。
③用少量蒸馏水冲洗 次，将冲洗液移入容量瓶中，在操作过程中不能损失点滴液体，否则会使溶液的浓度偏 （高或低）。
④向容量瓶内加水至刻度线 时，改用 小心地加水至溶液凹液面与刻度线相切，若加水超过刻度线，会造成溶液浓度偏 ，应该 。
⑤最后盖好瓶盖， ，将配好的溶液移入试剂瓶中并贴好标签。
配制一定物质的量浓度溶液的实验题 当堂训练 B卷
相对原子质量： H 1 O16S 32 Cu 64 Na 23
1、 容量瓶上标有：①浓度②温度③压强④容量⑤酸式或碱式⑥刻度线六项中的填序号：。
2、用已准确称量的1.06gNa2CO3固体配制0.100mol·L-1Na2CO3溶液100mL，所需要的仪器为。
3、下列关于0.2mol/LKCl溶液配制的说法中，错误的是（ ）
（A）0.02mol KCl溶于100mL水配制而成
（B）0.4mol/L KCl 100mL稀释成200mL
（C）0.2mol KCl溶于1L水配制而成
（D）0.1mol KCl溶于水配制成500mL水溶液
4、配制0.1mol/L 480 mL 硫酸铜溶液，应用mL容量瓶 并称取溶质胆矾 g。
5、若用质量分数98%，密度1.84g/mL的浓硫酸配制100mL 1.84mol/L的稀硫酸，完成下列步骤：
①计算并用量筒称取浓硫酸体积 mL。
②溶解：将量好的浓硫酸沿边加边搅拌。
③待 后将溶液沿 移入 mL的容量瓶中。
用少量蒸馏水冲洗次，将冲洗液移入容量瓶中，在操作过程中不能损失点滴液体，否则会使溶液的浓度偏 （高或低）。 ④向容量瓶内加水至刻度线 时，改用 小心地加水至溶液凹液面与刻度线相切，若加水超过刻度线，会造成溶液浓度偏 ，应该 。
⑤最后盖好瓶盖， ，将配好的溶液移入试剂瓶中并贴好标签。
篇二：配 制 溶 液 实验题
配 制 溶 液 实验题
1.（8分）小明要用100 g质量分数为10%的氢氧化钠溶液来制作“叶脉书签”。下图
是他配制氢氧化钠溶液的实验操作示意图。
NaOH ① ② ③④ 5
（1）量取所需要的水应选择（填“10 ”或“50 ”或“100 ”） mL量筒。
（2）指出上面实验操作示意图中的2处操作错误： 、。
（3）用上面实验操作示意图中的序号表示配制溶液的正确操作顺序：。
（4）该实验中玻璃棒的作用是 。
（5）配制100 g质量分数为10%的氢氧化钠溶液，需要氢氧化钠g，如果按上图
中步骤③量取水的质量 （填“偏小”或“偏大”或 “不变”）。
（1）欲配制100g溶质质量分数为15%的氯化钠溶液，完成此实验正确的操作顺序是（填序号）
① 溶解②把配好的溶液装入试剂瓶③称量④计算⑤量取
（2）按配制溶液的实验要求，图1中还缺少的玻璃仪器是（填名称）
（3）实验操作称固体的质量如图2所示，请你分析称固体氯化钠的操作中错误
是 ，而称取的氯化钠实际质量为g；
（4）实验操作所取蒸馏水的体积如图3所示，则该实验小组实际配制的氯化钠溶液中
溶质的质量分数为（水的密度约为1g/cm） 12.8%；比原计划配制的氯化钠溶液中溶质
的质量分数增大或减小的原因
酸的性质实验题
1、盐酸在工业上常用于除锈。将生锈的铁钉放入稀盐酸中，刚开始观察到的现象
是 ，过一段时间会发
现 ，写出有关的化学方程
（1）它们水溶液的pH都7。（填“大于”、“小于”或“等于”）
（2）它们都能除铁锈，写出盐酸与铁锈主要成分反应的化学方程式
。
（3）它们都能与碱反应生成盐和水，该类反应叫反应。
（4）打开两瓶分别盛有浓硫酸和浓盐酸的试剂瓶，瓶口出现白雾的是 。
（5）请写出把硫酸转变为盐酸的化学方程式 。
．氢氧化钠是一种重要的化工基础原料，广泛地应用于造纸、纺织、石油化工、印染等行
业。
（1）氢氧化钠的俗名是 （只写一种）。氢氧化钠与硫酸反应的化学方程式
为 。 3
（2）实验室有一瓶久置的固体，标签上写着“氢氧化钠”。为了检验里面是否还存在NaOH，
实验员取少量该固体样品进行以下实验。（提示：CaCl2溶液显中性）
①根据溶液变红这一现象说明样品中含有 。（填序号）
A．CaCl2 B．Na2CO3 C．NaOHD．Na2CO3和NaOH
②如果白色沉淀中含有两种物质，则这两种物质是。（填化学式）
篇三：实验活动5： 一定溶质质量分数的氯化钠溶液的配制(含答案)
顺平县腰山镇中学学生化学实验报告单
实验题目： 实验活动5： 一定溶质质量分数的氯化钠溶液的配制
班级： 日期： 指导教师： 第 组 姓名： 同 组 人：
【实验目的】
1、练习配制一定溶质质量分数的溶液。
2、加深对溶质的质量分数概念的理解。
【实验用品】
托盘天平、烧杯、玻璃棒、药匙、量筒、胶头滴管。
氯化钠、蒸馏水。
【实验步骤】
1、配制质量分数为6%的氯化钠溶液。
（1）计算：配制50g质量分数为6%的氯化钠溶液所需氯化钠和水的质量分别为：氯化钠 3 g；水47g。
（2）称量：用托盘天平称量所需的氯化钠，放入烧杯中。
（3）量取：用量筒量取所需的水（水的密度可近似看做1g/cm3），倒入盛有氯化钠的烧杯中。
（4）溶解：用玻璃棒搅拌，使氯化钠溶解。
整个配制过程如下图所示。
图9-21配制一定溶质质量分数的溶液
2、配制质量分数为3%的氯化钠溶液。
用已配好的质量分数为6%的氯化钠溶液（密度约为1.04g/cm3），配制50g质量分数为3%的氯化钠溶液。
（想一想：由浓溶液配制稀溶液时，计算的依据是什么？）
（1）计算：配制50g质量分数为3%的氯化钠溶液所需质量分数为6%
的氯化钠溶液和水的质量分别
为：6%的氯化钠溶液25 g（体积24mL）；水25g。
（2）量取：用量筒量取所需的氯化钠溶液和水，倒入烧杯中。
（3）混匀：用玻璃棒搅拌，使溶液混合均匀。
3、把配制好的上述两种氯化钠溶液分别装入试剂瓶中，盖好瓶塞并贴上标签（标签中应包括药品名称和溶液中溶质的质量分数），放到试剂柜中。
【问题与交流】
1、用托盘天平称量氯化钠时，有哪些注意事项？
遵循“左物右码”的原则，左边放称量的药品，右边放砝码。
2、用量筒量取液体，读数时应注意什么？
3、准确配制一定溶质质量分数的溶液，在实际应用中有什么重要意义？请举例说明。
应准确地知道一定量的药液中所含农药的量。如果药液过浓，会毒害农作物；如果药液过稀，则不能有效地杀虫灭菌。
规律方法小结：
配置一定溶质质量分数溶液的误差分析。
（1）导致溶质的质量分数偏小的原因：①天平使用不正确，如药品、砝码放反了（称量时使用游码），使药品称量质量偏小；②量取水的过程中仰视读数，使水量取多了；③烧杯不干燥，原来内部就有一些水；④固体药品中含有杂质等。
（2）导致溶质的质量分数偏大的原因：①天平使用不正确，如称量前没有调平衡，指针偏右，导致药品称量偏多；②砝码已生锈；③量取水的过程中俯视读数，使水量取少了；④向烧杯中倾倒量取的水时，一部分洒在外面等。
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